湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測(cè)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題含解析

湖南懷化市中小學(xué)課程改革教育質(zhì)量監(jiān)測(cè)2024屆化學(xué)高一上期末調(diào)研試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3═6NH4Cl＋N2當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是A．214gB．53.5gC．17gD．68g2、隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)B．總反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D．圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④4、現(xiàn)有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶無色溶液，能將其鑒別開來的試劑是A．稀鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液5、當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④6、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++COB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．硫酸亞鐵的化學(xué)式：FeSO47、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA8、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸9、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的(

)A． B． C． D．10、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列說法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過多11、以Al2O3原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）①將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再通入過量的CO2②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸A．①② B．②④ C．①③ D．③④12、下列關(guān)于離子方程式書寫正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2OD．SO2通入氯水中：SO2+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+H＋13、下列說法正確的是A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對(duì)原子質(zhì)量是231B．不同元素的原子構(gòu)成分子只含有極性共價(jià)鍵C．235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．在元素周期表中的16個(gè)族中，第ⅢB

的元素種類最多14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．含碳量越低，鋼鐵的性能越好B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料C．燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金屬的單質(zhì)D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素15、下列物質(zhì)中，常用作還原劑的是A．氯氣 B．金屬鈉 C．氯化鐵 D．稀硝酸16、下列各性質(zhì)中符合圖示關(guān)系的是①化合價(jià)②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單質(zhì)失e－能力A．②④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③⑤17、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污碳酸鈉可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3C硫酸鋇可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇BaCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的Ba2+DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D18、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時(shí)可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液19、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述，不正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍B．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍C．磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值等于6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量D．氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量20、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．121、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有幾個(gè)①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火⑥進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO一律排到室外⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中（）A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)22、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式__________，C的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式__________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。24、（12分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進(jìn)行：（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計(jì)算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學(xué)將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯(cuò)誤并說明原因______________________。（4）轉(zhuǎn)移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內(nèi)壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時(shí)應(yīng)該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。對(duì)該份溶液，標(biāo)簽上應(yīng)該寫___________________。（7）為精準(zhǔn)配制溶液，需要做到：a．保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)，b．保證溶液的體積精準(zhǔn)。以下措施中是為達(dá)到a的是____，是為達(dá)到b的是______。①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。26、（10分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。②若樣品質(zhì)量為Wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá))，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。27、（12分）(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是________________。②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是__________。28、（14分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計(jì)從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請(qǐng)你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計(jì)由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請(qǐng)用簡(jiǎn)潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)29、（10分）請(qǐng)回答有關(guān)合金的知識(shí)。（1）電器修理中所用的焊錫是錫鉛合金，它的熔點(diǎn)比純鉛的熔點(diǎn)_________（填“高”或“低”）；鎂鋁合金用于飛機(jī)制造，其硬度比純鋁的硬度_____________（填“大”或“小”）。（2）古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。將碳酸鋅、木炭、赤銅（Cu2O）混合加熱到800℃，就可得到金光閃閃的“藥金”?！八幗稹钡闹饕煞质莀_________。有關(guān)的化學(xué)方程式是___________________;_____________;________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】根據(jù)方程式可知氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時(shí)有2mol氨氣被氧化。160.5gNH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，質(zhì)量是17g，答案選C。點(diǎn)睛：掌握有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。2、D【解題分析】

A．NO與O2在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，N2為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．N2不是污染成分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖看出圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為，D正確；故選D。3、C【解題分析】

①，，①能實(shí)現(xiàn)；②，不是生成SO3，②不能實(shí)現(xiàn)；③，不是生成Fe2O3，③不能實(shí)現(xiàn)；④，，④能實(shí)現(xiàn)；綜上，答案選C。4、D【解題分析】

A．NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與氫氧化鈉反應(yīng)生成刺激性氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；D．NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。5、C【解題分析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；④墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。6、D【解題分析】

A．碳酸鈉能電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核外有18個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．在表示核素時(shí)，應(yīng)將質(zhì)量數(shù)寫在元素符號(hào)的左上方，而中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，故符號(hào)為Cl，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵中鐵為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，將化合價(jià)交叉可知其化學(xué)式為FeSO4，故D正確；故選D。7、B【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.3mol，其中含有的原子數(shù)為0.6NA，A正確；B．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的原子數(shù)是0.5NA，不能計(jì)算分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.2mol，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.4NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2即0.5mol氫氣在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA，D正確；答案選B?！军c(diǎn)晴】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、電離和水解知識(shí)的融入、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。8、B【解題分析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。9、A【解題分析】

A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，A正確；B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D．警示標(biāo)記為禁止使用的標(biāo)志，而濃硫酸有重要的應(yīng)用，則不能使用該標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解題分析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片，而不是SiO2，故C錯(cuò)誤；D.治療胃酸過多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】治療胃酸過多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。11、C【解題分析】

①Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，由于碳酸酸性較弱，不能溶液氫氧化鋁，故正確；②將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氫氧化鈉溶液會(huì)生成偏鋁酸鈉，故錯(cuò)誤；③將Al2O3先溶于鹽酸中，再滴加過量的氨水，氨水堿性較弱不能和氫氧化鋁反應(yīng)，故正確；④將Al2O3先溶于NaOH溶液中，再滴加過量的鹽酸，鹽酸會(huì)溶解氫氧化鋁，生成氯化鋁，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：C。12、A【解題分析】

A、二價(jià)鐵離子空氣中被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C、反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、電荷不守恒。【題目詳解】A、酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C、向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入氯水中，離子方程式：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+，故D錯(cuò)誤。答案選A。13、D【解題分析】

A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，但不知道各種天然同位素的含量無法求出元素Th的近似相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不同元素的原子構(gòu)成分子也可含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素形成的不同核素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第ⅢB族所含錒系和鑭系，元素的種類最多，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、B【解題分析】

A.鋼鐵含碳量越高，越硬越脆；含碳量越低，韌性越好，所以不能說含碳量越低，鋼鐵的性能越好，故A錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的原理是光的全反射，SiO2具有良好的光學(xué)效果材料，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，故B正確；C.燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中加入了一些金屬元素（如鈉----黃色光；銅----綠色光）而不是金屬單質(zhì)；另外Fe、Pt等金屬元素灼燒時(shí)為無色，故C錯(cuò)誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，故D錯(cuò)誤。故答案選B。15、B【解題分析】

物質(zhì)中元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只能做氧化劑；元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能升高，只能做還原劑；元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能升高，也可以降低，既能做氧化劑，又能做還原劑?！绢}目詳解】稀硝酸中N元素為最高價(jià)，只能做氧化劑；氯氣中Cl元素為中間價(jià)、氯化鐵中Fe元素為中間價(jià)態(tài)，既能做氧化劑，又能做還原劑；金屬鈉中Na元素為最低價(jià)態(tài)，只能做還原劑，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價(jià)來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的主要有高錳酸鉀、硝酸、濃硫酸、氯氣、過氧化氫、次氯酸、三價(jià)鐵離子等；常用作還原劑主要有鈉鎂鋁鐵等常見金屬單質(zhì)、C、氫氣、CO、亞鐵離子、硫離子、碘離子等。16、B【解題分析】

從表中可以看出，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬的某性質(zhì)依次增強(qiáng)。①堿金屬元素單質(zhì)的化合價(jià)都為0價(jià)，①不合題意；②隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，ROH的堿性依次增強(qiáng)，②符合題意；③總的來說，隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大，但鉀的密度比鈉小，出現(xiàn)反常，③不合題意；④堿金屬原子的最外層電子數(shù)都為1，不隨堿金屬核電荷數(shù)的增大而增大，④不合題意；⑤隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，核外電子層數(shù)依次增多，⑤符合題意；⑥隨著堿金屬核電荷數(shù)的依次增大，單質(zhì)失e－能力增強(qiáng)，⑥符合題意。綜合以上分析，②⑤⑥符合題意。故選B。17、C【解題分析】

A．油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸鈉與油脂不直接反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉變質(zhì)原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定易分解生成氯化氫和氧氣，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，但不可用碳酸鋇，因?yàn)锽aCO3可溶于胃酸，產(chǎn)生大量有毒的重金屬離子Ba2+，故C正確；D．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，因此FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤。故答案選C。18、B【解題分析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗(yàn)的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。19、B【解題分析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣摩爾質(zhì)量為2g/mol，前者是后者的9倍，A正確；B.在化學(xué)式一定時(shí)，摩爾質(zhì)量只與相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，B不正確；C.磷酸的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，數(shù)值為98，與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量98g的數(shù)值相等，C正確；D.氫氣的摩爾質(zhì)量單位為g·mol－1時(shí)，其數(shù)值為2，等于氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量，D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】在平時(shí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，由于對(duì)摩爾質(zhì)量的理解不夠，我們常會(huì)受化學(xué)計(jì)量數(shù)的影響，把摩爾質(zhì)量當(dāng)成相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，其實(shí)，摩爾質(zhì)量的數(shù)值，就等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。20、B【解題分析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。21、C【解題分析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，故②錯(cuò)誤；③分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層、四氯化碳在下層，則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，否則引進(jìn)雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，故⑤正確；

⑥CO有毒，進(jìn)行CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的CO用燃燒的方法處理或用容器收集，不能隨意排到室外，故⑥錯(cuò)誤；⑦金屬鈉具有腐蝕性，不能用手直接拿取金屬鈉，故⑦錯(cuò)誤；⑧煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閉閥門，先通風(fēng)，立即開燈產(chǎn)生電火花，易發(fā)生爆炸，不能立即開燈，故⑧錯(cuò)誤；⑨濃H2SO4沾在皮膚上，先用布擦拭，再用大量水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉，由于氫氧化鈉溶液有強(qiáng)腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，故⑨錯(cuò)誤；⑩用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水放熱，若立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，配制的溶液濃度偏高，所以應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故⑩正確。

錯(cuò)誤的有7個(gè)，故選C。22、B【解題分析】

A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中無元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解題分析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。【題目詳解】(1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！绢}目點(diǎn)撥】通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解題分析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！绢}目詳解】由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！绢}目點(diǎn)撥】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。25、a5.85不應(yīng)該加100mL水溶解，因?yàn)棰偃芤后w積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中，可能會(huì)有部分溶質(zhì)掛在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準(zhǔn)靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解題分析】（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，答案選a；（2）配制該溶液需稱取NaCl固體的質(zhì)量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不應(yīng)該加100mL水溶解，因?yàn)棰偃芤后w積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉(zhuǎn)移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解過程中，可能會(huì)有部分溶質(zhì)附著在燒杯壁上，應(yīng)該將所有溶質(zhì)都盡可能轉(zhuǎn)移到溶液中，以保證配制精準(zhǔn)，所以需要洗滌燒杯內(nèi)壁，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時(shí)應(yīng)該靜置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液，所以標(biāo)簽上應(yīng)該寫1.0mol/LNaCl溶液。（7）①將稱好的溶質(zhì)必須全部放入燒杯中溶解，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)；②轉(zhuǎn)移過程中，不能將溶液灑出，是為了保證溶質(zhì)的質(zhì)量精準(zhǔn)；③若定容時(shí)滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液，是為了保證溶液的體積精準(zhǔn)。26、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解題分析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發(fā)生變化，分解產(chǎn)生H2O(g)在C處吸收，產(chǎn)生的CO2氣體在D中吸收，根據(jù)C增重質(zhì)量可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量及其分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；為避免在實(shí)驗(yàn)過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實(shí)驗(yàn)完畢，再通入處理過的空氣，將分解產(chǎn)生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可。【題目詳解】(1)①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內(nèi)空氣中的水和二氧化碳；④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是使NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收；②若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g，根據(jù)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生18gH2O，44gCO2，則反應(yīng)產(chǎn)生m1g水，會(huì)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為m(CO2)=g=g，即D裝置增重的質(zhì)量為g，混合物中NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)=g，由于樣品質(zhì)量為wg，所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%?！绢}目點(diǎn)撥】本題以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰陀?jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，為解答該題的關(guān)鍵；注意排除裝置中空氣的干擾。27、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)CEDB檢查裝置的氣密性【解題分析】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；②根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)前通常需要檢驗(yàn)氣密性；【題目詳解】(1)通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水蒸氣，必須先進(jìn)行干燥，