物質(zhì)的溶解性 省賽一等獎(jiǎng)

第6章溶解現(xiàn)象教學(xué)案第三節(jié)物質(zhì)的溶解性知識歸納:1．溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性的因素有：和。2.在一定，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的。3．對于大多數(shù)物質(zhì)來說，飽和溶液變成不飽和溶液的方法有。不飽和溶液變成飽和溶液的方法有。判斷某溶液是否飽和的方法有。4．固體溶解度是指在一定溫度下，某固體在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的。影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物質(zhì)如硝酸鉀的溶解度隨，少數(shù)物質(zhì)如食鹽的溶解度隨，只有極少數(shù)物質(zhì)如溶解度隨。5．利用溶解度曲線，我們可以比較，可以查出某一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，還可以看出，不同物質(zhì)隨。6．通常把從溶液中析出晶體的過程叫。對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用的方法使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。方法研習(xí)：1．下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液B．在相同溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C．在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液溶解溶質(zhì)的量一定達(dá)到了最大值D．濃溶液一定是飽和溶液2．關(guān)于溶液的說法中正確的是（）A．溶液一定是無色透明的液體B．不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液C．濃溶液可能是不飽和溶液D．溶質(zhì)可以是固體、氣體或液體3．對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤4．20℃時(shí)，在100g水中不斷加入食鹽固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，稱量所得溶液的質(zhì)量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是()選項(xiàng)ABCD加入食鹽的質(zhì)量／g10203640所得溶液的質(zhì)量／g1101201361365．向一杯接近飽和的KN03溶液中，逐漸加入KN03晶體，下列圖6—6中符合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是（）6．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如下：溫度物質(zhì)0℃20℃30℃50℃80℃甲g169g乙36．Og36．．2ggg根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說法正確的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.使乙物質(zhì)從它的一定溫度下的飽和溶液中析出，一般采用冷卻的方法D．升高溫度可使甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?．氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：溫度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃NaClNa2CO3·10H2O7g(1)從溶解度表中，可獲取的信息有：，。(2)要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是。拓展探究：1．一木塊漂浮于50℃時(shí)KN03的飽和溶液中如圖6—7a所示，當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積(V排)隨時(shí)間(t)發(fā)生了如圖6—7b所示的變化。(1)由此推測出溫度的改變是(填“升溫”或“降溫”)。(2)同時(shí)觀察到燒杯底部KN03晶體(填“增多”或“減少”)。2．溶解度曲線中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)。當(dāng)溶液狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，表示溶液狀態(tài)的點(diǎn)的位置(坐標(biāo))也將發(fā)生相應(yīng)的改變。某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，試根據(jù)圖6—8回答下列問題。(1)當(dāng)處于A、B點(diǎn)狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變時(shí))，試參考表中示例描述A、B點(diǎn)的變動。A點(diǎn)的變動B點(diǎn)的變動①升高溫度向右平移②降低溫度③蒸發(fā)溶劑④稀釋溶液(2)將該溶液從狀態(tài)A改變到狀態(tài)B有多種途徑。試設(shè)計(jì)并簡述一操作最簡單、結(jié)果最準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)途徑。整理與歸納一、內(nèi)容提要1．物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。物質(zhì)溶解過程中伴隨著熱量的變化。有的物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH；有的物質(zhì)溶于水吸收熱量，如NH4N03。有的物質(zhì)溶于水，溫度基本不變，如NaCl.2．溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定的混合物。懸濁液：固體小顆粒懸浮與水中形成的混合物。乳濁液：液體小液滴分散在水中形成的混合物。乳化作用：使不溶于水的油以較小的油滴的形式分散到水中的過程。3．水溶液的性質(zhì)：少量固體物質(zhì)溶于水可使溶液的凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高。某些物質(zhì)的水溶液具有導(dǎo)電性。4．溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。5．物質(zhì)的溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體在100g溶劑里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。6．結(jié)晶固體溶質(zhì)從溶液中析出的過程，叫結(jié)晶。二、專題討論A和B兩種化合物的溶解度曲線如圖6—9?，F(xiàn)要用結(jié)晶法從A、B的混合物中提取A(不考慮A、B共存于溶液中時(shí)對各自溶解度的影響)。取得60g混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至20℃，若使A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)在什么范圍?三、思維啟迪20℃時(shí)，將g生石灰加入到50ga％的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質(zhì)量50g，(填“<”“>”或“=”，下同)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，若將該溶液溫度升高