不平常的平衡常數(shù)

不平常的平衡常數(shù)龍吟虎嘯凌云志流水落花平常心理論專(zhuān)題復(fù)習(xí)之溶液中的離子平衡【體會(huì)真題】D【技能提點(diǎn)】3、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算1、平衡常數(shù)表達(dá)式及變形注意：固體、純液體不出現(xiàn)在表達(dá)式中2、平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用（1）數(shù)值大小與程度注意：值越大，代表反應(yīng)程度越大，電離度、水解程度也越大。但溶解度不一定越大。記?。?05、10-5（2）數(shù)值變化與溫度注意：無(wú)論、還是W、a、b、h、sp都只與溫度有關(guān)，而與濃度、催化劑、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，也與平衡是否移動(dòng)無(wú)關(guān)。溫度升高，W、a、b、h增大，但和sp不一定增大【基礎(chǔ)訓(xùn)練】√××√√【基礎(chǔ)訓(xùn)練】×√平衡常數(shù)反應(yīng)熱△H酸堿性PH移動(dòng)方向反應(yīng)產(chǎn)物溶解性S粒子濃度c沉淀順序【進(jìn)階練習(xí)】平衡常數(shù)與溶液酸堿性【進(jìn)階練習(xí)】平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)方向（2017年長(zhǎng)沙市聯(lián)考T20）甲醇是一種重要的化工材料,合成甲醇的主要反應(yīng)為CO（g）2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0在一定條件下,2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡移動(dòng)方向?yàn)?；你判斷的依?jù)是。方法：根據(jù)Qc與的大小關(guān)系Qc=v正=v逆平衡狀態(tài)平衡不移動(dòng)Qc＜v正＞v逆平衡右移Qc＞v正＜v逆平衡左移茲有平衡，然后有常數(shù)，常數(shù)常有，而平衡不常有。故雖有Qc，僅限于各即時(shí)濃度，變化于瞬息之間，不以常數(shù)稱(chēng)也。之常數(shù)者，溫度定則值一定。用者不知其為常數(shù)而亂套也……【進(jìn)階練習(xí)】平衡常數(shù)與反應(yīng)產(chǎn)物溶液中：CO2H2O2ClO-═CO32-2HClO

ClO2溶液中：SO2H2OCa22ClO-═CaSO3↓2HClO

3溶液中：SO2H2O2CO32-═SO32-2HCO3-

D等濃度、體積的NaHCO3與NaHSO3混合：HHCO3-═CO2↑H2O25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是C弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-7溶液中通入二氧化碳究竟生成碳酸鹽還是碳酸氫鹽？一看酸性強(qiáng)弱、二看通入的量【進(jìn)階練習(xí)】平衡常數(shù)與溶解性常溫下，將01molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體忽視溶液體積的變化并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是D【進(jìn)階練習(xí)】平衡常數(shù)與粒子濃度（2016·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，27節(jié)選）在化學(xué)分析中采用2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好完全沉淀濃度等于10×10－5mol·L－1時(shí)，溶液中cAg＋為_(kāi)_______mol·L－1，此時(shí)溶液中cCrO42-等于________mol·L－1已知Ag2CrO4、AgCl的sp分別為20×10－12和20×10－10。注意：除盡某種離子或使某離子沉淀完全，該離子的濃度并不是0，而是約為10×10－5mol·L－1。【進(jìn)階練習(xí)】平衡常數(shù)與反應(yīng)熱（2016·上海高考，29節(jié)選）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

則a、b、c、d與m、n、、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率αC(CO2)/mol·L-1C(H2)/mol·L-1C(CH4)/mol·L-1C(H2O)/mol·L-1平衡Ⅰabcd平衡ⅡmnxyCO2

(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)。

增大增大減小減小【進(jìn)階練習(xí)】