2024屆安徽省肥東高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆安徽省肥東高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2C．Cl2＋H2OHCl+HClOD．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－3、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法正確的是(

)A．玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C．用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D．高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)4、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體C．過(guò)濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子6、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R B．R元素的最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D．還原性：M2－＜R－7、成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．鐵杵成針 C．蠟炬成灰 D．滴水成冰8、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2↑B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)：Ag+＋Al＝Al3+＋AgD．稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O10、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀11、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)212、下列說(shuō)法正確的是()A．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是B．氧原子的內(nèi)層電子數(shù)為2C．離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)D．原子核外電子一定按K、L、M、N的先后順序依次排布13、Cl2用來(lái)消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細(xì)菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很強(qiáng)的氣體D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強(qiáng)氧化性，可殺滅水中細(xì)菌14、“綠水青山就是金山銀山?”，下列行為不符合這一理念的是：A．日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源B．汽車裝凈化裝置，減少尾氣中污染氣體排放C．加大煤炭的開(kāi)采力度，降低冬季供暖價(jià)格D．實(shí)施綠化，減少環(huán)境污染15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-16、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入液態(tài)混合物中D．分液時(shí)，打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出17、飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行C．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)D．在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑18、根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（）A．離子半徑：O2->S2->Na+ B．穩(wěn)定性：CH4>H2O>NH3C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．最高化合價(jià)：S>Cl>P19、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)20、絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是A．青銅器皿B．陶瓷C．絲綢D．中草藥A．A B．B C．C D．D21、除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，用到玻璃棒的次數(shù)是A．1 B．2 C．3 D．422、下列物質(zhì)在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是．（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號(hào)）．（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是．24、（12分）下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________。（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：____，______。25、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:（1）反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。（3）裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（4）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g·cm－3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。（問(wèn)題提出）（1）資料1：液氯能在鋼瓶中儲(chǔ)存。資料2：鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3：鐵與氯水能反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：將鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗(yàn)氯水呈酸性，原因是________（用化學(xué)方程式表示）。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微粒可能為_(kāi)________。據(jù)此，小組認(rèn)為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān)，探究如下。（實(shí)驗(yàn)探究）資料：高于300℃時(shí)FeCl3升華（2）濕潤(rùn)的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲迅速變黑Ⅱ?qū)⒓t熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向A中加水，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中有FeCl2，推測(cè)其形成的可能途徑：途徑一：Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ，_________（填操作和現(xiàn)象），A中產(chǎn)物含+3價(jià)鐵。（3）干燥的Cl2與Fe的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時(shí)將鐵絲伸入A中，鐵絲慢慢變黑，大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中，鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中有大量Cl2剩余，實(shí)驗(yàn)Ⅳ幾乎無(wú)Cl2剩余，原因是________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須________________。(2)裝置B的作用是_______________，裝置C中盛裝的液體是________________。(3)在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________、__________________________。(4)若為FeO和Fe2O3物質(zhì)的量之比1∶1的固體混合物，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_____________。(5)U型管E右邊連接干燥管F的目的是________________，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將_____________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(6)鐵的化合物的固體或溶液中常?；煊行枰サ碾s質(zhì)，試對(duì)下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，使用合適的試劑或分離方法除雜。①Fe2O3[Fe(OH)3]___________________________________；②FeCl3溶液(FeCl2)___________________________________；③FeCl2溶液(FeCl3)___________________。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。Ⅰ.（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。A．FeB．FeCl3C．FeSO4D．Fe2O3（2）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說(shuō)法中正確的是（_______）A．NaNO2被氧化B．藥品美藍(lán)是還原劑C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍(lán)被還原（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。Ⅱ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。（5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。29、（10分）向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．根據(jù)此圖象回答下列問(wèn)題：(1)寫出從b點(diǎn)到c變化的離子方程式：___________________；(2)寫出c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

水作還原劑說(shuō)明水中氧元素的化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【題目詳解】A．在反應(yīng)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑中氫元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，A不選；B．在反應(yīng)2F2＋2H2O＝4HF＋O2中F元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)，得到1個(gè)電子，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素的化合價(jià)從—2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，水是還原劑，B選；C．在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，其余元素的化合價(jià)不變，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，C不選；D.在反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)部分升高部分降低，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，D不選；答案選B。2、D【解題分析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。3、A【解題分析】

A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項(xiàng)正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應(yīng)用石灰乳，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；故答案為A。4、D【解題分析】

A.鈉與水反應(yīng)放熱，氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以驗(yàn)證，故A不符合題意；B.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故B不符合題意；C.鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng)，故C不符合題意；D.套裝小試管加熱溫度較低，應(yīng)將碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，故D符合題意；答案選D。5、B【解題分析】

A.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出，A正確；B.加熱碳酸鈉和氯化鈉兩種固體，都不發(fā)生分解，都不產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不正確；C.過(guò)濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流，C正確；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子，D正確。故選B。6、C【解題分析】

N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明R在N的上一周期，因?yàn)槿N元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析?！绢}目詳解】短周期元素中，M和R的最低價(jià)離子分別為M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強(qiáng)于S，則HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故A錯(cuò)誤；B、F沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、S2－電子層數(shù)最多，即S2－半徑最大，F(xiàn)－和Mg2＋核外電子排布相同，即F－的半徑大于Mg2＋，離子半徑大小順序是S2－>F－>Mg2＋，故C正確；D、F的非金屬性強(qiáng)于S，則S2－的還原性強(qiáng)于F－，即還原性大小順序是S2－>F－，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。7、C【解題分析】

A．木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．蠟炬成灰，物質(zhì)燃燒，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C正確；D．滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查成語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確成語(yǔ)的意義及變化即可解答，解題時(shí)抓住化學(xué)變化和氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。8、C【解題分析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。9、D【解題分析】

A．銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2++2OH-+Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液和鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：3Ag+＋Al＝Al3+＋3Ag，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，HCl和氯化鐵都是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，要寫成離子形式：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3+＋3H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的判斷正誤可以從以下幾個(gè)方面考慮：一是原理是否正確，即生成物書寫是否正確；二是拆分是否合理，只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要滿足電子守恒。10、B【解題分析】

A．酸的酸性強(qiáng)弱與酸酐及酸本身的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強(qiáng)，不能證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案為B【題目點(diǎn)撥】比較非金屬的非金屬性強(qiáng)弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；或利用強(qiáng)酸制弱酸原理證明。11、D【解題分析】

A.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應(yīng)，最終沒(méi)有沉淀析出，故A錯(cuò)誤；B.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會(huì)把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見(jiàn)元素化合物的化學(xué)性質(zhì)。12、B【解題分析】

A.Li位于第二周期IA族，原子序數(shù)為3，則Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，內(nèi)層電子數(shù)為2，故B正確；C.原子得到或失去電子變成離子，Cl-的核電荷數(shù)為17，但核外電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D.核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可以排8個(gè)電子，當(dāng)它不是最外層時(shí)，最多可以排18個(gè)電子，電子不一定排滿M層才排N層，如鈣元素，故D錯(cuò)誤；答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生按照核外電子排布規(guī)律，排滿一層排一層的規(guī)律進(jìn)行判斷，但忽略了最外層（除K層外）不超過(guò)8個(gè)電子，學(xué)習(xí)核外電子排布規(guī)律要相互聯(lián)系，不能孤立地理解，可以列舉K、Ca、Fe等。13、D【解題分析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成HClO，而HClO具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，可以殺毒。而干燥的氯氣是不具備這種性質(zhì)的，只具有較強(qiáng)的毒性。所以D選項(xiàng)正確。14、C【解題分析】

A.日常生活、生產(chǎn)中節(jié)約資源可減少資源的損耗，符合綠水青山就是金山銀山的理念，A錯(cuò)誤；B.汽車裝凈化裝置，可將尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒的混合氣體，減少尾氣中污染氣體排放，符合綠水青山就是金山銀山的理念，B錯(cuò)誤；C.加大煤炭的開(kāi)采力度，降低冬季供暖價(jià)格，會(huì)增大煤的用量，會(huì)使大氣污染程度增大，不綠水青山就是金山銀山的理念，C正確；D.實(shí)施綠化，能減少環(huán)境污染、保護(hù)水土等，符合綠水青山就是金山銀山的理念，D錯(cuò)誤；故選C。15、A【解題分析】

A.K+、Al3+、SO、H+等幾種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A組能在溶液中大量共存；B.NH、Cu2+均能與OH-發(fā)生離子反應(yīng)，分別生成一水合氨、氫氧化銅沉淀，故B組不能在溶液中大量共存；C.H+和HCO能發(fā)生離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水，故C組不能在溶液中大量共存；D.Ag+、Cl-能發(fā)生離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D組不能在溶液中大量共存。答案選A。16、D【解題分析】

A．酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)時(shí)，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口保持水平，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為使液體順利流下，先打開(kāi)玻璃塞，然后打開(kāi)旋塞，先使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D。17、D【解題分析】

A．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)生成大量高溫氣體，為推動(dòng)飛船飛行的原因，故B正確；C．鋁粉在點(diǎn)燃條件下劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可作為反應(yīng)的引發(fā)劑，故C正確；D．反應(yīng)物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價(jià)升高、Cl元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選D。18、C【解題分析】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則O2-＞Na+，電子層數(shù)越多半徑越大，則離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O，穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜C＜N，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D．Cl最高正價(jià)為+7價(jià)，S最高正價(jià)為+6價(jià)，P最高正價(jià)為+5價(jià)，最高化合價(jià)：Cl＞S＞P，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解題分析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗(yàn)中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無(wú)色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B。20、A【解題分析】

合金是金屬與金屬或金屬和非金屬熔化而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.青銅器皿是銅合金，A符合；B.陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是合金，B不符合；C.絲綢屬于有機(jī)物，不是合金，C不符合；D.中草藥主要由植物的根、莖、葉、果等組成，不屬于合金，D不符合；答案選A。21、C【解題分析】

除去粗鹽中混有泥沙的實(shí)驗(yàn)中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數(shù)是3次，答案選C。22、C【解題分析】

A.CuO不溶于水，無(wú)法一步反應(yīng)得到Cu（OH）2；B.氮?dú)庠诜烹娀蛘呒訜岬臈l件下轉(zhuǎn)化為一氧化氮，無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮；D．硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫進(jìn)一步氧化變?yōu)槿趸?；【題目詳解】A．CuO不溶于水，與水不反應(yīng)，則CuO→Cu（OH）2不能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．氮?dú)庠诜烹娀蚋邷叵律蒒O，則N2→NO2不能一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．Na與水反應(yīng)生成NaOH、NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，均可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C選；D．S燃燒生成二氧化硫，則S→SO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．【解題分析】試題分析：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)，故答案為①②⑤；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．24、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解題分析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過(guò)分析可知，C為AlCl3溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會(huì)迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；25、分液漏斗圓底燒瓶飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）此反應(yīng)是固體與液體反應(yīng)制備氣體，濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗中，圓底燒瓶盛裝MnO2；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫『褪占儍舻穆葰?，以及?yàn)證氯氣的性質(zhì)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣，裝置A的作用是除去HCl，即裝置A中盛放的是飽和食鹽水，裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣，裝置B盛放的是濃硫酸；（3）裝置C是收集氯氣，氯氣有毒，必須尾氣處理，裝置D的作用是除去過(guò)量的氯氣，即裝置D中盛放NaOH溶液；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。點(diǎn)睛：除去氯氣中的HCl和水蒸氣，應(yīng)先除去HCl，常用飽和食鹽水除去HCl，然后再用濃硫酸作干燥劑除去水蒸氣，注意不能用氫氧化鈉溶液除去HCl，因?yàn)槁葰饽芘c氫氧化鈉反應(yīng)，學(xué)生常常混淆的是除去過(guò)量的氯氣用飽和食鹽水。26、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明含有＋3價(jià)Fe；在常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢【解題分析】

(1)①根據(jù)氯氣與水反應(yīng)進(jìn)行分析；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及氯水中的微粒進(jìn)行分析；(2)①產(chǎn)物是FeCl2，從Fe與Fe3＋反應(yīng)進(jìn)行分析；②檢驗(yàn)Fe3＋一般用KSCN溶液進(jìn)行；(3)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【題目詳解】(1)①氯氣溶于水，發(fā)生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液顯酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②鐵粉放入氯水中，鐵粉溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生，可能是Fe與Cl2反應(yīng)，也可能是Fe與HClO反應(yīng)生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①實(shí)驗(yàn)I中產(chǎn)物是FeCl2，途徑二，發(fā)生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e能與FeCl3發(fā)生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明含有＋3價(jià)Fe；答案：取少量生成物于試管中，加蒸餾水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說(shuō)明含有＋3價(jià)Fe；(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)III和IV的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)III：干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑；實(shí)驗(yàn)IV中，鐵絲劇烈燃燒，說(shuō)明鐵與干燥氯氣在常溫下反應(yīng)緩慢；答案：在常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢。27、驗(yàn)純除HCl濃H2SO4Fe2O3＋3H22Fe＋3H2OFeO＋H2Fe＋H2O16g防止空氣中水蒸氣進(jìn)入偏大加熱【答題空10】通入足量的Cl2加入足量鐵粉過(guò)濾【解題分析】（1）氫氣是可燃性氣體，裝置中需要充滿氫氣后方可進(jìn)行加熱反應(yīng)，所以需要對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，避免混有空氣加熱發(fā)生爆炸，即在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須收集氫氣驗(yàn)純；（2）由于A中產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，必須通過(guò)洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，所以B的作用是除去氫氣中的氯化氫，C中盛放的是濃硫酸，用于干燥氫氣；（3）裝置D中發(fā)生的是氧化亞鐵、氧化鐵與氫氣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O、FeO＋H2Fe＋H2O；（4）U型管質(zhì)量增加的7.2g是水，物質(zhì)的量是7.2g÷18g/mol=0.4mol，其中氧原子的物質(zhì)的量是0.4mol。設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)氧原子守恒可知x+3x=0.4，解得x＝0.1，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為160g/mol×0.1mol＝16g；（5）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾，若無(wú)干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測(cè)生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量將偏大；（6）①氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水，通過(guò)加熱法可以除去氧化鐵中的氫氧化鐵；②氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則向FeCl3溶液中通入氯氣可以除去FeCl2；③氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以向FeCl2溶液中加入足量鐵粉后過(guò)濾即可除去FeCl3。28、CBCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+既作氧化劑又作還原劑2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O0.15【解題分析】

（1）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；(2)NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，所以藥品美藍(lán)具有還原性；（3）FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；（4）反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由-1升高為0，部分氧元素化合價(jià)由-1降低為-2；（5）①濕法制備高鐵酸鉀，F(xiàn)eO42-為產(chǎn)物，F(xiàn)e（OH）3為反應(yīng)物，化合價(jià)升高總共3價(jià)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，ClO-為反應(yīng)物，Cl-為生成物，化合價(jià)降低共2將，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故Fe（OH）