達(dá)濠華僑學(xué)中高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練9doc高中化學(xué)

/選擇題強(qiáng)化訓(xùn)練(9)一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，8小題共32分）1、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、氯化銨晶體受熱變成氣體是升華；B、過(guò)氧氣鈉的水溶液呈堿性，故滴入酚酞的現(xiàn)象只是變紅色；C、98%以上的濃硝酸在空氣中會(huì)產(chǎn)生白煙，所以叫發(fā)煙硝酸；208D、水玻璃除用作建筑材料外，還可以用作防腐材料和耐火材料。2082、在高能加速器中，將eq\o(\s\up5(70),\s\do2(30))Zn撞入一個(gè)82Pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造重元素的原子。該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為A、165B、166C、277D、2783、CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)換器中能反響生成氮?dú)夂虲O2，對(duì)此反響，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、改變壓強(qiáng)不可以改變反響速率；B、使用催化劑能同時(shí)增加正、逆反響的速率；C、增加壓強(qiáng)能增加反響速率；D、升高溫度能增加吸熱方向的反響速率。4、有關(guān)藥品的保存和使用不正確的選項(xiàng)是A、溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中；B、硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品應(yīng)貯存于枯燥器中C、白磷浸入水中密封保存；D、用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中。5、95年美國(guó)教授Lagow合成了一種鏈?zhǔn)饺蔡迹骸狢≡C—C≡C—C≡C—……。該物質(zhì)的一個(gè)分子中含300~500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑。那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A、該物質(zhì)的熔點(diǎn)比金剛石低；B、該物質(zhì)可以使溴水褪色C、該物質(zhì)屬于炔烴；D、該物質(zhì)與金剛石互為同素異形體。6、現(xiàn)在含有硒（Se）的保健品已開(kāi)場(chǎng)進(jìn)入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，與鉀同周期。那么以下關(guān)于硒的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、原子序數(shù)為24B、最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3；C、非金屬性比溴弱；D、氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se。7、已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉復(fù)原到較低價(jià)態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+復(fù)原到較低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。那么反響后R的化合價(jià)為A、0B、+2C、+3D、+48、強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下，它們的pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，那么A與B的體積比為A、1：1B、2：1C、1：10D、10：1二、選擇題（每題有1~2個(gè)正確答案，10小題共40分）9、“不粘鍋”的內(nèi)層其實(shí)是在金屬內(nèi)壁涂了一層聚四氟乙烯，故而不粘食物。以下對(duì)聚四氟乙烯的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、它在沒(méi)有水加熱時(shí)容易燃燒；B、其中的C-F鍵非常穩(wěn)定；C、它的單體含有C=C雙鍵；D、分子內(nèi)支鏈多且互相纏繞。10、用已知濃度的強(qiáng)堿溶液滴定未知濃度的某強(qiáng)酸溶液時(shí)，以下操作不會(huì)引起酸液濃度的測(cè)定值出現(xiàn)偏差的是A、將移液管里下端殘液吹入錐形瓶；B、滴定時(shí)向錐形瓶中參加少量的蒸餾水后繼續(xù)滴定；C、滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)展滴定；D、用甲基橙作指示劑。11、以下各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、參加鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水電離出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-12、以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是電解A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O電解B、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C、濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)H2S氣體的存在：Pb2++H2S=PbS+2H+D、在苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-13、燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣反響，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強(qiáng)堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、負(fù)極反響為O2+2H2O+4e=4OH-B、負(fù)極反響為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O高溫C、放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、隨放電的進(jìn)展，溶液的pH值不變。高溫14、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反響：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假設(shè)將生成的氣體通入濃氨水和氯化鋇的混合溶液中，得到的沉淀物可能是A、BaSO3和BaSO4B、BaSO4、(NH4)2SO4C、BaSO4CH315、某有機(jī)物的分子構(gòu)造如下表示：CH3-CH-C≡C-CH=CH--CH3，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面CH3A、19B、20C16、在一個(gè)VL的密閉容器中放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反響：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，到達(dá)平衡后，A的濃度減少，混合氣體的平均式量增大，那么反響式中n值為：A、1B、2C、3D、4CH3-C-O-CH3-C-O-*CH-C=OOCH2OHHA、與氫氧化鈉水溶液共熱反響；B、與新制銀氨溶液共熱反響C、與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反響；D、與H2發(fā)生加成反響。18、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，那么通入的OA、336mLB、168mLC、224mLD、504mL19、某溶液滴入酚酞顯紅色，參加鋁粉產(chǎn)生氫氣，那么在此溶液中能大量共存的離子組是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-20、在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，那么A、平衡同正反響方向移動(dòng)了；B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了；C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；D、a>b21、在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，測(cè)得[CH3COO-]=[Na+]，那么溶液中存在的以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A、[H+]=[OH-]B、[CH3COOH]>[CH3COO-]C、[H+]>[OH-]