2023屆高考化學二輪復習查漏補缺練非金屬及其化合物之間的轉化

非金屬及其化合物之間的轉化題組一常見的物質轉化關系1．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是()A．粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無水FeCl3D．Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4答案A解析B項，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HCl↑，錯誤；D項，硫燃燒不能生成SO3，錯誤。2．純凈物X、Y、Z轉化關系如下圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫破題要領將選項物質代入看能否實現(xiàn)箭頭方向的轉化。答案A解析A項，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉化關系，正確；B項，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉化關系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉化關系，錯誤；D項，若Z是SO3，而X、Y分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉化關系，錯誤。3．甲、乙、丙、丁四種物質存在如下轉化關系：甲eq\o(→,\s\up7(乙))丙eq\o(→,\s\up7(乙))丁(1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結構示意圖為__________。(2)若乙是生活中常見的金屬單質，丙→丁的離子方程式為____________________________。(3)若丙既能與強酸又能與強堿反應，則丙的化學式為____________(任寫1種)。答案(1)(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)Al(OH)3(或NaHCO3)4．單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(加熱))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(加熱))eq\x(Z)(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是________；由X制備Mg2Z的化學方程式為______________________________________________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為_________________________________________________，Y分子的電子式為______________________________________________________________。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是__________、________。破題要領——提取關鍵信息關鍵信息信息的分析與遷移①作半導體材料的單質常見物質是硅②硅的氧化物只有SiO2③類比甲烷的化學式確定Y為SiH4答案(1)氫氟酸(HF)SiO2＋4Mgeq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋Mg2Si(2)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑(3)非極性鍵極性鍵解析根據(jù)題意，單質Z為半導體材料，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質。題組二“歸中”轉化關系5．(福州高三模擬)已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為__________________________________________________________。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為___________________________________________________________________。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質具有兩性，則反應②的離子方程式是______________________________________________________________________________。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為______________________________________________________________________________。某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導致酸雨的主要氣體是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應生成硫單質，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強。題組三實驗流程中的物質推斷6．已知有以下物質相互轉化。試回答下列問題：(1)B的化學式為__________，D的化學式為__________________________________________。(2)由E轉變成F的化學方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________；向G溶液中加入A，反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析由白色沉淀E置于空氣中轉化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應呈紫色，說明溶液中含有K＋，從而確定C為KOH。(1)B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入鐵，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。題組四化工生產(chǎn)流程中的物質推斷7．以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如圖所示：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反應Ⅰ的化學方程式為______________________________________________________。反應物中Fe元素被________(填“氧化”或“還原”)，其目的是_____________________。(2)試劑a是________，具體操作為________________________________________________，目的是________________________________________________________________________。(3)反應Ⅲ的離子方程式為________________________________________________________。試劑c參與反應的離子方程式分別為______________________________________________、____________________________________________________________________