高一化學必修一離子反應知識點

第高一化學必修一離子反應知識點高一化學必修一離子反應知識點(一)

?電解質和非電解質

(1)電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

(2)非電解質:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

(3)強電解質:在水溶液里全部電離成離子的電解質，大多數(shù)鹽強酸、強堿是強電解質。

(4)弱電解質:在水溶液里只有部分電離成離子的電解質,弱酸、弱堿、水是弱電解質。

?電離

(1)概念:電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的陰、陽離子的過程稱為電離。

(2)電離方程式:電離方程式在書寫時要遵循質量守恒和電荷守恒，書寫時強電解質連接符用“可逆號”，弱電解質連接符用“一”。

(3)從電離的角度認識酸、堿、鹽

①酸:電離時生成的陽離子全部是H的化合物。

②堿;電離時生成的陰離子全部是OH的化合物。

③鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。

?離子反應

(1)離子反應:在溶液中有離子參加的反應稱為離子反應。

(2)離子反應發(fā)生的條件:有難溶物質、難電離物質或揮發(fā)性物質生成。

(3)離子方程式

①概念:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

②書寫步驟:可概括為四個字，即“寫”“拆“刪”“查”。

③意義:表示某一個具體的化學反應，表示同一類型的離子反應。

(4)離子方程式正誤的判斷

(5)溶液中離子的共存問題

知識1電解質和非電解質

問題1：不是電解質的物質定是非電解質嗎?

不一定最據化合物在水溶液中或端融狀態(tài)下能香導電，將化合物分為電郵解質和非電解質、即電解質和非電解質是針對化合物而言的，判斷物質是電解質還是非電為化合物。單質和混合物不屬于化合物，它們既不是電解質也不是非電解質。因此,不是電解質解質的前提條件是物質的物質不一定是非電解質，正確的說法是”不是電解質的化合物定是非電解質”。

問題2:在水溶液中能導電的化合物定是電解質嗎?電解質在熔觸狀態(tài)下一定能導電嗎?

不一定。只有在水溶液中或熔融狀態(tài)時自身電離成自由離子而導電的化合物才是電解質。有些化合物的水溶液能導電但并不是其自身電離導電而是與水反應生成的電解質電離出的離子導電，如CO2.NH等化合物的水溶液雖能導電,但它們并不屬于電解質,因為它們自身并不能發(fā)生電離,其水溶液之所以能導電是因為它們與水反應生成了電解質H,CO,、NH.H,O。即使化合物在熔融狀態(tài)下不導電,但如果在水溶液中能導電的話，它也是電解質。例如AICI,是電解質,但它在熔融狀態(tài)下是分子狀態(tài),不能電離出離子,所以不導電。

問題3:NaCl是由Na和CI組成的電解質，故NaCl晶體能導電,這種說法是否正確?

不正確。電解質只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能電離出能自由移動的離子,有了自由移動的離子,電解質才能導電。而NaCl晶體中雖含有Na和CI~,但不能自由移動，故NaCl晶體不導電;但在水溶液中或熔融狀態(tài)下,NaCl能電離出自由移動的Na和CI,故NaCl溶液或熔融的NaCl能導電。

問題4:難溶于水的電解質-定是弱電解質嗎?

不一定。電解質的強弱與其在水溶液中是否完全電離有關，而與其溶解性無關。強電解質不一定易溶于水，例如BaSO.GaCO等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，故它們是強電解質而有些電解質如醋酸易溶于水，但它在水中部分電離故它是弱電解質。

問題5:強電解質溶液的導電性定比弱電解質溶液的導電性強嗎?

電解質的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系。溶液的導電能力與相同體積溶液中離子濃度的大小及離子所帶的電荷數(shù)有關，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導電能力越強。如HCI是強電解質，但很稀的鹽酸中離子濃度很小，溶液的導電能不強;醋酸是弱電解質，但若其濃溶液中離子濃度比很稀的鹽酸中離子濃度大，其導電能力就比很稀的鹽酸的導電性能強。在物質的量濃度相同時.由于鹽酸全部電離，而醋酸部分電離,故鹽酸的導電能強。

問題6:電解質在通電時才能發(fā)生電離嗎?

電解質的電離是受水分子的作用或受熱離解成自由的離子，不需要通電。在水溶液里或熔融狀態(tài)下,電解質因電離而導電，而不是因導電而電離。

高一化學必修一離子反應知識點(二)

1、強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaC03在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)、大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)和活潑金屬氧化物。

④弱電解質包括：弱酸(如H3PO4、)、弱堿(如NH3·H20)和水。

2、離子方程式的書寫

第一步：寫出正確的化學方程式如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆把易溶于水的強電解質拆成離子形式

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

第三步：刪去兩邊不參加反應的離子Ba2++SO42-=BaSO4↓

第四步：查檢查(質量守恒、電荷守恒)

※離子方程式的書寫注意事項:

(1)必須是水溶液中的離子反應才有離子方程式。例如.固體間的反應，即使是電解質，也不是離子反應，也就沒有離子方程式

如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

(2)濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。

(3)微溶物作為反應物時,若為澄清溶液，寫成離子;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物時一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。

3、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)

一般規(guī)律是：

1、生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

2、與H+不能大量共存的離子：

OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根離子和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子

3、與OH-不能大量共存的離子有：NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子(Fe3+、S2-、I-、SO32-)與氧化性較強的離子(Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-)

高一化學必修一離子反應知識點(三)

電解質與非電解質

小結

(1)、能夠導電的物質不一定全是電解質。

(2)、電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

(3)、電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。

(4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

(6)、化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

2、電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

3、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

書寫下列物質的電離方程式：

KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―

Na2SO4==2Na++SO42―

NaHSO4==Na++H++SO42―

NaHCO3==Na++HCO3―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

[小結]注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫。

4、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

5、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質

高一化學必修一離子反應知識點(四)

【1】、強電解質與弱電解質的注意點

①電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。

②電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

③強電解質包括：強酸(如：HCl、HN03、H2S04)、強堿(如：NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如：NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。

④弱電解質包括：弱酸(如：)、弱堿(如：NH3·H20)、中強酸(如：H3PO4)，注意：水也是弱電解質。

⑤共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

【2】、離子方程式的書寫

第一步：寫(基礎),寫出正確的化學方程式

例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

第二步：拆(關鍵),把易溶、易電離的物質拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-

第三步：刪(途徑),刪去兩邊不參加反應的離子

Ba2++SO42-=BaSO4↓

第四步：查(保證)檢查(質量守恒、電荷守恒)

Ba2++SO42-=BaSO4↓

質量守恒：左——Ba，S4O右——Ba，S4O

電荷守恒：左2+(—2)=0右0

※離子方程式的書寫注意事項:

1.非電解質、弱電解質、難溶于水的物質，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。

+OH-=CH3COO-+H2O

2.固體間的反應，即使是電解質，也寫成化學式或分子式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。

SO3+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。

5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。

6.金屬、非金屬單質，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7.微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式

如:條件是澄清石灰水，則應拆成離子;若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。

另加：

鹽酸硫酸硝酸為強酸

醋酸碳酸為弱酸

氫氧化鈉氫氧化鈣是強堿

酸————在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。堿————在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言。堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如：一水和氨、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。

【3】、離子共存問題

凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根離子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-鹵族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-3、與OH-不能大量共存的離子：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

高一化學必修一離子反應知識點(五)

1、電離

電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。

電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下列物質的電離方程式：

KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

KCl==K++Cl―Na2SO4==2Na++SO42―

AgNO3==Ag++NO3―BaCl2==Ba2++2Cl―

NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如：碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

[小結]注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

3、電解質與非電解質

①電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如：酸、堿、鹽等。

②非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如：蔗糖、酒精等。

小結

(1)能夠導電的物質不一定全是電解質。

(2)電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。

(3)電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。

(4)溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

(5)溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

(6)化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

4、電解質與電解質溶液的區(qū)別：

電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。

注意事項：

①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(能導電的物質不一定是電解質，如：石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如：CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質(如：氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

④BaSO4、AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水