海帶提碘實(shí)驗(yàn)報(bào)告單

高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單班級：姓名：【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：海帶中碘的提取【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾崛『е械牡庠?/p>

【實(shí)驗(yàn)原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質(zhì)，再用淀粉檢驗(yàn)

I-與H2O2反應(yīng)離子方程式：I2遇到淀粉變色?！緦?shí)驗(yàn)儀器】：，，，，，，，等。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：，，，

【實(shí)驗(yàn)步驟】：

①稱量：用托盤天平稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物刷干凈（不要用水洗），放入坩堝中。 ②灼燒：把坩堝置于泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻。③溶解：將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。④過濾，收集濾液，棄去濾渣 ⑤氧化：向?yàn)V液中滴入2—3滴硫酸和1ml過氧化氫，振蕩。 ⑥萃取或檢驗(yàn)：將氧化后溶液分為兩份，一份轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振蕩，靜置。加入ccl4后，溶液分層，上層為：色，下層為：色。另一份轉(zhuǎn)移到試管中，向其加入少量淀粉溶液，溶液變?yōu)樯?。【討論交流?/p>

1、萃取時(shí)能否用酒精？為什么？2、如何分離碘的四氯化碳溶液？3、碘元素在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中是如何轉(zhuǎn)化的？用化學(xué)方程式表示?！揪毩?xí)】1．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴沒有涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)2．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴3．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是（）A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（）A．裝置Ⅰ可用于測定中和熱B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍(lán)色晶體C．裝置Ⅲ在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中用于灼燒海帶裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣5.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選＞就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗C測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分別蘸取兩種溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照玻璃捧、玻璃片D配制LCuSO4溶液將稱量好的CuSO4?5H2O溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管6．溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在條件下進(jìn)行，目的是為了避免；（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是；（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是；步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?；?）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中a．通入HBr

b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液

d．加入Na2SO3溶液．7．將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水．再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．

回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）

①用混凝法獲取淡水

②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量

③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種

④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Mol.（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/（g?L-1）該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g．

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。8.利用海水可以提取氯化鈉、溴、碘等產(chǎn)品．海帶提碘的流程如圖：

（1）CCl4含有鍵的分子（均選填“極性”或“非極性”）．

（2）灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、泥三角外，還需要的主要儀器是．

（3）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，灼燒海帶時(shí)，需加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒．此操作目的是．