濱州市鄒平縣雙語學(xué)校高二上學(xué)期第三次達清化學(xué)試卷（理科）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2015—2016學(xué)年山東省濱州市鄒平縣雙語學(xué)校高二(上）第三次達清化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題4分,共64分．）1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0。8mol/（L?s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯2．對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C（S）+O2（g)=CO2（g）下列說法錯誤的（)A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速3．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol?L﹣1的X溶液4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2(g）．若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0。07mol/L降到0。05mol/L時,所需反應(yīng)的時間為()A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s5．反應(yīng)4A（s）+3B(g）═2C（g)+D(g)，經(jīng)2min,B的濃度減少0。6mol?L﹣1．對此反應(yīng)速率的表示正確的是(）A．用A表示的反應(yīng)速率是0。4mol?L﹣1?min﹣1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率,其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0。3mol?L﹣1?min﹣1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0。3mol?L﹣1?min﹣16．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）=2C(g），若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1，則反應(yīng)進行10s后容器中B的物質(zhì)的量是(）A．2。8mol B．1。6mol C．0。4mol D．3.2mol7．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．平衡常數(shù)越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)8．關(guān)于NH4Cl（s）?NH3（g）+HCl（g)的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（）A．K= B．K=C．K=［NH3]［HCl] D．K=9．在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，有下列平衡:CO（g）+H2O（g)?CO2（g)+H2（g），且平衡常數(shù)K=1．若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50％ C．60% D．83.3%10．下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成11．在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO2?N2O4+熱量，下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是(）①NO2結(jié)合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時②C（NO2）=C（N2O4)時③N2O4處于不再分解時④NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2：1時⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時⑥反應(yīng)器中壓強不再隨時間變化時⑦混合氣體的平均分子量保持不變時⑧混合氣體的密度保持不變時．A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦12．可逆反應(yīng)2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣)達到平衡后，當(dāng)改變外界條件（如某一物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等)而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志是（)A．氣體的密度發(fā)生了變化B．氣體的平均分子量發(fā)生了變化C．氣體的顏色發(fā)生了變化D．體系的溫度發(fā)生了變化13．對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，達化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是(）A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動（m、p代表任意正整數(shù))B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動14．將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應(yīng)速率加快的方法有（）A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應(yīng)15．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強C．升高溫度 D．使用催化劑16．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，達到平衡時,下列說法正確的是（)A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X）,X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大17．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(）A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX二、簡答題（每空3分，共36分．）18．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2（g)+CO（g)CH3OH（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500s1000sc（H2）/（mol?L﹣1）5。003。522.48c(CO)/（mol?L﹣1）2。50（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1．(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol?L﹣1?s﹣1，1000s時H2的轉(zhuǎn)化率是．(3）在500s時生成的甲醇的濃度是mol?L﹣1．19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):SiF4(g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）;△H=+148.9kJ?mol﹣1(1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．a(chǎn)．v消耗(SiF4)=4v生成（HF）b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化（2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1）所示．反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202。40t10。80at2b1.60通過計算可得：a=b=．(3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)(填序號）．a(chǎn)．一定向正反應(yīng)方向移動b．一定向逆反應(yīng)方向移動c．一定是升高溫度造成的d．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．20．如圖所示，有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等（如圖)．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g)2SO3（g)，填寫下列空格．(1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器．（2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡移動,B容器化學(xué)平衡移動．

2015—2016學(xué)年山東省濱州市鄒平縣雙語學(xué)校高二（上)第三次達清化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題4分，共64分．)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0。8mol/（L?s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0。8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)的相對快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的概念；反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量；B、化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率；C、化學(xué)反應(yīng)速率即為描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)．【解答】解:A、化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化量,則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示,固體或純液體的濃度變化視為0,故A錯誤；B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0。8mol/（L?s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故C正確;D、反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯,故D錯誤，故選C．2．對于在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：C（S）+O2(g）=CO2（g）下列說法錯誤的（）A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大接觸面積，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率,以此來解答．【解答】解：A．將木炭粉碎成粉末狀，接觸面積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B．升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．把容器的體積縮小，壓強增大,則反應(yīng)速率加快，若充入稀有氣體使壓強增大,反應(yīng)速率不變,故C錯誤；D．木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；故選CD．3．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是（）A．10℃20mL3mol?L﹣1的X溶液B．20℃30mL2mol?L﹣1的X溶液C．20℃10mL4mol?L﹣1的X溶液D．10℃10mL2mol?L﹣1的X溶液【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量,最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快．【解答】解：A．20mL3mol/L的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0。06mol；B．30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol;C．10mL4mol/L的X溶液,X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0。04mol;D．10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0。02mol，顯然四種情況下，X濃度A=B＞C＞D，而溫度B=C＞A=D,故反應(yīng)速率B的反應(yīng)速率最快，故選B．4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g)+I2(g）．若c（HI）由0。1mol/L降到0。07mol/L時，需要15s，那么c(HI）由0。07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為(）A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】若c(HI）由0。1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s,即減少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0。07mol/L降到0。05mol/L時，濃度減少0。02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小,需要的時間就長，以此來解答．【解答】解:若c(HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；c（HI)由0。07mol/L降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，當(dāng)速率與濃度變化成正比時，需要×15s=10s，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小,需要的時間就長,所以需要時間大于10s,故選C．5．反應(yīng)4A（s)+3B（g）═2C（g）+D（g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0。6mol?L﹣1．對此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3:2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0。3mol?L﹣1?min﹣1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0。3mol?L﹣1?min﹣1【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min)﹣1，A．化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量,固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；C．化學(xué)反應(yīng)速率為一段時間內(nèi)平均速率，不是即時速率；D．濃度變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算△c（C）,再根據(jù)v=計算v(C）．【解答】解：經(jīng)2min，B的濃度減少0。6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1,A．A物質(zhì)為純固體,濃度不變，不能表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1,故B正確；C．2min末的反應(yīng)速率為即時速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率,用B表示是0。3mol?（L?min）﹣1，是2min內(nèi)的平均速率，故C錯誤；D．2min內(nèi)△c（C）=△c（B）=0。4mol/L,故2min內(nèi)的v（C）==0.2mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤；故選B．6．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g）+B（g）=2C（g）,若最初加入的A和B都是4mol,A的平均反應(yīng)速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1,則反應(yīng)進行10s后容器中B的物質(zhì)的量是()A．2。8mol B．1。6mol C．0.4mol D．3.2mol【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．【分析】利用速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比v(B），再根據(jù)△c（B)=v（B)?△t計算B的濃度變化量△c（B），根據(jù)n=cV計算△n(B），進而計算10s時B的物質(zhì)的量．【解答】解：A的平均反應(yīng)速率為0。12mol?L﹣1?s﹣1，則v(B)=×0。12mol?L﹣1?s﹣1=0。04mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0。04mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.4mol/L，10s后容器中B的物質(zhì)的量=4mol﹣0.4mol?L﹣1×2L=3.2mol,故選D．7．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．平衡常數(shù)越大,表示化學(xué)反應(yīng)速率越大C．可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物、生成物都用濃度表示；B．化學(xué)平衡常數(shù)大小與化學(xué)反應(yīng)速率大小沒有必然關(guān)系；C．化學(xué)平衡常數(shù)大小決定化學(xué)反應(yīng)進行程度；D．平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強、催化劑無關(guān)．【解答】解：A．在平衡常數(shù)表達式中,無論反應(yīng)物濃度還是生成物濃度都是平衡濃度，故A錯誤；B．同一類型的可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)較大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不一定大，故B錯誤;C．化學(xué)平衡常數(shù)越大，則化學(xué)反應(yīng)限度越大,故C正確；D．因平衡常數(shù)的大小與只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān),故D錯誤；故選C．8．關(guān)于NH4Cl(s）?NH3（g)+HCl（g）的平衡常數(shù)書寫形式,正確的是（)A．K= B．K=C．K=[NH3］［HCl］ D．K=【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積,注意固體和純液體不寫在計算式中，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)方程式寫出其表達式．【解答】解：反應(yīng)NH4Cl（s)?NH3（g）+HCl（g）中NH4Cl為固態(tài)，不能寫在平衡常數(shù)的表達式中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[NH3］[HCl］，故選C．9．在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O（g)?CO2（g）+H2（g），且平衡常數(shù)K=1．若在2L的密閉容器中充入1molCO和1molH2O相互混合并加熱到800℃,則CO的轉(zhuǎn)化率為(）A．40％ B．50% C．60% D．83.3%【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算消耗的一氧化碳的物質(zhì)的量,結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計算得到，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)．【解答】解：在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，達到平衡狀態(tài)，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x：CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol）2100變化量（mol）xxxx平衡量(mol）1﹣x1﹣xxx反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù),平衡常數(shù)K==1，解得：x=0。5mol則CO的轉(zhuǎn)化率=×100％=50％，故選B．10．下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)（)A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】A、正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)；B、都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；C、正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)；D、表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)．【解答】解：A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵形成，表示正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂，都是正反應(yīng)速率,無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤;C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂,表示正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài),故C正確;D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選AC．11．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO2?N2O4+熱量，下列能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)的是（）①NO2結(jié)合生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時②C（NO2）=C（N2O4）時③N2O4處于不再分解時④NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2:1時⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時⑥反應(yīng)器中壓強不再隨時間變化時⑦混合氣體的平均分子量保持不變時⑧混合氣體的密度保持不變時．A．①③⑤⑧ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦ D．⑤⑥⑦【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】可逆反應(yīng)2NO2?N2O4為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷．【解答】解:①NO2生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等,反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，則正逆反應(yīng)速率不等，說明此時沒有達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故c(NO2）=c(N2O4）時無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2O4分解的同時也有N2O4的生成，不存在N2O4不再分解的情況，故③錯誤；④平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2：1時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤;⑤NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，則體系顏色深淺不再發(fā)生改變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不等,若反應(yīng)器中壓強不再隨時間變化時能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥正確;⑦平均分子量=，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，而總物質(zhì)的量發(fā)生變化,若混合氣體的平均分子量保持不變時，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故⑦正確；⑧ρ=,氣體的總質(zhì)量不變，容器容積不變，則混合氣體的密度始終不變,不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤;根據(jù)分析可知，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是⑤⑥⑦，故選D．12．可逆反應(yīng)2HI（氣)?H2（氣）+I2（氣）達到平衡后，當(dāng)改變外界條件(如某一物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等）而發(fā)生下列項目的變化時,能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志是（）A．氣體的密度發(fā)生了變化B．氣體的平均分子量發(fā)生了變化C．氣體的顏色發(fā)生了變化D．體系的溫度發(fā)生了變化【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】根據(jù)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積，壓強、濃度、密度、氣體的顏色發(fā)生了變化，但平衡不移動；當(dāng)溫度、體的平均分子量發(fā)生了變化,則平衡一定發(fā)生了移動．【解答】解:A．因前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，擴大容器的體積,氣體的密度變小了，但平衡不移動，故A錯誤;B．該反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變條件下若平衡不移動，各組分的百分比不變,則氣體的平均分子量不會變化,若氣體的平均分子量發(fā)生了變化，說明氣體百分比發(fā)生了變化,則平衡一定發(fā)生了移動，故B正確；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，縮小容器的體積，I2的濃度增大，顏色加深，但平衡不移動，故C錯誤；D．因可逆反應(yīng)2HI（氣）?H2(氣)+I2（氣）是吸熱反應(yīng)，體系的溫度發(fā)生了變化,平衡一定發(fā)生移動，故D正確；故選BD．13．對于密閉容器中的可逆反應(yīng):mX(g)+nY(s)?pZ(g）;△H＜0，達化學(xué)平衡后,改變條件，下列表述不正確的是（）A．增大壓強,化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動（m、p代表任意正整數(shù)）B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動C．增加X或Y的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動D．其它條件不變，升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．通過改變體積增大壓強,對反應(yīng)前后氣體體積變化的化學(xué)平衡移動有影響;B．恒溫恒容下，通入氦氣,平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動;C．Y為固體,增大Y的用量，平衡不移動；D．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．【解答】解:A．通過改變體積增大壓強，若反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動,若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動，故A正確；B．恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動,恒溫恒壓下，通入氦氣,容器體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度減小，平衡向體積增大的方向移動，故B正確；C．Y為固體，增大Y的用量，平衡不移動，故C錯誤；D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D正確；故選：C．14．將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，不能使反應(yīng)速率加快的方法有(）A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B．鹽酸濃度增加1倍,但用量減至1/2C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末D．加熱此反應(yīng)【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】將鹽酸滴加到碳酸鈣固體上，能加快反應(yīng)速率的方法有增大鹽酸濃度、增大固體表面積、升高溫度等，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．鹽酸濃度不變，使用量增大1倍,單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)不變，則反應(yīng)速率不變，故A選;B．鹽酸濃度增加1倍，但用量減至1/2，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．加熱，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選A．15．下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強C．升高溫度 D．使用催化劑【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答．【解答】解:A．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量,反應(yīng)速率不變，故A不選；B．若反應(yīng)中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則增加壓強，反應(yīng)速率不變,故B不選；C．因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C選；D．催化劑能改變反應(yīng)速率,可加快也可減慢，故D不選；故選C．16．反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）;△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、反應(yīng)前后氣體體積不變,減小容器體積壓強增大,平衡不變；B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行；【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故A錯誤;B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡,Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；C、兩種反應(yīng)物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c(X）,X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng),降溫平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選D．17．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】達到反應(yīng)平衡狀態(tài)時,在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達到平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化,容器的體積不變,導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化,所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A正確;B、根據(jù)平衡狀態(tài)的概念可知，當(dāng)反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變時即是平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,是平衡狀態(tài)，故B正確;C、x的分解速率屬于正速率，Y的消耗速率屬于逆速率,二者之比為2:1時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),而X的分解速率與Y的消耗速率相等時不是平衡狀態(tài)，故C錯誤;D、單位時間內(nèi)生成1molY為正速率，生成2molX為逆速率，而且正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，是平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．二、簡答題（每空3分，共36分．)18．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO(g）CH3OH（g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：t/s0500s1000sc（H2）/（mol?L﹣1)5。003。522。48c（CO）/（mol?L﹣1）2。50（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0。00296mol?L﹣1?s﹣1．（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0。00126mol?L﹣1?s﹣1，1000s時H2的轉(zhuǎn)化率是50.4%．（3）在500s時生成的甲醇的濃度是0。74mol?L﹣1．【考點】化學(xué)平衡的計算．【分析】（1）結(jié)合v=計算500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；（2）結(jié)合v=計算1000s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率,結(jié)合速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率，1000s時氫氣轉(zhuǎn)化5。00mol/L﹣2。48mol/L=2.52mol/L，結(jié)合反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)化的CO為2。52mol/L×=1。26moo/L,以此計算轉(zhuǎn)化率；（3）500s時轉(zhuǎn)化的氫氣為5。00mol/L﹣3.52mol/L=1。48mol/L，結(jié)合反應(yīng)計算生成的甲醇的濃度．【解答】解：(1）500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0。00296mol?L﹣1?s﹣1，故答案為:0。00296；（2）1000s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.00252mol?L﹣1?s﹣1，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0。00252mol?L﹣1?s﹣1×=0。00126mol?L﹣1?s﹣1，1000s時氫氣轉(zhuǎn)化5.00mol/L﹣2.48mol/L=2.52mol/L,結(jié)合反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的CO為2.52mol/L×=1.26mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率為×100％=50。4%，故答案為：0。00126；50.4%;(3）500s時轉(zhuǎn)化的氫氣為5.00mol/L﹣3。52mol/L=1.48mol/L，由2H2（g）+CO(g）CH3OH（g)可知生成的甲醇的濃度為1.48mol/L×=0。74mol/L，故答案為：0.74．19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF(g）;△H=+148。9kJ?mol﹣1(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．a(chǎn)．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化（2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1)所示．反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O)/mol01。202。40t10.80at2b1。60通過計算可得：a=1。6b=0。8．（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)acd（填序號）．a(chǎn)．一定向正反應(yīng)方向移動b．一定向逆反應(yīng)方向移動c．一定是升高溫度造成的d．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判