十高考化分類解析(五)-物質(zhì)的量濃度與溶解度

高考化學(xué)分類解析(五)——物質(zhì)的量濃度與溶解度●考點闡釋1.了解溶液的組成和有關(guān)的概念，如飽和溶液、不飽和溶液、溶解度、溫度對溶解度的影響及溶解度曲線等。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和物質(zhì)的量濃度的涵義。2.掌握有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算和有關(guān)溶液濃度(溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度)的計算，掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算?！裨囶}類編(一)選擇題1.(2002年春，11)今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A.1∶1∶1 B.3∶2∶2C.3∶2∶3 D.1∶1∶32.(2001年全國，16)在無土載培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)A.2、64、24 B.64、2、24C.32、50、12 D.16、50、243.(2000年春，17)下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B.75mL2mol·L－1氯化銨溶液C.150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D.75mL1mol·L－1氯化鋁溶液4.(2000年春，3)20mL濃度為0.05mol·L－1的含Mn＋的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol·L－1的含S2－溶液中的S2－全部沉淀，則n的值是A.4 B.3 C.2 D.15.(1999年全國)已知25%氨水的密度為0.91g·cm－3，5%氨水的密度為0.98g·cm－3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.無法估算6.(1999年上海，12)(1994年全國，20)已知某鹽在不同溫度下的溶解度(如下表)：T/℃010203040S(g/100g水)11.511.5119.424.437.6若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應(yīng)在A.0℃~10℃ B.10℃~20℃C.20℃~30℃ D.30℃~40℃7.(1999年廣東，17)已知35%NaOH溶液的密度為1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度為1.05g·cm－3，若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.大于20% B.等于20%C.小于20% D.無法估算8.(1998年全國，5)300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A.1∶4 B.1∶5C.2∶1 D.2∶39.(1998年全國，21)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－110.(1998年上海，8)在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積為A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于mL11.(1998年上海，9)在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A.1.344mL B.2.240mLC.0.672mL D.0mL12.(1997年全國，11)分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是A.20℃時，乙的溶解度比甲的大B.80℃時，甲的溶解度比乙的大C.溫度對乙的溶解度影響較大D.溫度對甲的溶解度影響較大13.(1996年全國，17)用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3∶2∶2 B.1∶2∶3C.1∶3∶3 D.3∶1∶114.(1996年全國，22)已知：t℃時，某物體的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)cg并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是A.S= B.S=C.S= D.S=15.(1996年上海，18)將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是A.溶液質(zhì)量不變B.溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C.溶液為飽和溶液，濃度不變D.有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變16.(1995年全國，26)某溫度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合18.答案：378解析：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g·mol－1；其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：12.0mol×22.4L·mol－1；1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.10L×915g·L－1－12.0mol×17.0g·mol－119.答案：(1)100g(2)47.5%解析：(1)由題意知，相當(dāng)于10gKNO3加入10gH2O即形成飽和溶液，所以該溫度下的溶解度為100g。(2)蒸發(fā)掉10gH2O得到190g飽和溶液，根據(jù)溶解度知其溶質(zhì)為95g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=47.5%。(或加10gKNO3得到210g飽和溶液，其溶質(zhì)為105g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)為95g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=47.5%)20.答案：(1)15.6g36.9g(2)KNO3和NaCl15.6g36.9g解析：(1)100℃蒸發(fā)掉50.0gH2O后溶液中NaCl的質(zhì)量為39.1g×=7.82g析出的NaCl晶體質(zhì)量m高溫=23.4g－7.82g=15.6g冷卻到10℃，析出的NaCl晶體質(zhì)量為(39.1g－35.7g)×=0.68g溶液中KNO3的質(zhì)量為20.9g×=4.18g析出的KNO3晶體質(zhì)量為40.4g－4.18g=36.2g10℃時析出的晶體總質(zhì)量m低溫=0.68g＋36.2g=36.9g(2)KNO3和NaClm′高溫=m高溫=15.6gm′低溫=m低溫=36.9g提示：兩種原始溶液中各種鹽的物質(zhì)的量都相等。因而，溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，100℃時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以第(2)小題不必再計算。●命題趨向與應(yīng)試策略(一)重視基礎(chǔ)形成知識規(guī)律1.關(guān)于溶解度計算的方法(1)溫度不變時，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:(3)溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x:其方法是：先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計算。(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。2.溶液濃度相互變換溶液濃度變換的實質(zhì)是溶質(zhì)的量、溶液的量單位換算。即溶質(zhì)的量通過摩爾質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)的量與質(zhì)量的換算，而溶液的量則通過密度進(jìn)行質(zhì)量與體積的換算。溶液濃度變換的方法：一是可根據(jù)各濃度概念進(jìn)行換算，二是抓住溶質(zhì)的量相等列代數(shù)方程求解。(二)分析熱點把握命題趨向溶液的濃度是高考計算題的熱點，主要內(nèi)容有：溶液物質(zhì)的量濃度、溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量或氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)之間的換算；溶液稀釋的計算；兩種溶液混合后溶液濃度的計算等。有關(guān)溶液濃度計算解題方法思路的兩個出發(fā)點：(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。(2)由“守恒”的觀點出發(fā)：①稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。②溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液電中性)。③質(zhì)量守恒。溶解度是初中化學(xué)中的一個重要知識點，但高考涉及的內(nèi)容在深度和廣度上遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于初中學(xué)習(xí)時的要求，其考查的主要特點：一是關(guān)于溶解度概念的基本計算，題目多數(shù)注重對概念的理解，較為簡單。二是綜合計算，題目常在進(jìn)行溶解度的計算過程中，伴有分析推理判斷。溶解度作為計算大題預(yù)計在今后幾年里出現(xiàn)幾率不會很高，但作為選擇題，每年都有可能出現(xiàn)，尤其以字母代表各物理量的計算。［例題］(2002年全國理綜，8)某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.30% B.×100%C.26.5% D.×100%解析：本題主要考查學(xué)生對飽和溶液、溶解度概念的理解，能檢測學(xué)生