《化學(xué)平衡》第5課時(shí)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第5課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列選修4化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)目標(biāo)理解等效平衡的概念能夠判斷等效平衡教學(xué)重點(diǎn)等效平衡的判斷教學(xué)難點(diǎn)等效平衡的判斷等效平衡濃度/mol·L-1時(shí)間/s000100200158021濃度/mol·L-1t2HIH2或I2000100200158021t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2I22HI,達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。一、等效平衡的概念等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5等效平衡建成條件探究一

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AgBg3CgDg，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮71、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對(duì)應(yīng)相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、n、c均相同等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮8練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是A、3molC1molDB、1molABCDC、1molABCD、4molA2molBA、B等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮9練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示應(yīng)滿(mǎn)足：（1）恒定T、V：若=075，Y=----------，=----------。、Y、應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是---------------。2mol/2=1,Y3/2=3等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮10H2(g)+I2(g)2HI(g)

1molH21molI2開(kāi)始H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）A2molHIB2molH22molI2C1molH21molI22molHID05molH205molI21molHI（110）（220）（220）（110）ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮112、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量相同，n、c同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮12練習(xí)3：對(duì)于H2I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有。編號(hào)H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮13練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A氣B氣2C氣達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同T、V條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是CCA、2molBA、2molCCD等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮14練習(xí)5：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，的是A、CDB、ABCDC、3molC1molD1molBD、4molA2molBB等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮15在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2AgBg3CgDg，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件的探究三等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮164molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開(kāi)始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮17與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:歸納總結(jié)產(chǎn)生結(jié)果：各組分百分量、c相同，n同比例變化二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮18練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是A、3molC1molDB、1molABCDC、1molABCD、4molA2molBABD等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮19練習(xí)7、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）2B（氣）C（氣）yD氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，、、4LC、作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則,Y的值分別為（）A=3y=1B=4y=1C=5y=1D=10y=2CD等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮20條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結(jié)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮21練習(xí)8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A氣B氣C氣,達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，、為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則值為（）A、1B、2C、3D、4BC等效平衡練習(xí)9、恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C物質(zhì)的量為mol。（3）若開(kāi)始時(shí)放入molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則＝mol，y＝mol。2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮223a（1－a）mol23-3a等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮23練習(xí)10、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用、Y、表示應(yīng)滿(mǎn)足：（2）恒定T、P：若=075,則Y，。、Y、應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是。>0=≥0Y=3，≥0等效平衡練習(xí)11、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2Ag＋Bg2Cg達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮24C等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮25概念的理解：（1）一定條件下：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P等效平衡概念的理解（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：①無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮26等效平衡概念的理解（3）體積分?jǐn)?shù)相同：即平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮27等效平衡2023/9/25江西省鷹潭市第一中學(xué)桂