2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市南湖鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市南湖鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負極B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B【詳解】A.氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極a為電源的負極，A正確；B.氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為原電池的正極，則b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O4OH-，B錯誤；C.氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確；D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確；故合理選項是B。

2.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B略3.下列實驗操作（或目的）中錯誤的是（）A．加熱蒸發(fā)實驗的全過程中，一定不需要石棉網(wǎng)B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處C．測量高錳酸鉀分解率時，可以選坩堝、天平、玻璃棒等儀器D．稱量操作時，應(yīng)將被稱量物質(zhì)放于托盤天平的左盤參考答案：A考點：化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，可直接加熱，；B．蒸餾時測定餾分的溫度；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱；D．稱量時遵循左物右碼的原則．解答：解：A．蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，可直接加熱，但取下蒸發(fā)皿需要放在石棉網(wǎng)上，故A錯誤；B．蒸餾時測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B正確；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱，然后利用玻璃棒轉(zhuǎn)移，天平稱量即可，故C正確；D．稱量時遵循左物右碼的原則，則稱量操作時，應(yīng)將被稱量物質(zhì)放于托盤天平的左盤，故D正確；故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握蒸發(fā)、蒸餾、稱量等基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．4.（不定項）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生NaOH和HCl的反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a(chǎn)=0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：C【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．【解答】解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L﹣1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤．故選C．【點評】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．5.酸雨形成的主要原因是(

)A.汽車排出大量尾氣

B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

D.可燃冰燃燒參考答案：C略6.下列化學(xué)用語表達正確的是（

）A.氮氣的電子式

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH3C.CO2的結(jié)構(gòu)式O=O=C

D.苯分子的比例模型參考答案：DA、氮氣的電子式，故A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

CH2=CH2，故A錯誤；C、CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，故C錯誤；D、苯分子的比例模型，故D正確；故選D。7.下列說法正確的是（

）A.氯化氫溶于水能電離出H+

和CI-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體D.有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體參考答案：D判斷化合物是否屬于離子化合物，應(yīng)該通過在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來檢驗，氯化氫溶于水雖然可以電離出陰陽離子，但氯化氫屬于共價化合物。碘晶體是分子晶體，升華屬于物理變化，吸熱的能量用來克服分子間作用力。氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，不可能是同分異構(gòu)體，而是同素異形體。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是D。8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1參考答案：A試題分析：根據(jù)三段式2A(g)＋B(g)2C(g)開始濃度(mol/L)

2

1

0變化濃度(mol/L)0.6

0.3

0.6平衡濃度(mol/L)

1.4

0.7

0.6A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6/2="0.3"mol·L－1·s－1,正確；B、用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,錯誤；C、2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為(0.6/2)×100%=30％，錯誤；D、2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，正確；選AD。9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B．不符合反應(yīng)客觀事實；C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實，題目難度不大10.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標記中的

參考答案：C略11.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

(

)A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案：C略12.我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液?？諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）A．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C．為了增加海水的導(dǎo)電性，向海水中加人大量食鹽D．負極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－＝4OH一參考答案：B略13.東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，紋取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（

）A.煮沸研碎

B.浸泡過濾

C.萃取剪斷

D.蒸餾搗碎參考答案：B分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。14.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是(

)A.Cu為負極，Zn為正極B.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C.正極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應(yīng)是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。15.A+、B2－、C－

三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是

A．原子半徑B＜C＜A

B．原子序數(shù)A＞B＞C

C．離子半徑B2－＞C－＞A+

D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B參考答案：C三者在周期表中的位置關(guān)系為：上周期

D

B2－

C－

下周期

A+選中介D，與A同主族，與B、C同周期，則原子半徑：A＞D＞B＞C，故A錯誤；原子序數(shù)A＞C＞B，故B錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；各原子的電子總數(shù)=各自的原子序數(shù)，則原子的電子總數(shù)A＞C＞B，故D錯誤；二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－

（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。參考答案：(1)K＋、CO32-、SiO32-

Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－

NO3-

(2)CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑

H2SiO3===H2O+SiO2

(3)1.3mol·L－1【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)逐步，分析、推理、計算解答?！驹斀狻繉嶒濱：加入足量稀鹽酸生成的氣體只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），則無Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。因溶液中有陰離子、必有陽離子，故必有K＋。白色膠狀沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32-。實驗II：H2SiO3沉淀分解所得固體為SiO2（0.04mol），則SiO32-為0.04mol。實驗III：在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，則原溶液中無SO42－。(1)綜上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸氣體的離子方程式CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑。實驗Ⅱ中的化學(xué)方程式H2SiO3＝SiO2+H2O。(3)當溶液中無NO3-時，陽離子K+濃度最小。據(jù)電荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1?！军c睛】電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子一定同時存在。因溶液一定電中性，故陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內(nèi)脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應(yīng)，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①