河北省辛集市高中化學高考模擬期末自我評估試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列說法錯誤的是A．和均是大氣污染物，它們也是形成酸雨的主要物質(zhì)B．開發(fā)利用新能源，減少化石燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和C．節(jié)目燃放的煙花五彩繽紛，主要利用了金屬元素的焰色反應D．芯片的核心材料二氧化硅屬于新型無機非金屬材料

3、2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果“無細胞化學酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國際學術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應如圖所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法錯誤的是A．分子中雜化的原子數(shù)為B．反應②中生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為D．淀粉完全水解消耗

4、根據(jù)表中(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷下列敘述正確的是（

）元素代號XYZQW原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2

A．W2-與Y3+的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大?。篨+<Q2-C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<ZD．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>W

5、一種以脯氨酸(

)催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應如下。下列說法錯誤的是

A．脯氨酸既能與鹽酸反應，又能與反應B．X能形成分子間氫鍵，因此其熔、沸點較高C．Y分子中存在2個手性碳原子D．Y分子中有7種不同化學環(huán)境的氫原子

6、下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是實裝驗置實目驗的A.除去中的B.制備并收集NOC.測定中和反應的反應熱D.制取

A．AB．BC．CD．D

7、某研究所研究出一種鋰－銅空氣電池，具有低成本、高容量的優(yōu)點。放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列說法正確的是

A．放電時，正極區(qū)溶液pH變小B．兩極的有機電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)可以對換C．放電時，當外電路通過0.1mol電子，消耗O21.12L(標準狀況下)D．若負載為電解KI堿性溶液制備KIO3的裝置，陽極的電極反應式為：I－－6e－＋6OH－＝＋3H2O

7、常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．曲線M表示pH與lg的變化關(guān)系B．a(chǎn)點溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二級電離常數(shù)Ka2（H2Y）=10-4.3D．交點b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、試驗題

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實驗室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，裝置如圖所示。

(1)實驗時，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質(zhì)是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復選用)，其連接順序為：a、___________、h。

(4)去除C裝置會降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強烈水解生成兩種強酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產(chǎn)物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標準狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有___________(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當降溫

④加熱三頸瓶三、工藝流程題

9、釹鐵硼廢料中一般含有30%的稀土元素和少量的鈷、錳、鎳等金屬。稀土元素經(jīng)萃取分離后萃余液化學成分見下表：成分含量<0.0165.3310.351.560.510.16從萃余液中回收氧化鈷的工藝流程如下：

已知：①萃取劑和均為磷酸酯，結(jié)構(gòu)為

②已知常溫時相關(guān)物質(zhì)的溶度積化學式回答下列問題：

(1)P元素在元素周期表中的位置為___________，萃取劑中P原子的雜化類型為___________。

(2)已知“濾液1”中，則濾液1中的濃度為___________。

(3)已知“濾渣”的主要成分為S，寫出“酸分解”時發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)反萃取的目的是___________。

(5)“沉鈷”后需將沉淀洗凈，檢驗沉淀已洗凈的方法是___________。

(6)“煅燒”可在純氬氣中進行，寫出煅燒反應的化學方程式___________。若在空氣中煅燒，溫度高于400℃時會得到另一種鈷的氧化物。已知固體殘留率為54.6%，則該氧化物的化學式為___________(殘留率=×100%)。四、原理綜合題

10、油氣開采過程中會產(chǎn)生有害的，油氣脫硫一直是石油工業(yè)研究的重點。

(1)輸油、輸氣的鋼管被原油、天然氣中的含硫化合物腐蝕屬于_______腐蝕(填“化學”或“電化學”)。

(2)石化工業(yè)，常采用碳酸鈉溶液作為脫硫吸收劑。

①已知：，；。請寫出與足量碳酸鈉溶液反應的離子方程式：_______。

②工業(yè)生產(chǎn)中常采用從吸收塔頂淋入吸收液、塔底通入待處理油氣的逆流噴淋吸收法，這樣做的好處是_______。

(3)與重整，不但可以消除污染，還可以制氫。主要反應如下：

①該反應在給定條件下是否能自發(fā)進行？_______(填“是”或“否”)。

在研究反應發(fā)生的適宜條件時，發(fā)現(xiàn)：過多的會導致催化劑失活；助劑有穩(wěn)定催化劑的作用。同時，得出一組圖像，請根據(jù)圖中信息回答問題：

②圖(a)為隨溫度升高，氫氣平衡收率圖，由圖像可知該反應正向_______0(填“>”或“<”)。

③圖(b)為，催化劑條件下投入等量，投料比[]分別為1∶1，1∶3、12∶1達平衡時轉(zhuǎn)化率、平均反應速率圖。請判斷投料比對應圖中_______組圖像(填“A”“B”或“C”)；在三組圖像中，C組圖像中平均速率最低的可能原因是_______。

④未添加助劑時，無積碳，隨著添加量的變化，積碳量變化如圖(c)所示，由此可推知，助劑可能催化了原料氣發(fā)生的_______反應(填化學方程式)。

(4)油氣脫硫也可以采用電解法，原理如圖所示：

請寫出甲電極所在區(qū)域發(fā)生的總電極反應式：_______。

11、金屬鈦被譽為“未來金屬”，鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領(lǐng)域?！版隙鹞逄枴笔状螌崿F(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標志著我國航天技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了元素。2022年2月我國科學家在《科學》雜志發(fā)表反型鈣鈦礦太陽能電池研究方面的最新科研成果論文，為鈣鈦礦電池研究開辟了新方向。

(1)鈦位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)鈦原子價電子排布式為___________。

(2)是一種儲氫材料，可由和反應制得。請寫出一個與互為等電子體的微粒___________(化學式)。

(3)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中碳原子的雜化類型___________?

②該配合物中存在的化學鍵有___________(填字母)?

a．共價鍵

b．金屬鍵

c．配位鍵

d．氫鍵

(4)鈦與鹵素形成的化合物、、、熔點依次為377℃??38.3℃?153℃，其中??熔點依次升高的原因是___________?

(5)的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是___________，若位于晶胞頂點，則位于晶胞___________位置，若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為___________(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)?

12、緩釋布洛芬用于減輕中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的發(fā)熱。其可通過如圖所示路線合成：

已知：

①

②R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。

(1)C中官能團的名稱是_____，F(xiàn)→G的反應類型是_____。

(2)反應①的化學方程式是_____。

(3)試劑F、H的結(jié)構(gòu)簡式分別_____、_____