福建省云霄立人學校2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含解析

福建省云霄立人學校2024屆高一化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCOB．氯化鋁溶液中加入過量氨水：AlC．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2FeD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O2、下列物質不能通過化合反應直接制得的是A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA4、下列離子方程式中，正確的是()A．氨氣通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+B．碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑5、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+6、下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．二氧化碳的水溶液能導電，所以二氧化碳是電解質7、下列物質的檢驗，其結論正確的是A．用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+B．向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－C．向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則表明待測液中肯定含有CO32－D．向某溶液中先加氯水再加KSCN

溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中一定含F(xiàn)e2+8、鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L?1的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為（）A．3.9g B．9.0g C．10.7g D．12.4g9、下列事故的處理方式不正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布撲滅B．當出現(xiàn)CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．眼睛里不慎濺入強堿溶液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能用手揉眼睛D．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上氫氧化鈉溶液10、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓11、下列物質在光照條件下不能發(fā)生化學反應的是（）A．硝酸銀 B．次氯酸 C．氯化鈉 D．氫氣和氯氣混合氣12、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:313、下列各物質或其主要成分的名稱（或俗名）、化學式、類別一致的是（）A．膽礬CuSO4·5H2O混合物 B．氖氣Ne單質C．燒堿NaOH氧化物 D．純堿NaOH堿14、下列各組離子在溶液中能同時滿足下列兩個條件的是（）（1）可以大量共存（2）加入氫氧化鈉溶液后不產生沉淀A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、NH4+、Fe3+、SO42－ D．H+、Cl－、CO32－、NO3－15、當溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+516、將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（）。A．B．C．D．17、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應后，冷卻至室溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．18、下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤19、準確稱取6.0g鋁土礦樣品（含F(xiàn)e2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反應后向濾液中加入10mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（）A．1.75mol·L－1 B．3.50mol·L－1C．0.85mol·L－1 D．無法確定20、等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體比較，結論一定不正確的是A．分子個數(shù)比為1:1 B．質量比為17:16C．原子個數(shù)比為5:4 D．氫原子個數(shù)比為4:321、下列反應屬于非氧化還原反應的是()A．10Al+3V2O56V+5Al2O3 B．2Mg+CO22MgO+CC．N2+3H22NH3 D．SiO2+CaOCaSiO322、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑或操作方法錯誤的是（）選項物質選用試劑（過量）操作方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣、濃硫酸干燥BFeSO4溶液（CuSO4）鐵粉過濾CNaBr溶液（Br2）四氯化碳萃取、分液DKNO3（KCl）AgNO3溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）A~G各物質間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質、D為黃綠色氣態(tài)單質。請回答下列問題:（1）物質B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________24、（12分）溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結構簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_____。25、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置制取飽和氯水和漂白粉。(1)儀器A、B的名稱分別為_____，_____。(2)甲、丁裝置中反應的化學方程式分別為：_____；_____。(3)裝置乙的作用是_____。(4)裝置戊中所裝的試劑是________，該裝置存在的明顯缺陷是_____。26、（10分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產物中還混雜有物質的化學式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。27、（12分）為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：其實驗步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。(3)加熱硬質玻璃管內鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學們提出不同看法。有一位同學提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認為他的猜想可能嗎？_________。請自選藥品設計實驗驗證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結論)____________。28、（14分）為了說明稀硝酸與銅反應產生無色的一氧化氮氣體，某同學設計了如圖所示的實驗裝置。實驗時，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當銅絲上有氣泡產生時，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應一段時間后，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象__________________；_______________；_________________________________________________。（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內有何現(xiàn)象_______________________________________。（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式_______________________________________________。29、（10分）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：(1)寫出C、D的化學式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質經蒸餾提純后在1100℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步驟反應的化學方程式：_____________________________。(5)0.25molF緩慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應為HCO3?+OH?═H2O+CO32?，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合的離子反應為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋=BaSO4↓＋H2O故D錯誤；故選：C.【題目點撥】離子方程式化學計量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實，符合實際參加反應的離子數(shù)之比。2、B【解題分析】

A.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，A不符；B.氫氧化鋁不能通過化合反應制備，B符合；C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，C不符；D.碳在氧氣中反應生成CO，D不符；答案選B。3、B【解題分析】

A.標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數(shù)無法求出，D錯誤；答案選B。【題目點撥】標準狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數(shù)時只知道物質的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質的量，進而求出微粒的個數(shù)。4、A【解題分析】

A.氨氣通入醋酸溶液生成醋酸銨，離子方程式為：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，A項正確；B.碳酸氫鈉溶液中加過量石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，B項錯誤；C.澄清石灰水與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，澄清石灰水可拆成離子，離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，C項錯誤；D.銅與稀硫酸不反應，無法書寫離子方程式，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】解答本題的關鍵是如何判斷哪些物質能拆成離子，哪些物質不能拆成離子，要熟練掌握物質的“拆分”原則：書寫離子方程式時，氧化物、過氧化物、弱電解質、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質在離子方程式中均不能拆分，易電離的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。其中需要注意的是①酸式鹽：a．弱酸的酸式酸根離子不能拆開；b．強酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式；②微溶物在離子方程式中的書寫方法：微溶物出現(xiàn)在反應物中時，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時當沉淀處理，不可拆。5、C【解題分析】因為溶液呈無色，則溶液中不含F(xiàn)e2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發(fā)生反應發(fā)生顏色的變化。6、C【解題分析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導電，所以氯化鈉是電解質，A項錯誤；B.銅是單質，不屬于電解質，B錯誤；C.氯化氫是化合物，在水溶液中電離出氫離子與氯離子，可以導電，則氯化氫是電解質，C項正確；D.二氧化碳的水溶液能導電，是因為二氧化碳與水反應生成的碳酸發(fā)生電離產生了自由移動的離子，所以碳酸是電解質，而二氧化碳本身不導電，是非電解質，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】值得注意的是，能夠導電的物質不一定是電解質。能夠導電的物質可以是金屬單質，可以是電解質溶液，但都不屬于電解質；電解質要在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導電。兩者概念不可混淆。7、B【解題分析】用鐵絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中含有Na+，不含K+，要觀察K+的焰色，需要透過藍色鈷玻璃，所以A錯；B.向待測液里加入過量的硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則表明待測液中肯定含有Cl－，這是Cl的鑒別方法，故B正確；C.向待測液里加入過量的鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能含有CO32－HCO3－SO32-HSO3-等離子，故C錯；D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，還可能是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故D錯。本題正確答案：B。8、C【解題分析】

發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為：=0.20mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），由生成的氫氣的物質的量，根據電子注意守恒計算n（OH－），再根據m=nM計算m（OH－），最后計算出沉淀的質量?！绢}目詳解】發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，4.48L氣體是氫氣，氫氣的物質的量為：=0.20mol，故參加反應的HCl的物質的量為0.20mol×2=0.4mol，溶液中n（HCl）=0.2L×2mol·L－1=0.4mol，等于參加反應的HCl的物質的量，故金屬不一定完全反應，反應后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH－），根據電子注意守恒可知：n（OH－）=2n（H2）=0.20mol×2=0.4mol，所以生成沉淀的質量為：3.9g+0.4mol×17g·mol－1=10.7g，故選C?！绢}目點撥】本題考查混合物的有關計算，注意從電子轉移守恒計算n（OH－）是解答的關鍵，明確生成沉淀的質量=m（金屬）+m（OH－）。9、D【解題分析】

A.灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，A正確；B.當出現(xiàn)CO中毒時，中毒者缺氧，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處，B正確；C.不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，C正確；D.濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，不能涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉有腐蝕性，會對人再次產生危害，D錯誤；故合理選項是D。10、C【解題分析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C。【題目點撥】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。11、C【解題分析】

A、AgNO3溶液對光不穩(wěn)定，故實驗室里常用棕色試劑瓶保存AgNO3溶液，A不符合題意；B、次氯酸在光照條件下易分解為HCl和O2，B不符合題意；C、NaCl對光穩(wěn)定，C符合題意；D、Cl2和H2在光照條件下反應生成HCl，D不符合題意；故選C。【題目點撥】實驗室里，對于對光不穩(wěn)定的物質或者溶液，往往用棕色試劑瓶保存，且放在陰涼避光處，比如硝酸、AgNO3溶液、雙氧水、固體碘、AgBr等。12、B【解題分析】

設H2SO4物質的量為xmol，CuSO4物質的量為ymol。則根據方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應后，剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。13、B【解題分析】

A項，膽礬是結晶水合物，是純凈物，化學式為CuSO4·5H2O，故A項錯誤；B項，氖氣是單質，化學式為CuSO4·5H2O，故B項正確；C項，燒堿是堿，化學式為NaOH，故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學式為NaCO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、B【解題分析】

A.Ba2+與SO42－反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不能大量共存，A錯誤；B.K+、Na+、NO3－、CO32－相互之間不發(fā)生反應且加入氫氧化鈉后不產生沉淀，B正確；C.K+、NH4+、Fe3+、SO42－能夠大量共存，但加入氫氧化鈉后會產生氫氧化鐵紅褐色沉淀，故C錯誤；D.H+與CO32－反應生成二氧化碳氣體，所以不能大量共存，D錯誤；故答案選B。15、B【解題分析】

X2O72-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設X2O72-離子中X在還原產物中化合價為n，根據得失電子數(shù)目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B?！绢}目點撥】解答時首先要確定氧化產物或還原產物，進而求出失去電子總數(shù)或得到電子總數(shù)，最后通過得失電子總數(shù)相等求出所求元素的化合價。16、D【解題分析】

由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時間內沒有沉淀生成，故C錯誤；酸反應后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以會出現(xiàn)沉淀，然后隨堿的量增加沉淀又消失，故A錯誤；且消耗的堿的量之比為3：1，故B錯誤，D正確；故選D。【題目點撥】本題考查了氫氧化鈉和酸性氯化鋁溶液的反應現(xiàn)象，明確物質之間的反應及生成物的溶解性是解本題關鍵，注意離子反應先后順序，知道鋁離子完全轉化為沉淀和沉淀完全溶解時兩部分氫氧化鈉物質的量的關系。本題中，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，溶液中含有鹽酸，先發(fā)生酸堿中和反應，所以氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，然后氫氧化鈉再和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，當氫氧化鈉過量時，氫氧化鈉再和氫氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，反應方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。17、A【解題分析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應后，恢復至常溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質，應生成氮氣，則反應中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質的量成正比，根據電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。18、B【解題分析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據此解答?！绢}目詳解】①、②原理一樣，都是先用產生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長時間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進入能較長時間看到白色沉淀；答案選B。19、A【解題分析】

涉及的反應為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，當沉淀量最大時，溶液中的溶質為硫酸鈉，根據元素守恒分析，n(NaOH)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)，解得c(H2SO4)=35×10?3L×10mol·L－1÷（100×10?3×2）mol/L=1.75mol/L，故選：A。20、B【解題分析】

等體積的兩容器內，一個盛CH4，另一個盛NH3，若容器內溫度、壓強相同，則CH4、NH3的物質的量一定相等?！绢}目詳解】A．CH4、NH3的物質的量相等，則分子個數(shù)比為1∶1，故A正確；B．CH4、NH3的物質的量相等，則m(CH4)：m(NH3)=16：17，故B錯誤；C．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3原子個數(shù)比為5∶4，故C正確；D．CH4、NH3的物質的量相等，CH4、NH3氫原子個數(shù)比為4∶3，故D正確；選B。21、D【解題分析】

A、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，A不符合題意；B、該反應屬于置換反應，有化合價的變化，一定是氧化還原反應，B不符合題意；C、該反應是有單質參加的化合反應，有化合價的變化，是氧化還原反應，C不符合題意；D、該反應不涉及化合價的變化，是非氧化還原反應，D符合題意；故選D?！绢}目點撥】氧化還原反應的特征是化合價的變化，本質是電子的轉移。在四大基本反應類型中，只有置換反應一定是氧化還原反應，化合反應和分解反應，不全是氧化還原反應，比如題中的D選項、碳酸的分解，而復分解反應不涉及化合價的變化，一定是非氧化還原反應。22、D【解題分析】

A.CO（CO2）通入氫氧化鈉溶液二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應，再通過濃硫酸干燥，得到純凈的一氧化碳氣體，故A正確；B.FeSO4溶液（CuSO4），加入鐵粉，鐵粉與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾除去鐵和銅，得到硫酸亞鐵溶液，故B正確；C.NaBr溶液（Br2）加入四氯化碳進行萃取，溴單質易溶于四氯化碳，溴化鈉不溶于四氯化碳，震蕩分層，進行分液，得到溴化鈉溶液，故C正確；D.KNO3（KCl），加入過量的AgNO3溶液，雖然能除去KCl，但是引入新的雜質，不符合除雜原則，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解題分析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態(tài)單質，則B為氧氣；D為黃綠色氣態(tài)單質，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，F(xiàn)e2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質的性質、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。24、碳碳雙鍵同分異構體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解題分析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E。【題目詳解】(1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結構不同，互稱為同分異構體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據題中A到B的轉化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉化為丙烯；根據題中D到E的轉化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。25、分液漏斗圓底燒瓶4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl氣體NaOH溶液使用單孔橡皮塞【解題分析】

甲裝置為二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的裝置，A中盛裝濃鹽酸，反應的方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙裝置為氯氣凈化裝置，飽和食鹽水可除去氯氣中混入的HCl氣體，丙裝置制取氯水，丁裝置制取漂白粉，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊裝置是尾氣處理裝置，防止污染空氣，常用NaOH溶液吸收?！绢}目詳解】(1)儀器A、B的名稱分別為分液漏斗，圓底燒瓶。故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳和氯氣，反應的方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；用石灰乳與氯氣反應生成漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用盛有飽和氯化鈉溶液的乙除去氯化氫氣體，故答案為：除去HCl氣體；(4)氯氣有毒，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收，但該裝置使用單孔橡皮塞，可能導致內壓增大，出現(xiàn)前面裝置堵塞，故答案為：NaOH溶液；使用單孔橡皮塞。26、分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO3)2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率（其它合理答案也給分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O0.426【解題分析】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質的化學式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產生有毒的氯氣，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（6）濃鹽酸的濃度是，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣，所以實際參加反應的氯化氫是0.02L×（11.8mol/L－8mol/L）＝0.076mol。二氧化錳的物質的量是0.1mol，根據方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量，生成氯氣的物質的量是0.076mol÷4＝0.019mol，在標準狀況下的體積是0.019mol×22.4L/mol＝0.426L。點睛：本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學性質，掌握氯及其化合物的性質以及各裝置的作用是解答關鍵。最后一問的計算是解答的難點和易錯點，解答時要注意利用好已知信息“當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣”，再此基礎上得出能參加反應的氯化氫的物質的量，然后與二氧化錳進行對比進行過量判斷，最后才能計算出氯氣的體積。27、鐵絲劇烈燃燒產生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解題分析】

為了探究鐵與氯氣的反應，將注射器中的氯氣推入裝有細鐵絲的硬質玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點比較低，可能會進入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反應生成FeCl2，剩余的鐵和鹽酸反應也可以得到FeCl2，溶液中可能既有Fe2+，也有Fe3+，也可能只含F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+可以用KSCN溶液檢驗?！绢}目詳解】(3)在加熱條件下，鐵和氯氣劇烈反應生成棕黃色（或棕褐色）的FeCl3，可觀察到的主要現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，產生棕黃色的煙。(4)氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應為：Cl2+2NaOH=