2022年四川省資陽市塞子中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年四川省資陽市塞子中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）

2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·min－1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：D略2.在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁。它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清。下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為A．甲含HCl

B．乙含F(xiàn)eCl3

C．丙含Na2CO3

D．丁含Ca(OH)2參考答案：B略3.如圖所示，在一熟蘋果切片上分別滴上1滴碘水和1滴銀氨溶液，顏色變化如圖所示，根據(jù)這些實驗現(xiàn)象的下列推斷中正確的是

A．熟透的蘋果中含有脂肪

B．熟透的蘋果中不含淀粉

C．熟透的蘋果中含有還原性的糖

D．熟透的蘋果中不含還原性的糖參考答案：B略4.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.(a-b)mL

B.（25―a）mL

C.(b―a）mL

D.大于amL參考答案：C略5.關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是（

）

A.鋁是負(fù)極，鋁片上析出無色氣體

B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體

C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀

D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略6.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯誤的是（）A．NA個H+的質(zhì)量為1gB．32gO2中含有2NA個O原子C．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個Na+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O中含有10NA個質(zhì)子參考答案：C解：A、氫離子的質(zhì)量m=nM==×1g/mol=1g，故A正確；B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，故B正確；C、Na2SO4的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1molNa2SO4含2mol鈉離子，故C錯誤；D、水為10電子、10質(zhì)子微粒，故1mol水中含10mol質(zhì)子，與水所處的狀態(tài)無關(guān)，故D正確．故選C．8.在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當(dāng)A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是A．25%

B．大于25%

C．小于25%

D．12.5%參考答案：B略9.下列液體中，PH大于7的是A.A血液

B.胃液

C.檸檬汁

D.橙汁參考答案：A10.以下說法中正確的是A．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．△S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程參考答案：C略11.下列屬于碳鏈異構(gòu)的是

(

)參考答案：C 12.右下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)

。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是

(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝

(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)

。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度參考答案：13.下列關(guān)于水中鈣、鎂離子的說法中，正確的是

(

)

A．實踐證明，喝硬度大的水會引起腸胃不適，所以飲用水硬度越小越好

B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加熱時能得到軟化，所以它們對鍋爐的危害不大

C．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大D．人體需要的鈣、鎂有相當(dāng)一部分是通過飲用水得到的，所以飲用水硬度越高越好

參考答案：C略14.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，合理的操作方法是，取少量樣品A．滴加醋酸

B．滴加濃硫酸

C．滴加酒精

D．灼燒參考答案：D略15.要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強弱。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的熔點高于金屬鋁

B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸升高的C．金屬鎂的硬度小于金屬鈣[D．金屬鋁的硬度大于金屬鈉參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共14分）工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。?②降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進(jìn)行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。18.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）（4）參考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－異丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－異丙基－7－仲丁基十－烷19.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度:

壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向