《化學反應與能量》教學第一課時

新課標人教版化學必修Ⅱ第二章第一節(jié)化學能與熱能

第１課時）一飛沖天——“神舟”七號發(fā)射實況回放

生活中哪些事實說明了在化學反應中伴隨著能量的變化？【思考與交流】第一節(jié)化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、化學反應的本質是？H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2Cl2==2HClH—HCl—ClH—Cl斷開斷開點燃一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。形成以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。H····Cl··

：＋→Cl····

H····H2Cl2==2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量斷開斷開吸收能量形成放出能量點燃化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。【思考與交流】在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？你對化學反應的特征有什么進一步的認識？看圖討論分析化學反應放出能量看圖討論分析化學反應吸收能量規(guī)律如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學反應時,就有部分能量以熱的形式釋放出來;如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學反應時,反應物就需要吸收能量,才能轉化為生成物。宏觀上：反應過程反應物生成物能量能量反應過程反應物生成物規(guī)律放熱反應吸熱反應【歸納小結】一個化學反應是為放熱反應還是吸熱反應取決于：取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有新鍵形成放出的總能量的相對大小（微觀上），即取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大?。ê暧^上）。反應物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應E反=E生E熱反應物的能量生成物的能量能量的釋放反應物的能量生成物的能量能量的吸收反應物的總能量=生成物的總能量放出的熱量生成物的總能量=反應物的總能量吸收的熱量【課堂小結】1、當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要；而形成生成物中的化學鍵要。一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于。吸收能量放出能量反應物總能量與生成物總能量的相對大小課堂練習：2、若反應物的總能量>生成物的總能量，化學反應能量。若反應物的總能量<生成物的總能量，化學反應能量。放出吸收3、已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的總能量一定高于C和D的總能量D該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生C4、在反應H2Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436J/mol，Cl－Cl鍵能為247J/mol，H－Cl鍵能為431J/mol，判斷該反應是（）A吸熱反應B放熱反應吸收179J熱量熱量BD問題探究整個反應過程（放出/吸收）

J熱量4H+2O2H2+O22H2O吸收能量

kJ放出能量

kJ反應坐標能量

已知斷開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，斷開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明當1mol反應

2H2+O22H2O

發(fā)生時的能量變化情況，并將反應中能量變化的數(shù)值標注在右圖中。

點燃13681852放出4845、甲烷燃燒要放出熱量，水的分解要吸收能量，試從化學鍵變化的角度分析其原因？解析:形成4molH－O鍵和2molC＝O鍵釋放的能量比斷裂4molC－H鍵和2molO＝O鍵所吸收的能量高，因此甲烷燃燒放出熱量。斷裂4molH－O鍵所吸收的能量比形成2molH－H鍵和1molO＝O鍵放出的能量高，因此水的分解要吸收能量。6、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1J，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2J，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3J。下列關系式中正確的是（）A2Q1Q2>4Q3B2Q1Q2<4Q3CQ1Q2<Q3DQ1Q2=Q3B7、下列關于能量轉換的認識中不正確的是（）A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為熱能C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉化為光能BD8、下列說法中正確的是（）A物質發(fā)生化學