江蘇省如東縣2024屆化學(xué)高一上期末考試試題含解析

江蘇省如東縣2024屆化學(xué)高一上期末考試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計(jì))，已知溶液中Na＋和Cl-物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L-1、c(Cl-)=0.01mol·L-1，則溶液中c(OH-)為（）A．0.03mol·L-1 B．0.02mol·L-1 C．0.01mol·L-1 D．0.005mol·L-12、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④3、用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿(mǎn)二氧化硫氣體。則該溶液是()A．氯化鋇溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．碘化鉀淀粉溶液 D．澄清石灰水4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+5、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋ǎ〢．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙6、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL7、常溫常壓下，2LNH3和2LNO具有不同的A．氮原子數(shù) B．質(zhì)量 C．分子數(shù) D．氣體的物質(zhì)的量8、下列無(wú)色透明溶液中離子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、9、下列儀器名稱(chēng)不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒10、證明溶液中是否有Fe2＋，其正確的操作順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①② B．②③C．①②③ D．③②11、下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不合理的是A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．氯氣可用于自來(lái)水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良12、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A． B．C． D．13、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束D．都是分散系14、合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．生鐵 B．不銹鋼 C．赤鐵礦 D．硬鋁15、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸16、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是()A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與等濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更快C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．碳酸鈉的水溶液呈中性17、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉18、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O19、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過(guò)量的氨水20、化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解21、有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，一瓶是飽和氯化鈉溶液，一瓶是蒸餾水。為了把它們區(qū)分開(kāi)，同學(xué)們提出了以下方法：①蒸發(fā)、②測(cè)密度、③測(cè)導(dǎo)電性、④測(cè)pH、⑤加入氯化鈉、⑥加入食醋。你認(rèn)為可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥22、下面的排序不正確的是：A．晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2 B．穩(wěn)定性：HF<HClC．硬度：金剛石>碳化硅>晶體硅 D．熔點(diǎn)：H2O>HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱(chēng)為_(kāi)____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_(kāi)____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。24、（12分）在下列曲線(xiàn)中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。25、（12分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱(chēng)為_(kāi)____。（3）乙裝置的作用是_____；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（4）當(dāng)戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因__________。如何改進(jìn)置_________。（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_____。26、（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)________。(2)寫(xiě)出上圖中儀器①的名稱(chēng)___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向?yàn)開(kāi)_______________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號(hào))①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線(xiàn)后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備并收集干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是__________；用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。若有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是___________。(3)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式________。有興趣小組將實(shí)驗(yàn)制得的氯氣通入熱的KOH溶液，得到了KClO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)該興趣小組為比較Fe2+與I-還原性的強(qiáng)弱，向FeI2溶液中通入少量氯氣，再向其中加入__________(填試劑化學(xué)式)，充分振蕩，下層溶液呈紫紅色。已知氧化性Cl2強(qiáng)于Fe3+，請(qǐng)寫(xiě)出向FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣反應(yīng)的離子方程式_________________________。28、（14分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）①中無(wú)水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。29、（10分）按要求填空（1）有下列物質(zhì)：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號(hào)，下同），屬于堿性氧化物的是_____（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L（3）如圖所示，將充滿(mǎn)NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內(nèi)氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，最終試管內(nèi)液面上升至試管容積的_____處（填分?jǐn)?shù)）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四種離子，根據(jù)方程式，c(ClO-)=c(Cl-)=0.01mol·L-1，根據(jù)電荷守恒，c(OH-)=c(Na＋)-c(Cl-)-c(ClO-)=0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故選C。2、A【解題分析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過(guò)量，離子通過(guò)沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！绢}目詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCl2溶液，另外，加入的過(guò)量的除雜試劑也需除去，過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液需用鹽酸除去，過(guò)量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液及過(guò)濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。3、B【解題分析】

A、SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；D、Ca(OH)2的溶解度很低，則濾紙上的Ca(OH)2會(huì)更少，盡管會(huì)生成白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；故選B。4、D【解題分析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。5、B【解題分析】

鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c<氫氧化鈉<氧化鈉=過(guò)氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過(guò)以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。6、C【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。7、B【解題分析】

相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，故2LNH3和2LNO具有相同的氮原子數(shù)、分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量，因二者摩爾質(zhì)量不同，故其質(zhì)量不同；故答案為B。8、D【解題分析】

A.H+與會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；B.呈紫紅色，B錯(cuò)誤；C.Ca2+、OH﹣、會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯(cuò)誤；D.、、Cl﹣、互不反應(yīng)可以共存，D正確；答案選D。9、B【解題分析】

A.儀器的名稱(chēng)是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱(chēng)是平底燒瓶，B錯(cuò)誤；C.儀器的名稱(chēng)是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱(chēng)是量筒，D正確；答案選B。10、D【解題分析】

滴加少許KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)；再加少許氯水后若立即出現(xiàn)紅色，則證明原溶液中Fe2＋一定存在，故選：D。11、D【解題分析】

A.鋁中添加適量鋰制得鋁合金，鋁合金的硬度大、密度小，可用于航空工業(yè)，故A正確；B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故B正確；C.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，但氯氣量過(guò)高時(shí)，一來(lái)浪費(fèi)氯氣，二來(lái)水中氯味過(guò)濃，不可口，對(duì)家庭養(yǎng)育魚(yú)類(lèi)等生物也有影響，故C正確；D.碳酸鈉水解導(dǎo)致水溶液呈堿性，熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，鹽堿地中加入熟石灰生成碳酸鈣和NaOH，不能改良土壤，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、D【解題分析】

A.這是一個(gè)過(guò)濾操作，符合操作要求，細(xì)節(jié)沒(méi)有問(wèn)題，A項(xiàng)正確；B.這是一個(gè)分液操作，符合操作要求，細(xì)節(jié)沒(méi)有問(wèn)題，B項(xiàng)正確；C.這是一個(gè)蒸發(fā)操作，符合操作要求，細(xì)節(jié)沒(méi)有問(wèn)題，C項(xiàng)正確；D.這是一個(gè)蒸餾操作，冷凝水的方向應(yīng)該和蒸氣的方向相反來(lái)獲得最佳的冷卻效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、D【解題分析】

A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒(méi)有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！绢}目點(diǎn)撥】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。14、C【解題分析】

A．生鐵是鐵合金，A不符合題意；B．不銹鋼是鐵合金，B不符合題意；C．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，不屬于合金，C符合題意；D．硬鋁是鋁合金，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、B【解題分析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。16、D【解題分析】

A.NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)可直接生成二氧化碳?xì)怏w，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)第一步先生成碳酸氫鈉，第二步再生成氣體二氧化碳，則與等濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更快，故B正確；C.碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；D.碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；答案選D。17、C【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。【題目詳解】A.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯(cuò)誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C.18、D【解題分析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過(guò)氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過(guò)氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。19、D【解題分析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯(cuò)誤；C.氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液和過(guò)量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。20、B【解題分析】

A、氯氣的漂白性是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，它的漂白效果是不可逆的，而活性炭的漂白性是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，可以吸附有色物質(zhì)，這兩種漂白劑混合使用，漂白效果并不會(huì)加強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B、Cl2和燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)可以得到NaClO或Ca(ClO)2，這兩種鹽在水中易水解生成HClO，所以這兩種鹽可以用作消毒劑，B正確；C、新制的氯水具有較強(qiáng)的氧化性，用pH試紙測(cè)定其pH，pH試紙先變紅色，再變?yōu)榘咨栽摬僮鞯慕Y(jié)果一定會(huì)受到影響，C錯(cuò)誤；D、潔廁靈的主要成分是濃HCl，“84”消毒液的主要成分是NaClO，這兩種溶液混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】A選項(xiàng)是一種常見(jiàn)的題型，同時(shí)還要注意Cl2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，將這種混合氣體通入到溶液中，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)不具有漂白性，原混合氣體的漂白性是沒(méi)有了的。21、A【解題分析】

根據(jù)飽和氯化鈉溶液、蒸餾水的二者蒸發(fā)后的現(xiàn)象不同、密度不同、導(dǎo)電性不同、溶液的酸堿性相同、飽和溶液的定義及加入食醋的現(xiàn)象等進(jìn)行分析，只要現(xiàn)象不同即可鑒別。【題目詳解】①蒸發(fā)后，飽和的氯化鈉溶液有固體殘留，蒸餾水沒(méi)有，故①正確；②飽和食鹽水的密度大，蒸餾水的密度小，測(cè)密度可以鑒別，故②正確；③飽和氯化鈉溶液中存在大量的電解質(zhì)，能夠?qū)щ姡徽麴s水中幾乎不能導(dǎo)電，故③正確；④飽和食鹽水和蒸餾水都是中性溶液，用pH試紙測(cè)試的結(jié)果是一樣的，pH都是7，故④錯(cuò)誤；⑤飽和食鹽水中加食鹽不會(huì)溶解，蒸餾水加食鹽會(huì)溶解，故⑤正確；⑥加食醋后現(xiàn)象都不明顯，故⑥錯(cuò)誤；故正確的有：①②③⑤。故選A。22、B【解題分析】

A項(xiàng)，鹵素單質(zhì)的晶體都屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，范德華力只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，所以晶體熔點(diǎn)：F2<Cl2，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl，穩(wěn)定性：HF>HCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，則硬度由大到小為：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)镠2O與HCl都是分子，能形成分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于晶體中的分子作用力，作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)就越高；但H2O中有氫鍵，HCl中沒(méi)有氫鍵，所以H2O與HCl的熔點(diǎn)：H2O>HCl，故D項(xiàng)正確；故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力；氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)；分子間形成氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體氣化時(shí)必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵；常見(jiàn)易形成氫鍵的化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等；氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解題分析】

X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價(jià)金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱(chēng)為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類(lèi)比較，利于加對(duì)知識(shí)的理解。。24、BBACDE【解題分析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析。【題目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無(wú)沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E。【題目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。25、膠頭滴管或量筒過(guò)氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色【解題分析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，說(shuō)明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過(guò)氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因?yàn)橄跛峋哂兴嵝?，能使紫色石蕊試液變紅，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明已制得硝酸；沒(méi)有觀察到現(xiàn)象說(shuō)明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過(guò)量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶?jī)?nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無(wú)色。26、B萃取蒸餾燒瓶下進(jìn)上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解題分析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱(chēng)為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進(jìn)上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應(yīng)該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線(xiàn)后用膠頭滴管吸至液面處，溶質(zhì)有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的誤差分析，注意抓住溶質(zhì)和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質(zhì)增加，若配制過(guò)程有無(wú)洗滌或撒出，溶質(zhì)都有損失，溶液的體積看定容的過(guò)程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。27、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl試紙變藍(lán)色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解題分析】

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體；氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；(3)發(fā)生裝置中是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；氯氣與熱的氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水；(4)碘化亞鐵中加入過(guò)量氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，完成化學(xué)方程式，選擇萃取劑時(shí)看密度；【題目詳解】(1)氯氣中混有氯化氫和水氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸干燥除水，最后用排空氣法收集氯氣，同時(shí)過(guò)量