高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)ppt課件化學(xué)反應(yīng)速率

高考(ɡāokǎo)復(fù)習(xí)專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率第一頁(yè)，共34頁(yè)。高考(ɡāokǎo)復(fù)習(xí)專(zhuān)題化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎn[復(fù)習(xí)要求(yāoqiú)]1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法、外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。2、掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。第二頁(yè)，共34頁(yè)。[復(fù)習(xí)要求(yāoqiú)]第二頁(yè)，共34頁(yè)。1、概念(gàiniàn)：?jiǎn)挝?dānwèi)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減?。ɑ蛏晌餄舛鹊脑黾樱﹣?lái)表示。2、定量表示(biǎoshì)方法：V（A）=C終—C始t終—t始=

C

t一、化學(xué)反應(yīng)速率3、各物理量的單位：友情提醒：

☆固體和純液體單位V內(nèi)n是定值，則C是常數(shù)，速率不變化。

☆同一反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)濃度變化表示，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)則V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q

☆無(wú)論用任何物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率都為正數(shù)

mol.L-1.s-1,mol.L-1.min-1化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。第三頁(yè)，共34頁(yè)。1、概念(gàiniàn)：?jiǎn)挝?dānwèi)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物2、某溫度時(shí)，在2L容器(róngqì)中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是____________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量mol1、某化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度(nóngdù)變?yōu)?.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),則化學(xué)反應(yīng)方程式中n值為_(kāi)____，v(b)=_______mol/(L.min)。速率比→計(jì)量(jìliàng)系數(shù)比速率定義所求得的是平均速率，而圖上的是瞬時(shí)速率30.23x+y=2z0.05mol/L.mol第四頁(yè)，共34頁(yè)。2、某溫度時(shí)，在2L容器(róngqì)中，x、y、z三種物3、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)(fǎnyìng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)(fǎnyìng)速率是0.12mol/(L.s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC第五頁(yè)，共34頁(yè)。3、在2L密閉容器中，發(fā)生3A+B=2C的反應(yīng)(fǎn4、反應(yīng)(fǎnyìng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)(fǎnyìng)速率分別為：①VA=0.15mol/(L.S)②VB=0.6mol/(L.S)③VC=4mol/(L.min)④VD=0.15mol/(L.S)則該反應(yīng)(fǎnyìng)進(jìn)行的最快的是()A.③B.①④C.②③D.②E.②④比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)(wùzhì)表示的速率注意(zhùyì)單位的一致性C第六頁(yè)，共34頁(yè)。4、反應(yīng)(fǎnyìng)A+3B=2C+2D在不同條5、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2==2H，若反應(yīng)物的濃度(nóngdù)由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（）A、＝10sB、＝12sC、＞12sD、＜12s化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度(nóngdù)條件影響CV＝(0.1mol/L－0.06mol)/L/20s=0.002mol/L.st=(0.06mol/L-0.036mol)/L/0.002mol/L.s=12s第七頁(yè)，共34頁(yè)。5、在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)H2==2H，若反應(yīng)物的二、影響(yǐngxiǎng)反應(yīng)速率的因素（2）外因(wàiyīn)：（1）內(nèi)因（主要因素(yīnsù)）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)

反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程——舊鍵斷裂，新鍵生成——化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。第八頁(yè)，共34頁(yè)。二、影響(yǐngxiǎng)反應(yīng)速率的因素（2）如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞(pènɡzhuànɡ)；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞(pènɡzhuànɡ)時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率(sùlǜ)理論本質(zhì)分子(fēnzǐ)運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論1、濃度n活=n總×活%濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑

應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3

Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3第九頁(yè)，共34頁(yè)。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞(pènɡzhuànɡ)；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞(pènɡzhuànɡ)時(shí)，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%2、壓強(qiáng)(yāqiáng)壓強(qiáng)(yāqiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對(duì)C的影響）其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。第十頁(yè)，共34頁(yè)。如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影1、改變壓強(qiáng)(參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化），會(huì)使任何氣體反應(yīng)速率發(fā)生變化，但對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率變化程度不同(bùtónɡ)，即氣體體積縮小方向的反應(yīng)速度變化較大。3、若某一反應(yīng)只有反應(yīng)物（或生成物）有氣態(tài)物質(zhì)，則改變壓強(qiáng)瞬間(shùnjiān)，即只有正反應(yīng)（或逆反應(yīng)）速率發(fā)生變化2、壓強(qiáng)(yāqiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是濃度的影響，所以當(dāng)容器體積不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體，反應(yīng)速率不受影響，但若保持容器內(nèi)壓強(qiáng)(yāqiáng)不變，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體，則反應(yīng)速率減?。ㄅc減壓引起的效果相同）友情提醒第十一頁(yè)，共34頁(yè)。1、改變壓強(qiáng)(參加反應(yīng)的氣體濃度發(fā)生變化），會(huì)使任何氣體反例1、增大壓強(qiáng)能夠使下列可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)的逆反應(yīng)速率增加的是；（）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClH2(g)+I2(g)2HI(g)D、CO2(g)+CaO=CaCO3例2、在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么(zěnme)變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2，反應(yīng)的速率怎么(zěnme)變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么(zěnme)變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么(zěnme)變？壓強(qiáng)(yāqiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響AC第十二頁(yè)，共34頁(yè)。例1、增大壓強(qiáng)能夠使下列可逆反應(yīng)(kěnì-fǎnyìng)例3、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些(nǎxiē)不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入O2使壓強(qiáng)增大D、使體積增大到原來(lái)的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率(sùlǜ)的影響DE第十三頁(yè)，共34頁(yè)。例3、對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高(shēnɡɡāo)10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通(pǔtōng)分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑3、溫度(wēndù)2、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，t1~t2速率變化的主要原因是:_______;t2~t3速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快友情提醒：

溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對(duì)吸熱反應(yīng)影響程度較大。例1、對(duì)于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A.2minB.3minC.6minD.9minV×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率第十四頁(yè)，共34頁(yè)。碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子相碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%正催化劑→降低(jiàngdī)反應(yīng)的活化能→V↑4、催化劑→n活↑——改變(gǎibiàn)反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變鉆隧道(suìdào)生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無(wú)催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第十五頁(yè)，共34頁(yè)。碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子相友情提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒(méi)特別指明(zhǐmíng)一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量解釋?zhuān)骸皩?duì)可逆反應(yīng)而言，催化(cuīhuà)劑既能催化(cuīhuà)正反應(yīng)又能催化(cuīhuà)逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋?zhuān)康谑?yè)，共34頁(yè)。友情提醒：生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬(dǎnfán)、1g明礬、1g無(wú)水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應(yīng)；其次加明礬的那一堆反應(yīng)；再次是加膽礬(dǎnfán)的；最難反應(yīng)的是加無(wú)水CuSO4的那堆。1）鋁和碘反應(yīng)的方程式：__________________2）鋁和碘反應(yīng)還可以看到___________________3）四堆混合物發(fā)生反應(yīng)的先后順序說(shuō)明_______催化劑對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響第十七頁(yè)，共34頁(yè)。取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，例1、[高考試題]反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密閉(mìbì)容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)C第十八頁(yè)，共34頁(yè)。例1、[高考試題]反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)例2、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對(duì)此反應(yīng)速率(sùlǜ)的表示，正確的是（）A、用A表示的反應(yīng)速率(sùlǜ)是0.4mol·(L·min)-1B、分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率(sùlǜ)其比值是3:2:1C、在2min末的反應(yīng)速率(sùlǜ)，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D、在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率(sùlǜ)的值都是逐漸減小的外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)B第十九頁(yè)，共34頁(yè)。例2、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g例3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)，在amin后，容器中CA=0.1mol·L-1，此時(shí)(cǐshí)溫度與壓強(qiáng)均未改變，則VB=______x=______；若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)镻，則Vc=______，x=_____。

外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)第二十頁(yè)，共34頁(yè)。例3、在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一解析：（1）因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反應(yīng)前后(qiánhòu)體積無(wú)變化，x+2=2+3，x=3。第二十一頁(yè)，共34頁(yè)。解析：（1）因溫度、壓強(qiáng)均未改變，所以反應(yīng)前后x=22A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g)始：0.40.600轉(zhuǎn)：0.1×20.30.1Ｘ0.2平：0.20.30.1Ｘ0.2若溫度(wēndù)不變壓強(qiáng)變?yōu)镻，由第二十二頁(yè)，共34頁(yè)。x=22A(g)+3B(g)例4、[上海試題]在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3:△H＝－Q達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是（）A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化(biànhuà)，且變化(biànhuà)的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D.充入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)CD第二十三頁(yè)，共34頁(yè)。例4、[上海試題]在一定條件下，可逆反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位(dānwèi)體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD外在條件(tiáojiàn)對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——理論(lǐlùn)分析類(lèi)第二十四頁(yè)，共34頁(yè)。增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類(lèi)BG第二十五頁(yè)，共34頁(yè)。1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生(fāshēng)如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O外在條件對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響——綜合——實(shí)踐(shíjiàn)應(yīng)用類(lèi)

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20℃時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC第二十六頁(yè)，共34頁(yè)。2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生(fāshēn外在條件對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響——綜合——數(shù)形結(jié)合(jiéhé)類(lèi)1、根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是：（）若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。②反應(yīng)時(shí)H+的物質(zhì)的量濃度最大②與①的反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)棰佗冖邰苄甭室饬x(yìyì)——速率注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢(shì)AD第二十七頁(yè)，共34頁(yè)。外在條件對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響——綜合——數(shù)形結(jié)外在條件對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響——綜合——數(shù)形結(jié)合(jiéhé)類(lèi)GOEFV(CO2)/mL時(shí)間(shíjiān)/min2、右圖為實(shí)驗(yàn)室制備CO2的實(shí)驗(yàn)記錄，V(CO2)-t正確的是：（）A、OE段反應(yīng)速率最快B、EF段表示反應(yīng)速率最快，收集到的CO2最多C、FG段表示收集的CO2最多D、OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢(shì)斜率意義——速率討論：引起化學(xué)反應(yīng)速率加快可能的原因是？B第二十八頁(yè)，共34頁(yè)。外在條件對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響——綜合——數(shù)形結(jié)外在條件對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響——綜合——數(shù)形結(jié)合(jiéhé)類(lèi)tV/(mol.L-1.s-1)v正v逆右圖表示密閉容器中進(jìn)行(jìnxíng)的可逆反應(yīng)A+2B=2C，VB/(mol.L-1.s-1)—t關(guān)系如圖，則圖中陰影部分的面積表示的意義為：_____________________.注意：橫縱坐標(biāo)意義；起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)；總趨勢(shì)面積意義——濃度B的物質(zhì)的量濃度的減少第二十九頁(yè)，共34頁(yè)。外在條件對(duì)反應(yīng)(fǎnyìng)速率的影響——綜合——數(shù)形結(jié)外在條件對(duì)反應(yīng)速率的影響(yǐngxiǎng)——綜合——數(shù)形結(jié)合(jiéhé)類(lèi)020.50.25VA/(mol.L-1.min-1