物理化學(xué)復(fù)習(xí)題

物理化學(xué)復(fù)習(xí)題一、單項(xiàng)選擇題1．理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中，下列關(guān)系中不對的的是：A ΔU＜0B W＜0CQ＝0 D ΔS＞02、有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時關(guān)閉活塞，此時筒內(nèi)溫度將：A.不變B.升高C.減少D.無法鑒定3、1mol373K，原則壓力下的水，經(jīng)下列兩個過程變成373K、原則壓力下的水汽：（1）等溫、等壓可逆蒸發(fā)；（2）真空蒸發(fā)。這兩個過程中功和熱的關(guān)系（ΔU=Q+W）為：A.W1<W2,Q1>Q2B.W1<W2,Q1<Q2C.W1=W2,Q1=Q2D.W1>W2,Q1<Q24、在一種密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使其工作，過一段時間之后，室內(nèi)的平均氣溫將：A.升高B.減少C.不變D.升高或者減少5、但凡在孤立系統(tǒng)中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：A.ΔU>0,ΔH>0B.ΔU=0,ΔH=0C.ΔU<0,ΔH<06、某理想氣體的γ＝Cp/Cv＝1.40，則該氣體為幾原子分子氣體？A.單原子B.雙原子C.三原子D.不能確定7、298K時，石墨（C）和金剛石（C）在298K、原則壓力下的燃燒焓分別為-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，則金剛石的原則摩爾生成焓ΔfHmθ：（）A.不小于零B.不不小于零C.等于零D.不能確定8．當(dāng)以5molH2氣與4molCl2氣混合，最終生成2molHCl氣。若反應(yīng)式寫成：H2(g)+Cl2(g)─→2HCl(g)則反應(yīng)進(jìn)度ξ為：A1molB2molC4molD5mol9.單原子理想氣體的nCpm-nCvm應(yīng)等于：AnRBRC3nRD5R10．如圖所示，一絕熱容器盛滿水，將一電爐絲浸于其中，通電一段時間后，若W＞0，Q=0，ΔU＞0，則選用的系統(tǒng)是：（）A 電爐絲B 電爐絲和水C 水D 電爐絲和電池11．下列物理量eq\o\ac(○,1)Um、eq\o\ac(○,2)Cpm、eq\o\ac(○,3)Hm、eq\o\ac(○,4)Vm、eq\o\ac(○,5)T，屬于強(qiáng)度性質(zhì)的是:A eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5) B eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)eq\o\ac(○,5) C eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5) D 所有12.下列過程中既是不可逆過程，又是非自發(fā)過程的是:A100℃、101.325KPa下水蒸發(fā)為蒸氣B常溫常壓下電解水生成氫氣和氧氣（以水為系統(tǒng)）C氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)生成固態(tài)氯化氨D壓縮氣體恒外壓迅速膨脹13．對于理想氣體下述結(jié)論中對的的是:A=0，=0B=0，=0C=0，=0D=0，=014.系統(tǒng)由始態(tài)A經(jīng)由右圖所示的不一樣途徑到終態(tài)B，則有：（熱一律公式為）()A W1＝W2＝W3B Q1＝Q2＝Q3C Q1＝W1，Q2＝W2，Q3＝W3D Q1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W315．如下說法中對的的是：A當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定期，所有的狀態(tài)函數(shù)均有一定的數(shù)值；B根據(jù)道爾頓分壓定律，p總＝∑pB。可見壓力具有加和性，應(yīng)屬于廣度性質(zhì)。C一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定；D當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化；16．判斷下述兩個過程是可逆的還是不可逆的：(1)二個不一樣溫度的物體按某種方式直接接觸，并使溫度到達(dá)平衡；(2)在100℃，101.325kPa下水氣化過程。A (1)可逆、(2)不可逆； B (1)不可逆、(2)可逆；C (1)、(2)均為可逆； D (1)、(2)均為不可逆。17.已知CH3COOH(g),CO2(g)和H2O(l)在350K時的原則摩爾生成熱分別是:-380kJ·mol-1;-390kJ·mol-1;-240kJ·mol-1；則298K時CH3COOH(g)的原則摩爾燃燒熱為：A-250kJ·mol-1B-880kJ·mol-1C880kJ·mol-1D250kJ·mol18.1mol理想氣體在恒容條件下用電爐加熱，然后自然冷卻復(fù)原。此變化為：(A)可逆變化； (B) 不可逆變化；(C)對系統(tǒng)為可逆變化；(D) 對環(huán)境為可逆變化。19、下列論述不對的的是：(A)在可逆過程中，熱溫商與途徑無關(guān)(B)任意可逆循環(huán)過程熱溫商之總和等于零(C)對于封閉系統(tǒng)，始、終態(tài)完全相似的可逆過程的熵變不小于其不可逆過程的熵變(D)對于封閉系統(tǒng)，始、終態(tài)完全相似的可逆過程的熱溫商不小于其不可逆過程熱溫商20、1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大10倍，則物系熵變?yōu)椋?A)ΔS＝0(B)ΔS＝19.1J·K(C)ΔS＜19.1J·K(D)ΔS＞19.1J·K21、如圖所示，1為可逆途徑，2為不可逆途徑。下列有關(guān)熵與熱溫商的關(guān)系式中，不對的的是：AΔS1=ΔS2BΣ(Q1/T)=Σ(Q2/T)CΔS1=Σ(Q1/T)DΔS2＞Σ(Q2/T)22.下列論述不對的的是：A一切自發(fā)過程的共同特性是其不可逆性B一切自發(fā)過程的不可逆性均可歸結(jié)為熱功轉(zhuǎn)換過程的不可逆性C一切實(shí)際過程都為熱力學(xué)不可逆過程D一切不可逆過程都是自發(fā)過程23、理想氣體在等溫條件下對抗恒定外壓膨脹，該變化過程中系統(tǒng)的熵變ΔSsys及環(huán)境的熵變ΔSsur應(yīng)為：A.ΔSsys>0,ΔSsur=0B.ΔSsys<0,ΔSsur=0C.ΔSsys>0,ΔSsur<0D.ΔSsys<0,ΔSsur>024、在絕熱條件下，用不小于氣缸內(nèi)的壓力迅速推進(jìn)活塞壓縮氣體，此過程的熵變：A.不小于零B.不不小于零C.等于零D.不能確定25、H2(g)和O2(g)在絕熱鋼瓶中化合生成水的過程中一定有：A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔS=026、在N2(g)和O2(g)混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，系統(tǒng)的熱力學(xué)函數(shù)變化值對的的是：A.ΔH=0B.ΔA=0C.ΔS=027、單原子分子理想氣體的CV,m＝（3/2）R，溫度由T1變到T2時，等壓過程系統(tǒng)的熵變ΔSP與等容過程熵變ΔSV之比是：A.1：1B.2：1C.3：528、可逆熱機(jī)的效率最高，當(dāng)其他條件均相似時，可逆熱機(jī)拖動的列車速度怎樣：A可逆機(jī)比不可逆機(jī)慢 B可逆機(jī)比不可逆機(jī)快C可逆機(jī)與不可逆機(jī)速度相似D可逆機(jī)比不可逆機(jī)也許快，也也許慢29、熵增長原理是說：A自發(fā)過程中系統(tǒng)的熵總是增大的B孤立系統(tǒng)一切自發(fā)過程總是向著熵增大的方向進(jìn)行C不可逆過程中，系統(tǒng)的熵一定增大D系統(tǒng)的熵減小的過程是不可以自發(fā)進(jìn)行的30、理想氣體與溫度為TK的大熱源接觸作等溫膨脹,吸熱Q,所作的功是變化到相似終態(tài)時最大功的50%,則系統(tǒng)的熵變?yōu)?AQ/TB0C2Q/TD-Q/T31、298K時，1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從1000kPa變到100kPa，系統(tǒng)Gibbs自由能變化值為：A.0.04kJB.-12.4kJC.1.24kJD.-5.70kJ32、對不做非體積功的隔離系統(tǒng)，熵判據(jù)為：A.（dS）T,U≥0B.（dS）P,U≥0C.（dS）U,P≥0D.（dS）U,V≥033、一種由氣相變?yōu)槟巯嗟南嘧冞^程在恒溫恒壓且不作非體積功下自發(fā)進(jìn)行，問下列各組答案中,哪一種是對的的?AΔS系統(tǒng)>0,ΔG<0BΔS系統(tǒng)>0,ΔG>0CΔS系統(tǒng)<0,ΔG<0DΔS系統(tǒng)>0,ΔG=034、用范德華氣體1和理想氣體2分別作為卡諾熱機(jī)的工作介質(zhì)進(jìn)行卡諾循環(huán)時，熱機(jī)效率η1與η2的大小關(guān)系為：A（η1/η2）<1B（η1/η2）>1C（η1/η2）=1D（η1/η2）介于1～2之間35、熵是混亂度（熱力學(xué)狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率）的量度，下列結(jié)論不對的的是:A 同一種物質(zhì)Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)；B 物質(zhì)的熵值隨溫度的升高而增大；C分子內(nèi)含原子數(shù)越多熵值一般越大。分解反應(yīng)微粒數(shù)增多，熵值一般增大；D 0K時任何物質(zhì)的熵值均等于零36、p、273.15K時,水凝結(jié)為冰，下列熱力學(xué)量中為零的是：AΔUBΔHCΔSDΔG37、下列偏微商中，不是偏摩爾量的是:ABCD38、假設(shè)A、B兩組分混合可以形成理想液體混合物，則下列論述中不對的的是：AA、B都遵守拉烏爾定律BA、B分子之間的作用力很微弱C液體混合物的蒸氣壓介于A、B的蒸氣壓之間D可用分餾的措施使A、B完全分離39、若以n、m、x、c分別表達(dá)溶質(zhì)的摩爾量、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、體積摩爾濃度，則下列表達(dá)式對的的是:Adn/dT≠0Bdc/dT≠0Cdx/dT≠0Ddm/dT≠040、已知373時，液體A的飽和為蒸氣壓133.24kPa，液體B的飽和為蒸氣壓66.62kPa。設(shè)A和B形成理想液體混合物，當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為：（）A.1B.1/2C.2/341、298K，原則壓力下，苯和甲苯形成理想液體混合物。第一份溶液體積為２dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.25，苯的化學(xué)勢為μ1，第二份溶液的體積為１dm3，苯的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，化學(xué)勢為μ2。則：A.μ1>μ2B.μ1<μ2C.μ1=μ242、兩只燒杯各有1水,向A杯中加入0.01mol蔗糖,向B杯中加入0.01molNaCl,兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫,則有:A.A杯先結(jié)冰B.B杯先結(jié)冰C.兩杯同步結(jié)冰D.不能預(yù)測其結(jié)冰的先后次序43、在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相似的糖水(A)和純水(B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：AA杯高于B杯B.A杯等于B杯C.A杯低于B杯D.視溫度而定44、由純物質(zhì)形成理想液態(tài)混合物，該過程中系統(tǒng)的:AΔS(混合)＝0BΔG(混合)＝0CΔH(混合)＝0DΔA(混合)=045、對組分Ｂ在多相系統(tǒng)中的行為，下列描述對的是：A物質(zhì)Ｂ必然從其高濃度的相中向其低濃度的相中遷移B當(dāng)?shù)竭_(dá)相平衡時，物質(zhì)Ｂ在兩相中的濃度必然是相等的C當(dāng)?shù)竭_(dá)相平衡時，物質(zhì)Ｂ在各相中的化學(xué)勢必然相似D物質(zhì)Ｂ的化學(xué)勢是決定Ｂ物質(zhì)遷移過程方向和程度的容量原因46、把0.450g的非電解質(zhì)化合物溶于30.0g的水中，凝固點(diǎn)減少0.150K，此化合物的相對分子質(zhì)量為：A186B250C47、若A、B二組分完全互溶雙液系沸點(diǎn)-構(gòu)成圖具有最高恒沸點(diǎn),則：AA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差BA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生較大的負(fù)偏差CA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差DA和B所形成的溶液對拉烏爾定律產(chǎn)生較大的正偏差48、NH4HS(s)和任意量的NH3及H2S(g)達(dá)平衡時，有：AC=2.Ф=2.f=2B.C=1.Ф=2.f=1C.C=2.Ф=3.f=2D.C=3.49、某系統(tǒng)存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g)和H2(g)五種物質(zhì),互相建立了下述三個平衡:H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)則該系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C為：A.1B.2C.350、CuSO4與水可生成CuSO4·H2O、CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為：A.3種B.2種C.1種D.不也許有共存的含水鹽51、在一般狀況下，對于二組分物系，能平衡共存的最多相數(shù)為：A.1B.2C.3.52、水的三相點(diǎn)附近，其汽化熱和熔化熱分別為44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，則在三相點(diǎn)附近，冰的升華熱約為：A.38.83kJ·mol-1B.50.81kJ·mol-1C.-38.83kJ·mol-1D.-50.81kJ·mol53、常溫下某有機(jī)酸在H2O-C6H6系統(tǒng)中分派已達(dá)平衡，無固、氣相，則該系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)與自由度表述對的的是:AC=2,f=2BC=3,f=154、二組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓:A恒不小于任一純組分的蒸氣壓B恒不不小于任一純組分的蒸氣壓C介于兩個純組分的蒸氣壓之間D與溶液構(gòu)成無關(guān)55、已知在一般溫度下NH4HCO3(s)可以發(fā)生下列分解反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g),設(shè)在兩個容積相等的密閉容器（甲）和（乙）內(nèi)，開始只分別盛有純NH4HCO3(s)1Kg和20Kg，均保持恒溫298Ｋ，到達(dá)平衡后(兩容器均有固體NH4HCO3)，下述說法中對的的是：A(甲)內(nèi)壓力不小于（乙）內(nèi)壓力B兩容器內(nèi)壓力相等C(甲)內(nèi)壓力不不小于（乙）內(nèi)壓力D須經(jīng)實(shí)際測定才能判明哪個容器內(nèi)的壓力大56、反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的分解壓力為100Kpa，則其平衡常數(shù)KP為:A100KpaB104KpaC2500Kpa2D104Kpa257、在450℃下，HI氣體按式2HI(g)==H2(g)+I2A1B2C3D458、理想氣體反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔrGmθ與溫度T的關(guān)系為ΔrGmθ=－21660+52.92T，若要使反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ>1,則應(yīng)控制的反應(yīng)溫度:A.必須低于409.3℃B.必須高于409.3℃C.必須低于409.3KD.必須高于59、已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2在等溫條件下，原則平衡常數(shù)為0.25，那么在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2=NH3的原則平衡常數(shù)為：A.4B.0.5C.260、某化學(xué)反應(yīng)在298K時的原則Gibbs自由能變化為負(fù)值。則該溫度時反應(yīng)的原則平衡常數(shù)Kθ值將：AKθ=0B.Kθ>1C.Kθ<0D.0<K61、已知?dú)庀喾磻?yīng)：2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡后，可使平衡向右移動的條件對的的是:A降溫、降壓B升溫、升壓C升溫、降壓D降溫、升壓62、某溫度時，NH4Cl(s)按式分解，分解壓力等于P，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K為:A1B1/2C1/4D1/863、在稀溶液中進(jìn)行的某一反應(yīng),其平衡常數(shù)K的數(shù)值:(A)只與溫度有關(guān).(B)只與壓力有關(guān).(C)只與濃度有關(guān).(D)既與溫度又與濃度有關(guān).64、下列鑒別式中，不能用于鑒別反應(yīng)ｍＭ＋ｎＮ=ｇＧ＋ｈＨ向正方向進(jìn)行的是：(A)＜0(B)ΔrGm＜0(C)(D)ΣνBμB＜065.有關(guān)基元反應(yīng)的描述在下列諸說法中哪一種是不對的的？（）A.基元反應(yīng)的級數(shù)一定是整數(shù)B.基元反應(yīng)是“態(tài)-態(tài)”反應(yīng)的記錄平均成果C.基元反應(yīng)進(jìn)行時無中間產(chǎn)物，一步完畢D.基元反應(yīng)不一定符合質(zhì)量作用定律66.當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為時0.04mol·dm-3，反應(yīng)的半衰期為360s，初始濃度為0.024mol·dm-3時，半衰期為600s，此反應(yīng)為：()A.零級反應(yīng)B.1.5級反應(yīng)C.二級反應(yīng)D.一級反應(yīng)67.某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時間10min，若再消耗1/3還需時間為：（）A.10minB.20minC.30minD.40min68對于反應(yīng)A→產(chǎn)物，假如使起始濃度減小二分之一，其半衰期便減小二分之一，則反應(yīng)級數(shù)為：（）A.1級B.2級C.0級D.1.5級69.若反應(yīng)速率常數(shù)ｋ的量綱是:[濃度]-1[時間]-1，則該反應(yīng)是:（）(A)三級反應(yīng)(B)二級反應(yīng)(C)一級反應(yīng)(D)零級反應(yīng)70．某反應(yīng)物反應(yīng)了3/4所需時間是反應(yīng)了1/2所需時的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為:（）(A)0級 (B)1級 (C)2級 (D)3級71．按質(zhì)量作用定律，基元反應(yīng)的速率方程可寫為：（）(A)(B)(C)(D)72．二級反應(yīng)速率常數(shù)的單位對的的是：（）(A)mol·dm-3·s-1(B)dm-3·mol-1·ｓ-1(C)dm3·mol-1·ｓ-1(D)mol-1·dm3·ｓ73．半衰期t1/2＜0.01s的一級反應(yīng)稱為迅速反應(yīng)，其速率常數(shù)k：（）(A)不小于69.32s-1（B）不不小于69.32s-1(C)不不小于6.932s-1(D)不小于6.932s-174．均相基元反應(yīng)aA+bB＝gG的速率體現(xiàn)式中，不對的的是：(A)；(B)；(C)；(D)。75．復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為，則表觀活化能Ea與各基元活化能Ei之間的關(guān)系為：（）76．某理想氣體反應(yīng)，反應(yīng)速率方程的形式由-dp/dt(式中p為壓力)變?yōu)?dC/dt時，速率常數(shù)ｋp＝ｋC，該反應(yīng)是：()(A)零級(B)一級(C)二級(D)三級77．催化劑能加緊反應(yīng)速率，當(dāng)某反應(yīng)體系中加入催化劑后（其他條件不變），反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率：（）(A)不變（B）增大(C)減少（D）不能判斷78.某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有催化劑存在時,其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是:()A.不小于25.3%B.不不小于25.3%C.等于25.3%D.不確定79.有關(guān)酶催化反應(yīng)的描述錯誤的是：（）(A)選擇性不高；(B)催化效率高；(C)條件溫和；(D)不能變化平衡轉(zhuǎn)化率。80．AgCl在(a)0.1mol·dm-3NaNO3、(b)0.1mol·dm-3NaCl、(c)在純H2O中、(d)0.1mol·dm-3Ca(NO3)2等溶液中，溶解度遞增次序?yàn)椋海ǎ?A)(a)<(b)<(c)<(d)(B)(b)<(c)<(a)<(d)(C)(c)<(a)<(b)<(d)(D)(c)<(b)<(a)<(d)81．設(shè)298K時CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率分別為a、b、cS.m2.mol－1，那么(Na2SO4)等于（單位為S.m2.mol－1）：（）;(C)82．影響離子極限摩爾電導(dǎo)率的條件也許是：①濃度、②溶劑、eq\o\ac(○,3)溫度、④離子電荷。其中對的的是：（）(A)①②；(B)②eq\o\ac(○,3)；(C)③④；(D)②③④。83．電解質(zhì)溶液作為第二類導(dǎo)體的描述不對的的是：（）（A）電阻伴隨溫度的升高而增大（B）電阻伴隨溫度升高而減?。–）其導(dǎo)電的原因是由于有陰、陽離子（D）在直流電場作用下，離子發(fā)生定向移動84．對HBr水溶液，下面的體現(xiàn)式對的的是：（）(A)m=m±2(B)(C)m±=(m+·m-)(D)85．濃度為0.1mol·kg-1的CaCl2水溶液，其離子強(qiáng)度為：（）(A)0.1mol·kg-1(B)0.15mol·kg-1(C)0.2mol·kg-1(D)0.3mol·kg-186．已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的極限摩爾電導(dǎo)率分別為3.064×10-2、2.451×10-2和2.598×10-2S.m2.mol-1,則NH4OH的（單位為S.m2.mol-1）為：()(A)1.474×10-2；(B)2.684×10-2：(C)2.949×10-2；(D)5.428×10-2。87．在一定溫度和較小的濃度狀況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)率的變化為：()(A)κ增大，增大：(B)κ增大，減少；(C)κ減少，增大：(D)κ減少，減少。88．下列說法不屬于可逆電池特性的是：(A)電池放電與充電過程電流無限?。?B)電池的工作過程肯定為熱力學(xué)可逆過程；(C)電池充放電反應(yīng)為對峙反應(yīng)；(D)電池充放電反應(yīng)不遵守化學(xué)平衡可逆89.下列說法對的的是：（）(A)電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)(B)原電池的負(fù)極就是陰極(C)電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)(D)原電池的正極就是陽極90．銀鋅電池Zn|NaOH(m)|Ag2O(s)|Ag電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：()(A)(B)(C)(D)91．一原電池在可逆下放電，輸出電壓為VR，功率為ωR；在不可逆下放電，電壓為VI，功率為ωI。下列關(guān)系對的的是：（）(A)(B)(C)(D)92.298K時，已知，則反應(yīng)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所有活度均為1)的△rGm為：（）(A)–268.7KJ·mol-1(B)–177.8KJ·mol-1(C)–119.9KJ·mol-1(D)119.9KJ·mol-193．電池的電動勢E等于：()(A)；(B)；(C)；(D)。94.電池在下列三種狀況下放電，電壓分別為：(a)電流(V0)：(b)一定大小電流，(Vi)。這三種電壓的關(guān)系：（）95.下列四個原電池中，其電池反應(yīng)不是H2(2p)→H2(p)的是：（）(A)Pt(s)|H2(2p)|H+(a1＝0.1)||H+(a2＝0.2)|H2(p)|Pt(s)(B)Pt(s)|H2(2p)|H+(a＝0.1)|H2(p)|Pt(s)(C)Pt(s)|H2(2p)|H2(m＝0.2mol·dm-3)|H2(p)|Pt(s)(D)Pt(s)|H2(2p)|H+(a＝0.1)||KCl(1M)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)－—Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(1M)||H2(a＝0.1)|H2(p)|Pt(s)96.下列電池中，哪個電池的電動勢與Cl-1離子的活度無關(guān)：（）A.Zn｜ZnCl2(aq)｜Cl2(g)｜PtB.Zn｜ZnCl2(aq)Zn‖KCl(aq)AgClAgC.Ag｜AgCl(s)｜KCl(aq)｜Cl2(g)｜PtD.Hg｜Hg2Cl2(s)｜KCl(aq)‖AgNO3(aq)｜Ag97.若算得電池反應(yīng)的電池電動勢為負(fù)值，表達(dá)此電池反應(yīng)是：（）A正向進(jìn)行B.逆向進(jìn)行C.不也許進(jìn)行D.反應(yīng)方向不確定98.某電池反應(yīng)為2Hg(l)+O2+2H2O(l)=2Hg2++4OH-，當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時，電池的電動勢E必然：（）A.E>0B.E=EθC.E<0D.E=099．25℃時電池反應(yīng)對應(yīng)的電池原則電動勢為，反應(yīng)H2O(l)=2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)的電池的原則電動勢為，兩者關(guān)系為（）100.已知20℃、時水的表面張力為7.27×10-2N.m-1,當(dāng)在20℃和下可逆地增長水的表面積4m2,則系統(tǒng)的?101.等溫下氣體在固體表面上發(fā)生吸附過程，則系統(tǒng)的熵S變化為：()(A)ΔS＞0；(B)ΔS＜0；(C)ΔS＝0；(D)無法確定是ΔS不小于0或不不小于0。102.把玻璃毛細(xì)管插入水中，凹面下液體所受的壓力p與平面液體所受的壓力p0相比：（）A.P=p0B.P<p0C.P>p0103.等溫等壓下，將一定量液體分散成小液滴，則液體的：eq\o\ac(○,1)總表面自由能增大；eq\o\ac(○,2)比表面自由能增大；eq\o\ac(○,3)表面張力增大；eq\o\ac(○,4)蒸氣壓升高。其中對的的是：（）(A)eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)；(B)eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,4)；(C)eq\o\ac(○,2)eq\o\ac(○,3)；(D)eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,4)。104.同一體系，比表面自由能和表面張力都用γ表達(dá)，它們：()(A)物理意義相似，數(shù)值相似：(B)量綱和單位完全相似：(C)物理意義相似，單位不一樣；(D)物理意義不一樣，數(shù)值相似。105.某溶液表面張力與溶質(zhì)濃度c的關(guān)系式為：，式中0為純?nèi)軇┑谋砻鎻埩?，A，B為常數(shù)。則該溶質(zhì)在表面上的吸附超量為：（）（A）（B）（C）（D）106.彎曲表面下附加壓力公式為：，式中R’為曲率半徑，其符號表達(dá)對的的是：（）(A)液面為凸面時為正，凹面時為負(fù)(B)液面為凸面時為負(fù)，凹面時為正(C)總為正(D)總為負(fù)107.在相似溫度下，同種液體凹液面上飽和蒸汽壓pr與平液面上飽和蒸汽壓p0相比：（）(A)pr＝p0(B)pr＜p0(C)pr>p0(D)不能確定108.若液體不能在固體表面上潤濕，則其對應(yīng)的接觸角θ大小為：（）（A）θ＝0；（B）θ＞90；（C）θ＜90；（D）θ可為任意角。109.內(nèi)徑相似的兩支玻璃毛細(xì)管分別插入水和食鹽水中，設(shè)水與食鹽水的密度相似，它們的水柱高關(guān)系為：（）(A)h(H2O)＝h(NaCl)(B)h(H2O)＞h(NaCl)(C)h(H2O)＜h(NaCl)(D)不能確定110.溶液有下列離子Cl-、Br-、F-、NO-3，用AgBr固體吸附劑吸附，優(yōu)先被吸附的離子是：（）(A)Cl-(B)Br-(C)F-(D)NO-3111.在稀的砷酸溶液中通入H2S以制備砷溶膠（As2S3），該溶膠的穩(wěn)定劑是H2S，則砷溶膠的構(gòu)造式是：（）(A)(B)(C)(D)112.在溶膠電泳試驗(yàn)，觀測到分散相向陽極移動，這表明該溶膠：()(A)膠粒帶正電(B)膠粒帶負(fù)電(C)膠粒為中性(D)膠粒受到極化作用113.用一束白光照射硫溶膠，在與光束垂直的方向（即側(cè)面）觀測，問觀測到的光何種顏色最強(qiáng)：（）(A)橙紅色(B)黃綠色(C)藍(lán)紫色(D)白色114.苯在水中溶解度很小，當(dāng)在水中加入少許肥皂，則苯的溶解度：（）（A）增長；（B）減少；（C）不變；（D）無法確定。115.在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含過量AgNO3)四種溶膠中，有一種不能與其他溶膠混合，否則會引起聚沉。該種溶膠是：（）(A)Fe(OH)3；(B)As2S3；(C)Al(OH)3；(D)AgI(含過量AgNO3)。116.脂肪在水中溶解度很小，當(dāng)在水中加入某些表面活性劑，則脂肪的溶解度：（）（A）減少（B）增長（C）不變（D）無法確定。117.在AgNO3溶液中加入稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團(tuán)構(gòu)造可表達(dá)為：()118.下列說法中不符合增溶作用特點(diǎn)的是；（）(A)增溶作用與真正的溶解作用不相似。(B)增溶作用可減少體系的能量。(C)增溶作用使體系的穩(wěn)定性減少。(D)當(dāng)表面活性劑溶液濃度到達(dá)“CMC”后才會產(chǎn)生明顯增溶作用。119.將帶正電的Fe(OH)3溶膠與帶負(fù)電的Sb2S3溶膠混合，成果將是：（）(A)一定發(fā)生聚沉(B)一定不發(fā)生聚沉(C)聚沉與否取決于攪拌速度(D)聚沉與否取決于正負(fù)電量與否靠近相等120.如下說法中對的的是：(A)溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。(B)溶膠與真溶液同樣是均相系統(tǒng)。(C)溶膠分散系統(tǒng)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(D)通過超顯微鏡能看到膠體粒子的形狀和大小。121.由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得AgBr溶膠，如下說法對的的是：（）(A)帶電離子是Ag+；(B)反號離子是NO3—；(C)膠粒帶正電；(D)膠體是負(fù)溶膠。二、判斷題1．系統(tǒng)在一種循環(huán)過程中，△U=△H=0，Q=W=0。2．系統(tǒng)在一種循環(huán)過程中，與環(huán)境互換的熱和功之和等于零；3．理想氣體的熱容與分子構(gòu)型有關(guān)，而與溫度無關(guān)。4．恒壓下，因是狀態(tài)函數(shù)，因此也是狀態(tài)函數(shù)。5．恒容不作非體積功過程中QV=△U，因△U是狀態(tài)函數(shù)，因此此時QV也是狀態(tài)函數(shù)。6.Gass定律用于由已知熱效應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)計(jì)算未知熱效應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，該定律也可用于化學(xué)反應(yīng)其他熱力學(xué)函數(shù)變化計(jì)算7．不可逆過程一定是一種自發(fā)過程。8．常溫常壓下電解水是一種自發(fā)過程。9.第二類永動機(jī)不違反能量守恒定律，因此可以造出第二類永動機(jī)。10．過冷水在等溫等壓不作非體積功的條件下凝結(jié)為冰，該過程的ΔG<0。11．熱不可以由低溫?zé)嵩醋詣觽鞯礁邷責(zé)嵩炊灰鹌渌兓?2物質(zhì)在正常相變點(diǎn)發(fā)生相變時，由于可看作是可逆進(jìn)行，因此，過程中系統(tǒng)的ΔG=0，ΔS=0。13.按吉布斯自由能判據(jù)，若一過程的ΔG>0，則該過程不也許進(jìn)行。14．在常溫常壓下，水蒸氣的化學(xué)勢不小于液態(tài)水的化學(xué)勢。15．在液體混合物中，若系統(tǒng)中某組分B濃度增大會引起總蒸氣壓增大的話，則該組分在氣相中的濃度不小于其在液相中的濃度。16.在一溶劑中加入溶質(zhì)后，該溶液的沸點(diǎn)一定會升高。17.一種變化過程總是向化學(xué)勢減小的方向自動進(jìn)行。18．在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在某一相中的濃度到達(dá)飽和時，則該物質(zhì)在其他所有相中的濃度均到達(dá)飽和。19．最低恒沸混合物二組分完全互溶雙液系，各組分均對理想溶液產(chǎn)生了較大的正偏差。20．在理想稀溶液中，溶劑遵從拉烏爾定律，溶質(zhì)遵從亨利定律。21．在最低恒沸混合物二組分完全互溶雙液系中，各組分均對理想溶液產(chǎn)生了較大的負(fù)偏差。22．化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時，系統(tǒng)中各物質(zhì)的化學(xué)勢相等。23．一化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡后，系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)勢相等。24.若一化學(xué)反應(yīng)的ΔrG不小于零，則該反應(yīng)不能向正向進(jìn)行。25.一理想氣體化學(xué)反應(yīng)的K、KP、KC均只與溫度有關(guān)，而與壓力和濃度無關(guān)。26．一種化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時間等于半衰期時間的2倍。（）27．雙分子反應(yīng)不一定對外體現(xiàn)二級反應(yīng)。（）28.一反應(yīng)進(jìn)行3/4的時間是進(jìn)行1/2時間的二倍，則該反應(yīng)級數(shù)是二級。()29.對對峙反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。（）30．若化學(xué)反應(yīng)的，則該反應(yīng)的E+<E-。（）31.有兩個反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度的關(guān)系符合阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式。若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1>E2，A1>A2，則在同一溫度下k1一定不不小于k2。()32．離子的摩爾電導(dǎo)率大小與離子的價態(tài)無關(guān)。（）33．對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋不可以用飽和KCI溶液。()34.當(dāng)正、負(fù)離子所帶電量相等時，正、負(fù)離子的遷移數(shù)也一定相等。（）35.對于電池Pt(s)|H2(p1)|H2SO4((A)q)|O2(p2)|Pt(s),電池反應(yīng)可表達(dá)為：H2(p1)+1/2O2(p2)H20(l)，或2H2(p1)+O2(p2)2H20(1)，因兩個反應(yīng)△G不一樣，因此，當(dāng)電池反應(yīng)寫法不一樣步，其電動勢也不相似。（）36．一電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。（）37．實(shí)際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能斯特方程計(jì)算的還原電勢最大者。()38．用Pt電極電解CuSO4水溶液時，溶液的pH值會隨電解的進(jìn)行而升高（）39．電解質(zhì)溶液的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率等于正負(fù)離子的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率之和，此結(jié)論只合用于強(qiáng)電解質(zhì)溶液。（）40．電解時，析出電極電勢越大，越輕易發(fā)生反應(yīng)；（）41．電解時，陽極首先發(fā)生反應(yīng)的是原則電極電勢最大者。（）42．非氧化—還原反應(yīng)也可設(shè)計(jì)成可逆電池。（）43．用鉑電極電解CuSO4水溶液，伴隨電解的進(jìn)行，溶液的PH值變得越來越大。（）44.只有在比表面很大時才能明顯地看到表面現(xiàn)象，這是由于比表面積越大，表面張力也就越大。（）45．溶膠體系在動力學(xué)上是穩(wěn)定的，而在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的。（）46．表面活性物質(zhì)在水溶液的表面濃度一定不小于其在溶液內(nèi)部的濃度。（）47．溶膠能穩(wěn)定存在很長時間，因此溶膠無論從熱力學(xué)角度，還是從動力學(xué)角度看，都是一種穩(wěn)定體系。（）48.表面活性物質(zhì)是指那些加人到溶液中，可以明顯減少溶液表面張力的物質(zhì)。（）49．溶膠的電動電勢ζ越大，其電泳和電滲能力就越強(qiáng)。（）50．將一玻璃毛細(xì)管插入25℃和75℃的水中，毛細(xì)管中水面上升的高度為h（25℃）不小于h（75℃51．溶膠體系是高度分散的熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，一種溶膠只因此能穩(wěn)定存在較長時間，重要是由于膠粒表面帶有相似的電荷且產(chǎn)生排斥力所至。52．加入電解質(zhì)對膠體系統(tǒng)也許產(chǎn)生雙重影響，加入適量電介質(zhì)可以使膠體穩(wěn)定，但加入電解質(zhì)的量到達(dá)一定程度后，可以使膠體聚沉。三、計(jì)算、分析與證明題*1.設(shè)有300K的1mol理想氣體做等溫膨脹，起始壓力為1500kPa，終態(tài)體積為10dm3。試計(jì)算該過程的Q,W及氣體的ΔU，ΔH。2、在水的正常沸點(diǎn)（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)變?yōu)橥瑴赝瑝旱腍2O(g)，已知水的△VapH=40.69kJ·mol-1，請計(jì)算該變化的Q、W、△U、△H各為多少？3、已知下列反應(yīng)在原則壓力和298K時的反應(yīng)焓為：（1）CH3COOH(l)+2O2==2CO2+2H2O(l)ΔrHm(l)=-870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2ΔrHm(l)=-393.5kJ·mol-1（3）H2+O2(g)==H2O(l)ΔrHm(l)=-285.8kJ·mol-1試計(jì)算反應(yīng)：（4）2C(s)+2H2(g)+O2==CH3COOH(l)的ΔrHmθ（298K）。4、在P及298K下，反應(yīng)：(1)CuSO4(s)+800H2O(l)─→CuSO4.800H2O，ΔrH(1)=-68.74kJ.mol-1(2)CuSO4.5H2O(s)+795H2O(l)—→CuSO4.800H2O，ΔrH(2)=10.13kJ.mol-1求反應(yīng)：(3)CuSO4(s)+5H2O(l)─→CuSO4.5H2O的熱效應(yīng)ΔrH（3）*5、1mol單原子理想氣體在298K、1×106Pa下，絕熱可逆膨脹到1×105Pa。計(jì)算系統(tǒng)在此過程中的W、Q、△U、△H。6、在P下，把25g、273K的冰加到200g、323K的水中，假設(shè)系統(tǒng)與環(huán)境無能量互換，計(jì)算系統(tǒng)熵的增長。已知水的比熱為4.18kJ·kg-1.K-1，冰的熔化焓為333kJ.kg-1，設(shè)它們?yōu)槌?shù)。7、某化學(xué)反應(yīng)在等溫、等壓下（298K,Pθ）進(jìn)行，放熱40.00kJ，若使該反應(yīng)通過可逆電池來完畢，則吸熱4.00kJ。（1）計(jì)算該化學(xué)反應(yīng)的ΔrSm；（2）當(dāng)該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行時（即不做電功時），求環(huán)境的熵變及總熵變（即ΔrSm，體+ΔrSm，環(huán)）；（3）計(jì)算系統(tǒng)也許做的最大電功為多少？8、請計(jì)算1mol苯的過冷液體在-5℃，pθ下凝固的ΔS和ΔG。（已知：-5℃時，固態(tài)苯和液態(tài)苯的飽和蒸氣壓分別為2.25kPa和2.64kPa；-5℃，pθ時，苯的摩爾熔化焓為*9、苯的正常沸點(diǎn)為353K，摩爾氣化焓是ΔvapHm＝30.77kJ·mol-1，今在353K，pθ下，將1mol液態(tài)苯向真空等溫氣化為同溫同壓的苯蒸氣（設(shè)為理想氣體）。（1）計(jì)算該過程中苯吸取的熱量Q和做的功W；（2）求苯的摩爾氣化自由能ΔvapGm和摩爾氣化熵ΔvapSm；（3）求環(huán)境的熵變；（4）可以使用哪種判據(jù)鑒別上述過程可逆與否？并鑒別之。10、已知298K下，CO2(g)、CH3COOH(l)、H2O（l）的原則生成焓分別為-393.5、-487.02、-285.8KJ.mol-1，試求：（1）反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱（298）；（2）若設(shè)反應(yīng)的=18.0J.K-1mol-1且不隨溫度的變化而變化，求反應(yīng)在353K下進(jìn)行時的（353）。11、把0.450g的某非電解質(zhì)化合物溶于30.0g的水中，凝固點(diǎn)減少0.150K，此化合物的摩爾質(zhì)量等于多少?（已知水的凝固點(diǎn)減少常數(shù)kf為1.86K.kg.mol-1）*12、293K時，苯（1）的蒸氣壓是13.332kPa，辛烷（2）的蒸氣壓是2.6664kPa，現(xiàn)將1mol辛烷溶于4mol苯中，形成理想液態(tài)混合物，試計(jì)算：（1）系統(tǒng)的總蒸氣壓（2）系統(tǒng)的氣相構(gòu)成（3）將氣相完全冷凝至氣液平衡時，氣相構(gòu)成怎樣？13．298K時，以A、B兩組分等摩爾構(gòu)成理想溶液0.5mol與純組分A0.5mol混合,試求此過程的ΔV(混)、ΔH(混)、ΔS(混)、ΔG(混).14、在298K下，將2g某化合物溶于1kg水中，其滲透壓與在298K下0.8g將葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1kg水中的滲透壓相似。已知水的冰點(diǎn)下降常數(shù)kf=1.86K·kg·mol-1，298K時水的飽和蒸氣壓為3167.7Pa，稀溶液密度可視為與水相似。（1）求此化合物的摩爾質(zhì)量（2）求化合物溶液的凝固點(diǎn)減少多少？（3）求此化合物溶液的蒸氣壓減少多少？*15、PCl5的分解反應(yīng)為PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)，在523.2K、P下反應(yīng)達(dá)平衡后，系統(tǒng)的密度為2.695Kg.m-3。試計(jì)算（1）平衡時PCl5的解離度α；（2）523.2K下PCl5解離反應(yīng)原則平衡常數(shù)K。16、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的原則平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為lgKPθ=2150K/T-2.216，當(dāng)CO，H2O，H2，CO2的起始構(gòu)成的摩爾分?jǐn)?shù)分別為 0.3,0.3,0.2,0.2，總壓為101.3kPa時，問在什么溫度如下（或以上）反應(yīng)才能向生成產(chǎn)物的方向進(jìn)行？17、甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),在900K下的原則平衡常數(shù)為1.28,若取等物質(zhì)的量的甲烷與蒸氣反應(yīng),求在900K及原則壓力下，達(dá)平衡時物系的構(gòu)成.*18、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ΔfG(298)/KJ.mol-1ΔfH(298)/KJ.mol-1Cp/J.K-1.mol-1CO(g)-137.27-110.5226.54H2O(g)-228.60-241.8330.00CO2(g)-394.38-393.5128.66H2(g)__29.07（若視為理想氣體反應(yīng)，且n0(CO):n0(H2O)=1:1,起始無產(chǎn)物。）（1）計(jì)算298K時反應(yīng)的ΔrG、K及平衡轉(zhuǎn)化率α；（2）求該反應(yīng)的K與溫度的關(guān)系式；（3）由關(guān)系式計(jì)算400K時反應(yīng)的K及ΔrG。*19、已知298K時反應(yīng)：①C(s)＋O2(g)CO2(g)，ΔrH(298)＝－394.2kJ·mol②H2(g)＋O2(g)H2O(l)，ΔrH(298)＝－280.0kJ·mol③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l)，ΔrH(298)＝－1394kJ·mol且298K時C(s)、H2（g）、C2H4(g)的S分別為5.85、130.5、218.4、(單位為J.K.mol-1)。（1）計(jì)算298K反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＝C2H4(g)的ΔrG(298)和平衡常數(shù)Kθ（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式（假設(shè)此溫度下各物質(zhì)不發(fā)生分解，反應(yīng)熱看作常數(shù)）。（3）通過計(jì)算闡明：在P（H2）=10Pθ、P（C2H4）=0.1Pθ條件下，反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＝C2H4(g)可以正向進(jìn)行時的溫度。20、CO2的固態(tài)和液態(tài)蒸氣壓，分別由如下兩個方程給出：ln(ps/Pa)=27.604-3132.1K/Tln(p1/Pa)=22.406-.8K/T計(jì)算：(1)二氧化碳三相點(diǎn)的溫度和壓力(2)二氧化碳在三相點(diǎn)的氣化焓和氣化熵*21、乙酸(A)與苯(B)的相圖如下面圖所示。已知低共熔溫度為265K，低共熔混合物中含苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64.（1）指出各相區(qū)所存在的相和自由度（2）闡明CE,DE,FG三條線上平衡共存的相及自由度（3）含苯為0.25和0.75的溶液自298K冷卻到260K，指出冷卻過程中的相變化及畫出步冷曲線*22、某鹽和水構(gòu)成的二組分固—液平衡系統(tǒng)相圖如圖所示。據(jù)圖回答問題：（1）分別寫出1、2、3區(qū)域平衡共存的相及也許存在的自由度數(shù)。（2）作出物系點(diǎn)由S點(diǎn)降溫到P點(diǎn)的步冷曲線。（畫在右圖上）（3）用杠桿規(guī)則計(jì)算200KgS點(diǎn)構(gòu)成的溶液，降溫到R點(diǎn)時析出固體鹽的質(zhì)量。（已知y點(diǎn)的構(gòu)成及R點(diǎn)的構(gòu)成分別為41%和58%）*23、如圖是物質(zhì)A、B構(gòu)成的二元系統(tǒng)固—液平衡相圖。據(jù)圖回答：（1）該系統(tǒng)形成了什么類型的化合物（寫穩(wěn)定或不穩(wěn)定）？寫出該化合物的化學(xué)式。（2）相圖中區(qū)域4和5分別存在哪些相？E點(diǎn)的物理意義是什么？（3）在右圖上分別畫出a、b、c三個組分的物系降溫時的步冷曲線（畫在右圖上）。（4）若要通過降溫結(jié)晶法得到純的生成化合物固體，物系的濃度應(yīng)在什么范圍？*24、某二組分固—液平衡系統(tǒng)相圖如圖所示。yy據(jù)圖回答問題：（1）指出1、2、6相區(qū)平衡共存的相及自由度。（2）作出物系點(diǎn)由a、b、c點(diǎn)降溫到a’、b’、c’點(diǎn)的步冷曲線。（畫在右圖上）（3）用杠桿規(guī)則計(jì)算10mola點(diǎn)構(gòu)成的溶液降溫到R點(diǎn)時析出固體AB2的物質(zhì)的量。（已知液相點(diǎn)y點(diǎn)的構(gòu)成及R點(diǎn)的構(gòu)成分別為xB=0.25、0.33）TTy25、水與NaCl的相圖如下圖(b)所示，C表達(dá)NaCl·2H2O，是一種不穩(wěn)定化合物，在264K時分解為NaCl和H2O，（1）指出各相區(qū)所存在的相和自由度（2）說出FG線平衡共存的相和自由度（3）如要用冷卻的措施得到純的NaCl·2H2O，溶液構(gòu)成應(yīng)落在哪個濃度范圍之內(nèi)為好*26、一定量理想氣體分別在恒壓和恒容下，從T1加溫到T2。證明：恒壓的熵變值是恒容熵變值的γ倍，γ＝CP.m/CV.m。27、證明：兩塊質(zhì)量相似而溫度不一樣的鐵塊接觸時，熱傳導(dǎo)是不可逆過程（提醒：由熵變值證明）。28、證明：理想氣體等溫等容混合定理，nmolA和nmolB理想氣體分別處在(T，V，p)與(T，V，p)狀態(tài)，在等溫等容下混合為(T，V，2p)的混合氣體，則ΔU＝0、Δ(PV)＝0、ΔH＝0、ΔS＝0。29、摩爾數(shù)均為n的兩個同種液體，其溫度分別為T1與T2，試證明在等壓絕熱下混合的熵變?yōu)椋害＝2nCP.mln[(T1＋T2)/2(T1·T2)1/2]，且當(dāng)T1≠T2時ΔS＞0，CP.m是液體熱容，不隨溫度變化。*41、證明：等溫等壓下組分1與組分2混合形成理想液態(tài)混合物過程中，30、將一定量的氣態(tài)物質(zhì)A加入到一恒體積的容器中，按總反應(yīng)A(g)=B(g)+D(g)進(jìn)行分解,。在473K時，測得系統(tǒng)的總壓力隨時間變化如下：時間(h)051535p(總)(kPa)88132154165(1)、求出所列各個時刻A(g)的分壓力（列表表達(dá)）；(2)、用償試法確定該反應(yīng)的級數(shù),計(jì)算速率常數(shù)；(3)、寫出速率方程(以壓力替代濃度);31、乙酸乙酯(E)水解能被酸催化,且反應(yīng)能進(jìn)行究竟。其速率方程為r=k[H+][E]當(dāng)[E]=0.100mol·dm-3，[HCl]=0.010mol·dm-3，在298.2K測得k=2.80×10-2mol-1·dm3·s-1。求反應(yīng)的t1/2。（反應(yīng)中，鹽酸濃度不變）32．298K時測得SrSO4飽和水溶液的電導(dǎo)率為1.482×10－2S·m-1，該溫度時水的電導(dǎo)率為1.5×10－4S·m-1。試計(jì)算在該條件下SrSO4在水中的溶度積Ksp。*28．將下列化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成可逆電池，并寫出電動勢能斯特方程式。（1）（2）*33．經(jīng)試驗(yàn)確定,反應(yīng)CO+Cl2COCl2的速率方程式為d[COCl2]/dt=k[CO][Cl2]3/2其機(jī)理也許如下：Cl22Cl(快),Cl+COCOCl(快),COCl+Cl2COCl2+Cl(慢)請證明該機(jī)理是也許的，寫出總速率常數(shù)k與各基元環(huán)節(jié)速率常數(shù)ki的關(guān)系*34.乙醛的氣相熱分解反應(yīng)機(jī)理為試證明該反應(yīng)的速率方程式近似為：，給出總速率常數(shù)k與各步反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系。35．氣相反應(yīng)的機(jī)