【化學課件】電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系 2023-2024學年上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1

電解質(zhì)溶液中微粒間的關(guān)系1.會分析判斷常見電解質(zhì)(酸、堿、鹽)溶液中的粒子種類。2.會分析單一溶液中的粒子濃度的比較。3.掌握電解質(zhì)溶液中粒子濃度間的三個守恒關(guān)系。學習目標1.電荷守恒(1)含義：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)______，即電荷守恒，溶液呈電中性。相等注意陰、陽離子濃度乘自身所帶的電荷數(shù)建立等式。2.元素質(zhì)量守恒(1)含義：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。(2)應(yīng)用：如Na2CO3溶液中3.質(zhì)子守恒(1)含義：質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中粒子電離出的H＋總數(shù)等于粒子接受的H＋總數(shù)。(2)應(yīng)用方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。如：Na2CO3溶液中方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2O

H＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，不論溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。如：Na2CO3溶液中答案不正確答案正確(2)0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。答案不正確答案正確答案不正確答案正確2.碳酸氫鈉溶液中：(1)電荷守恒：__________________________________________；(2)元素質(zhì)量守恒：___________________________________；(3)質(zhì)子守恒：___________________________________。3.氯化銨溶液中：(1)電荷守恒：________________________________；(2)元素質(zhì)量守恒：____________________________；(3)質(zhì)子守恒：____________________________。4.0.1mol·L－1氯化銨和0.1mol·L－1氨水混合溶液中：(1)電荷守恒：_______________________________；(2)元素質(zhì)量守恒：____________________________；(3)質(zhì)子守恒：_____________________________________。(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點①守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關(guān)系式濃度前的化學計量數(shù)設(shè)錯；③在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯。返回1.理解兩大平衡，樹立微弱意識(1)電離平衡弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。例如，醋酸中存在兩個平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，H2O

OH－＋H＋溶液中微粒濃度大小關(guān)系：

。c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)(2)水解平衡弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。例如，CH3COONa中存在兩個平衡：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，H2O

H＋＋OH－溶液中微粒濃度大小關(guān)系：_____________________________________

。c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)2.單一溶液中粒子濃度大小比較(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析知：一級電離＞二級電離＞三級電離。例如，0.1mol·L－1H3PO4溶液中離子濃度間的關(guān)系是____________________________

。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根分步水解分析知：一級水解＞二級水解。例如，0.1mol·L－1Na2S溶液中：一級水解：S2－＋H2O

HS－＋OH－(主要)二級水解：HS－＋H2O

H2S＋OH－(次要)故離子濃度的關(guān)系為

。c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)(3)多元弱酸的酸式鹽溶液①若離子的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。例如，0.1mol·L－1NaHS溶液中存在：水解：HS－＋H2O

H2S＋OH－(主要)電離：HS－

H＋＋S2－(次要)水的電離：H2O

H＋＋OH－(極微弱)溶液中微粒濃度大小關(guān)系為_____________________________________

。c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)＞c(H＋)＞c(S2－)②若離子的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性。例如，0.1mol·L－1NaHSO3溶液中存在：溶液中微粒濃度大小關(guān)系為_____________________________________

。1.在0.1mol·L－1Na2S溶液中，下列關(guān)系不正確的是A.c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)C.c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)＝c(HS－)＋c(H＋)＋2c(H2S)√2.氯水、次氯酸鹽具有漂白和殺菌作用。下列有關(guān)兩種溶液濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：c(Cl－)＝c(HClO)B.氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH