滬教版九年級化學上冊第五章基礎鞏固練習附答案第2節(jié)-金屬礦物-鐵的冶煉

第2節(jié)金屬礦物鐵的冶煉一、選擇題（共10小題）1．下列礦石中，其主要成分不屬于氧化物的是（）A．赤鐵礦 B．磁鐵礦 C．菱鐵礦 D．鋁土礦2．菱鐵礦的主要成分是FeCO3，下列有關說法正確的是（）A．菱鐵礦是鐵的合金B(yǎng)．菱鐵礦中鐵元素的質量分數(shù)為48.3%C．FeCO3中鐵的化合價為+3D．FeCO3是含有氧元素的化合物3．下列說法中，正確的是（）A．地殼中含量最多的金屬元素是鐵B．赤鐵礦、磁鐵礦是重要的金屬資源C．鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁耐腐蝕D．純銅的熔點小于銅鋅合金4．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入到高爐中進行冶煉，得到的產物是（）A．鋼 B．生鐵 C．純鐵 D．錳鋼5．下列關于工業(yè)煉鐵的敘述中錯誤的是（）A．主要原理為：利用焦炭的還原性置換出鐵礦石中的鐵B．主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等C．主要設備為高爐D．主要產物為生鐵6．煉鐵高爐中發(fā)生了下列反應：①高溫下一氧化碳將鐵礦石還原為鐵②高溫煅燒石灰石③灼熱的焦炭和二氧化碳反應④焦炭充分燃燒其中屬于化合反應的是（）A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④7．能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（）ABCDA．用一氧化碳還原氧化鐵B．等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數(shù)的鹽酸反應C．鎂在氧氣中燃燒D．等質量、等質量分數(shù)的雙氧水完全分解8．工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分是FeS2）煅燒的產物冶煉鐵和生產硫酸，其反應方程如下：①FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O=H2SO4元素的化合價發(fā)生變化的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④9．甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置，乙圖是煉鐵高爐示意圖。下列敘述中正確的是（）A．煉鐵的主要原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2B．乙圖煉鐵中原料焦炭的作用是只提供熱量C．甲圖中實驗開始時應先點燃加熱氧化鐵的酒精噴燈D．兩圖中得到的鐵是完全相同的10．煉鐵廠以赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等為原料煉鐵，主要反應過程如圖所示：請根據(jù)題圖和所學知識判斷，下列說法錯誤的是（）A．生鐵屬于混合物B．煉鐵過程中所有元素的化合價均發(fā)生了改變C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳D．工業(yè)煉鐵的設備是高爐二、填空題（共6小題）11．常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2），用礦煉鐵會產生形成酸雨的有害氣體。如圖微觀示意圖表示的反應也會產生有害氣體，該反應的化學方程式是。12．科學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。（1）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→。（用箭頭和接口字母表示）（2）玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為。13．如圖所示是冶鐵的反應原理，寫出一氧化碳與氧化鐵反應的現(xiàn)象，反應方程式是，圖中右邊酒精的作用是。14．聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下：請回答下列問題：（1）以赤鐵礦（Fe2O3）為原料在高溫下與一氧化碳反應的化學方程式是。（2）煉鋼爐中通入氧氣的目的是。15．如圖是“華夏之光”展廳展示的東漢時期冶鐵技術．這一發(fā)明比歐洲大約早1100多年，得益于我國很早就發(fā)明了比較強的鼓風系統(tǒng)和比較高大的豎爐。（1）比較強的鼓風系統(tǒng)在煉鐵中主要作用是。（2）請寫出工業(yè)煉鐵的化學方程式。（3）煉鐵得到的生鐵屬于鐵的合金，是（混合物或純凈物）。16．2014年3月8日凌晨，馬來西亞航空公司一架載有239人（其中154名中國人）的客機在飛往北京的途中忽然失蹤，引起全世界的關注，多個國家參與搜索，其中飛機“黑匣子”（名為航空飛行記錄器）是搜尋的重點之一。制取“黑匣子”的材料之一是金屬鈦，鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。請回答：（1）已知FeTiO3中，鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為。（2）冶煉金屬鈦時可分為兩步：①將鈦鐵礦石轉化為TiCl4，②將TiCl4再與Na在“一定條件”下反應生成Ti和NaCl。請寫出②中反應的化學方程式：；基本反應類型為。三、實驗探究題（共4小題）17．已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳：在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量）。實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K，實驗測得裝置A中固體質量減少了ag，裝置B中液體質量增加了bg?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器①的名稱是；（2）寫出裝置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式；（3）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質量增加且；（4）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質不參加反應，則ab（填“＞”“=”或“＜”）。（5）D處為收集尾氣的裝置，應選擇裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。18．實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設計了如圖所示裝置進行實驗．請回答：（1）主要成分為氧化鐵的礦石名稱為；圖中還原氧化鐵的化學方程式為：。（2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是。19．鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶等，如圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：請回答下列問題：（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為；（2）①中化學方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為（填化學式）；（3）②中CO和H2以化學計量數(shù)1：2恰好完全反應，則該反應的基本反應類型是；（4）③中氬氣的作用是，該反應的化學方程式為。20．鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料、工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜志）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應的物質。②鋁鹽與氨水反應，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請回答下列問題：（1）Al2O3與稀硫酸反應的化學方程式為。（2）操作Ⅱ的名稱是。（3）濾液Ⅱ中溶質的用途之一是。（4）電解熔融的Al2O3，除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產物是（填化學式）。工業(yè)上電解熔融的Al2O3時，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點，冰晶石在物質中的分類屬于（填字母）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物參考答案1．C2．D3．B4．B5．A6．C7．D8．A9．A10．B11.黃鐵礦（或FeS2）2H2S+3O22SO2+2H2O12．（1）d→b→e（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO213．固體由紅棕色變化為黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點燃沒有參與反應的CO14．（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）使生鐵中碳充分反應，降低碳的含量15．（1）提供充足氧氣（空氣）（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）混合物16．+24Na+TiCl4Ti+4NaCl置換反應17．（1）酒精燈（2）