安徽高三第二次模擬試卷高中化學(xué)

7/72022屆安徽師大附中高三第二次模擬試卷第?卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將選擇的選項(xiàng)填在選擇題答題表中，每題3分，共20題，共60分）1、2022年9月21日A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點(diǎn)很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飛機(jī)表層的防熱瓦材料2、以下有關(guān)說(shuō)法不符合事實(shí)的是A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對(duì)原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的上下3、關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的選項(xiàng)是A、參加過(guò)量NaOH溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg2＋B、參加AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，那么原溶液一定有Cl－C、參加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么原溶液中可能有CO32－或SO32－D、參加NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，那么原溶液是銨鹽溶液4、據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，那么以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A、上述反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5：6B、產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）C、上述反響中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15molD、因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可發(fā)生以下反響，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反響的有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、反響①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物B、這兩個(gè)反響都是氧化復(fù)原反響C、反響②中AtI既是氧化劑，又是復(fù)原劑D、MgAt2的復(fù)原性弱于MgI2的復(fù)原性6、科學(xué)家預(yù)言超級(jí)原子的發(fā)現(xiàn)將會(huì)重建周期表，2022年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子構(gòu)造A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反響的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過(guò)離子鍵結(jié)合的7、將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：8、某無(wú)色溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10mo1·L，那么該溶液中，一定能大量共存的離子組是A．K+、Na+、MnO、SOB．K+、Cl、Ba2+、HCOC．K+、Na+、Cl、BrD．Na+、CO32一、A1O、C19、在等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR′溶液中，分別通入適量的CO2發(fā)生如下反響：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四種溶液，其堿性強(qiáng)弱順序?yàn)锳．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaRD．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO310、以下變化中，屬于物理變化的是A．熔融態(tài)的KCl導(dǎo)電B．在Fe(OH)3膠體中參加MgSO4溶液析出紅褐色沉淀C．用加熱方法別離沙子和NH4Cl晶體D．藍(lán)色CuSO4晶體，受熱變?yōu)榘咨獵uSO4粉末11、以下指定微粒個(gè)數(shù)比為2∶1的是 A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子B．原子中的中子和質(zhì)子 C．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D．BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子12、以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A、等物質(zhì)的量硫酸氫鈉溶液跟氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe2++6Cl-+2Br2用NaOH吸收少量H2S：OH-+H2S===HS-+H2D、向碳酸氫鎂溶液中參加過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O13、以下反響中，屬于非氧化復(fù)原反響的是Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OＢ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OＣ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OＤ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl14、已知酸性條件下有反響：2Cu+==Cu2++Cu。氫氣復(fù)原氧化銅試驗(yàn)由于反響溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣復(fù)原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：參加試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體藍(lán)色溶液紅棕色氣體藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：A．是CuB．是Cu2OC．一定有Cu,可能有Cu2OD．一定有Cu2O,可能有Cu15、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸參加鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標(biāo)/mol·L-1)和參加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如以下圖。那么溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為：A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶416、在反響aBrF3+bH2O==cHBrO3+dHBr+eHF+fO2(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，假設(shè)0．3molH2O被氧化，那么被水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量是A．0．15molB．0．2molC．0．3molD．0．4mol17、以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32－B0.1molOH－含NA個(gè)電子C1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子18、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4==(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反響的有關(guān)離子方程式是()A．(CH3COO)2Pb+H2S==PbS↓+2CH3COOHB．Pb2++H2S==PbS↓+2H+C．Pb2++2CH3COO—+H2S==PbS↓+2CH3COOHD．Pb2++2CH3COO—+2H++S2—==PbS↓+2CH3COOH19、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量,以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)；△H1＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H2＝-484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；△H1＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H2＝+484kJ·mol-120、甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示：以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是A、A點(diǎn)表示T1℃B、B點(diǎn)表示T2℃質(zhì)的量濃度相等C、將T3℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至T2乙比析出的甲多D、假設(shè)乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙第?卷（非選擇題，共40分二、填空與簡(jiǎn)答21（10分）、現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動(dòng)小組方案用它得到純潔的FeCl2晶體。為此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：序號(hào)ABCDE儀器及藥品濃硫酸濃硫酸草酸澄清石灰水澄清石灰水濃硫酸濃硫酸FeFe2O3澄清石灰水澄清石灰水第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制取枯燥的CO，用CO復(fù)原Fe2O3粉末制取復(fù)原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述組裝的實(shí)驗(yàn)裝置從左向右的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序（填儀器序號(hào)）是→→→→。（2）正確的操作第一步應(yīng)是；最后一步應(yīng)是熄滅處的酒精燈。（3）裝置B的作用是；裝置E的作用是。第二步:將制得的復(fù)原鐵粉放入原混合溶液中，制得純潔的FeCl2溶液。（4）必須進(jìn)展的操作是。第三步：得到純潔的FeCl2晶體。（5）必須進(jìn)展的操作是。22（10分）、工業(yè)上用飽和食鹽水作原料，用電解方法制取燒堿。

(1)寫出電極反響和總化學(xué)方程式：陽(yáng)極______________________，陰極_________________________；總反響________________________。

(2)NaOH在_________極附近生成；

(3)電極材料為石墨和鐵網(wǎng)，陽(yáng)極必須用_________，原因是___________________________________________；

(4)電解過(guò)程中可能發(fā)生的副反響有兩個(gè)，它們是：

______________________________________，(5)假設(shè)將電解槽內(nèi)的隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間發(fā)生反響：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假設(shè)反響進(jìn)展完全，那么在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是______________

(6)假設(shè)在NaClO3溶液中參加固體KCl，那么可得到重要工業(yè)產(chǎn)品KClO3晶體，其原因是_______________________________________________。

23（10分）、如以以下圖所示，A溶液呈藍(lán)色。（圖中參加反響的水及生成的水已略去）請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

（1）寫出電解A溶液的離子方程式：

；

（2）寫出C和D在一定條件下反響的化學(xué)方程式：

；

（3）寫出G的化學(xué)式：

；

（4）假設(shè)欲將A溶液與B單質(zhì)反響的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，那么所設(shè)計(jì)的原電池的正極材料可以是：