元素組51硫含氧酸及鹽

AA 芒 皓 明 硫酸A跟鋅反應(yīng)制氫 是A A(a－b)/(a＋b)

飽 硝酸 溶

濃硫 濃硫 濃硫 濃硫度 等于9.2mol·L－1 小于9.2mol·L－1 不能確定 小于 小于 小于0.45mol 等于0.45mol 在0.45mol與0.90mol之 D 大于Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水A 硫酸，靜置片刻后，U型細(xì)玻管中可觀察到的液面現(xiàn)象是A左高右 A 10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種 A 石膏[CaSO4·2H2O]加熱到150～170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，則通過加熱每生成1mol熟石膏失去水的物質(zhì)的量為 的氣體中SO2與H2的體積比約為1︰ 2︰ 1︰ 4︰100mL0.3mol，則反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量和原H2SO4的物質(zhì)的量濃度肯定不正確的是Zn＋2H2SO4（濃）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 100mL18.5mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生氣體A為SO2和H2的混合物B 反應(yīng)中共消耗97.5gZn 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子： 供選擇的答案：①在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性②具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性③濃硫酸具有吸水性④濃硫酸具有脫水性⑤濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。在下列變化中，硫酸銅跟濃硫酸共熱，產(chǎn)生二氧化硫氣體亞硫酸鈉中加入硫酸，產(chǎn)生二氧化硫氣體 濃硫酸跟氨水反應(yīng)完全后，溶液的pH值小于 ；； 。。（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液的 。（5）2mol·L－1NaHSO4與1mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式 。若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式 2FeS＋6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反應(yīng)中，是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。酸鈉與硫酸鈉的物質(zhì)的量之比為。FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的質(zhì)量百分比nL氣體（氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定。已知兩者生成的氣體正好完全反應(yīng)，a︰m︰b︰n＝。乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含 丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有 操結(jié)甲乙丙丁戊 AB亞硫酸鈉中＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：溴水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸。 C＋2H2SO4（濃 CO2↑＋2SO2↑＋①還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比 ③三個(gè)產(chǎn)物中屬于非極性分子的 濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別 ②說(shuō)出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別 氣體為X，且該裝置略去： KMnO4溶液（4）A中加入的試劑可能 B中加入的試劑可能 ，作用E中加入的試劑可能 ，作用C中 ；D中（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)直接在原圖上把 。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是 ③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號(hào)A鐵粉BBaCl2溶液C銀粉DNa2CO3SO2的量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是（填pH5），通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度物質(zhì)的量的濃度(填“能”或“否”)，其理由是。a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì) 該小組的同學(xué)對(duì)濃硫酸的濃度小于什么值時(shí)就不和銅反應(yīng)這個(gè)問題很感興趣。為了獲得這個(gè)知識(shí)你認(rèn)為他們可以采用的方法是 ①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的 ②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入100mL容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，再求出度(“能“否理由 在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸 ；擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象 當(dāng)D中產(chǎn)生 變渾的是CO2，而不是SO2；則裝置D的作用 0.5mL，騰，該試管中液體是否有有明顯變 解釋原 甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰現(xiàn)象 乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)。所觀察到 的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作 ?？?A再加入鐵 乙學(xué)生設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后混合溶液中Cu2＋的量。100mLNa2S溶液，充分反應(yīng)后。過濾出 丙學(xué)生提出甲、乙兩學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后剩余銅片，進(jìn)行洗滌，干燥，稱量若稱得剩余銅片的質(zhì)量為g，測(cè)得反應(yīng)看溶液的體積為請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度＝ mol/（含V的代數(shù)式表示。不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體中不 ： 第二種情況是 第三種情況是 第四種情況是 沉淀，用過稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。試計(jì)算：Zn100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成求氣體A中各組分的體積比。硝酸銀溶液，又生成氯化銀沉淀5.74g。試求：51．3.2gCu50mLH2SO4（足量） 原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4) 0.5amol（填“＞“＜”或“＝。500mL50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度？44.66g100mL20mL該溶4CuSO4·xH2O中的x一定質(zhì)量的Zn100mLH2SO4c（H2SO4）＝12.0mol/L65.0g。1Lc（SO42－）＝mol/LSO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V（SO2）＝L。 1L，測(cè)得溶液中c（SO2－）＝1.05mol/L、pH＝1。反應(yīng)產(chǎn)生V（SO）＝L， 消耗，則a的取值范圍為 用18.4mol·L－1（ρ＝1.84g·cm－3）224L（S..P56Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況樣品的質(zhì)量二氧化硫的體積硫的質(zhì)量63g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試分析：當(dāng)加入硫酸的體在下圖中畫出b隨a變化的曲線。BSO42－S2O82－8ASO42－的電子式為B S2O82－比SO42－穩(wěn)定 (CP)(CP)該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于NaOHSO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：HCOONa＋2SO2＋下列關(guān)于ClSO3H性質(zhì)敘述正確的是反應(yīng)中ClSO3H作氧化 反應(yīng)后溶液的pH不 ClSO3H比H2SO4更穩(wěn)定，難揮滴入含有S2O32－離子的溶液中，會(huì)有以下反應(yīng)發(fā)生：63．為方便某些化學(xué)計(jì)算，?？蓪?8%的濃硫酸表示為硫酸的水合物形式（SO3·10/9H298%的濃磷酸表示為磷酸水合物形式為是，表示為五氧化二磷水合物的形式是。 表示）是；保險(xiǎn)粉的分子式是。（Na2S2O4＋a23炸時(shí)，現(xiàn)場(chǎng)會(huì)揚(yáng)起大量的白色煙霧，粉末漂浮在空中并四處擴(kuò)散。盡快逃生的正確做法是（。A用干毛巾捂住口鼻BC順風(fēng)遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)D并得到溶液D，D跟氯化鋇溶液作用即產(chǎn)生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。試回答：（1）A是、B是、C是、E是； 化學(xué)反應(yīng) 的白霧，它屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)HCl（g）＋SO3（發(fā)煙硫酸）＝HSO3Cl：酸已大量制得，然后在干HCl氣中分離出氯磺酸。A中的毛細(xì)管不斷地均勻放出濃鹽酸到圓底燒瓶底部，制取氯化氫氣體， 實(shí)驗(yàn)過程中何時(shí)需要加熱，應(yīng)在哪個(gè)裝置下用酒精燈加熱（填代如若不加F裝置可能發(fā)生的現(xiàn)象是，原因 在F之后應(yīng)還有什么裝置，其作用 CuH2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下98.3%卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。3：實(shí)驗(yàn)2截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方3將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式 始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是： 根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分 液，開始沒有現(xiàn)象，此時(shí)溶液中生成；繼續(xù)滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀的化學(xué)式為；大量白色沉淀生成后，放置片刻，沉淀變成黑色，則黑色沉淀的化學(xué)為。3mL、0.1mol/LAgNO30.1mol/LNa2S2O3溶液，此時(shí)出現(xiàn)，繼續(xù)滴加，可以看到，當(dāng)?shù)渭舆^量時(shí)，可以看到。酸性溶液中會(huì)立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2＋2NaCl＋H2O，現(xiàn)取15.1g1100℃經(jīng)蒸發(fā)，濃縮，冷卻到10℃析出Na2S2O3·5H2O晶體。 需要提高反應(yīng)溫 將增大反應(yīng)體系的pH 濾液中除Na2S2O3和可能末反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是，它是由而產(chǎn)生的，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法 Na2SO370℃，溶液的體積約為質(zhì)量，你認(rèn)為（填選項(xiàng)字母。已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI；②在酸性條件下能迅速分解：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑；③BaS2O3難溶于水。 I2WgVmLI2arnol/L的碘水進(jìn)行滴定，耗用碘水brnL?；卮鹣铝袉栴}：D．該滴定實(shí)驗(yàn)最好是在（填“強(qiáng)酸性“中性“強(qiáng)堿性）溶液中進(jìn)行， E．滴定過程中指示劑應(yīng)選用 A、B、CD都是硫單質(zhì)或疏的化合物，其他不含硫物質(zhì)A的化學(xué)式 ；物質(zhì)C的化學(xué)式 如何用“標(biāo)記原子”實(shí)驗(yàn)證明：Na2S2O3·5H2O中的兩個(gè)硫原子是不同的！請(qǐng)根Na2S2O3解毒。它能將鹵素還原為鹵離子，能與重金①硫代硫酸鈉可做為脫氯劑的原因是（用化學(xué)方程式表示76．XZA、B、CA在兩種化XA2B2C3A是，B是，C是（填元素符號(hào)）Z的化學(xué)式為。現(xiàn)有兩種易溶于水的白色固體A（ ）及B（ ，作用生成沉淀（ 及溶液（ C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液（ 在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一種既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F(xiàn)（ 常以天然礦物存在于自然界中。在高溫下，F(xiàn)與碳作用可得一物質(zhì)G，G（ 于水；溶液E與G的溶液反應(yīng)得一黑色沉淀H（ 此沉淀H溶于熱的濃硝酸中復(fù)得含B的溶液。G與鹽酸作用復(fù)得含A的溶液。在仔細(xì)審題后，填寫上述空白，并寫出以高溫下F芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚位同學(xué)所選用的試劑A不合理，為什么？ 為mg，請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的計(jì)算式：Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的30mL，充分反應(yīng)后濾出樣品的質(zhì)量二氧化硫的體積硫的質(zhì)量 248g/mol 142 CpH7左右時(shí)，溶液近于無(wú)色，反應(yīng)已經(jīng)完成。如果繼續(xù)通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會(huì)有固體物質(zhì)出現(xiàn)。83（1）Na2S溶溶溶Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2S2O8，試加以醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體。S2O42－4O原子是完全等價(jià)的，寫出它的電子式；S2O42－2個(gè)原子最多可能共面的有個(gè)，有些分子的空間結(jié)構(gòu)與SO2－2氣體體積的2倍（相同條件下，寫出爆炸反應(yīng)方程式：硫代硫酸鈉在藥劑中常用作解毒劑，可解鹵素單質(zhì)（Cl2、重金屬離子（如Hg2＋）及氰化物（KCN）中毒，試回答：出含元素A的產(chǎn)物。應(yīng)，產(chǎn)物都是E和D； I→AJ→A 一種與濃HNO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。 醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。CO42－的最有效的方法。往廢水里通SO2不能達(dá)此目的。試寫出配平的離子方程式。CrO42－。據(jù)說(shuō)這是迄今除去中性或堿性廢水使用NaBH4已經(jīng)達(dá)到工業(yè)生產(chǎn)的規(guī)模（pH＝5～6。你能寫出該反應(yīng)的離子方程式嗎？M2S2Oxx是三個(gè)不同的整數(shù)，M是堿金屬，這三種鹽各自適合于下面所說(shuō)的某些方面。aO—O鍵為特征；bS－S鍵為特征；cS—O—S鍵為特征；d．它是由硫酸氫鹽熱分解形成；e．它是由硫（V＝10mL，消10mLB（m＝5.2×10－3g94（07其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。 應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程。下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 。 X是用濃硫酸與尿素反應(yīng)產(chǎn)生的。X不含結(jié)晶水，不吸潮，100gmol-下，1X1摩爾氮?dú)猓又尤脒^量BaCl2水溶液，產(chǎn)生1摩爾BaSO4沉淀。 2分；仍應(yīng)回答本題其他問題)。 在近中性溶液中，1mol1molI2,將所得溶液酸化，又產(chǎn)生3molI2。 1— 時(shí)，均受95．向含amol硫化鈉和bmol硫代硫酸鈉的混合溶液中，加入足量的稀硫酸后 23 Ag(SO23 ， （CaSO42H2O（CaSO41/2H2O②再稱取8.70g的該石膏試樣，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成量變?yōu)?.97g。③在②中所得8.97g試樣中加入蒸餾水，使全部的CaSO4·1/2H2O都水化成 mol ClSO3H1.79g／cm3152。氯磺酸是一種有SO3不再吸收氯（ρ1g38各儀器中應(yīng)盛入的試劑：A中 (5)在F之后還應(yīng)增加什么裝置 應(yīng)中，SO3的作用是什么? CBB、CDCBABB、DDDDBBBDCCDACB（1）③（2）④（1）①⑤（2）①②（3）②（4）①③⑤（5）④（6）①（7）①②⑤ 鹽酸無(wú)明顯變化氯化鋇溶液乙 B：加入鋁片常溫下反應(yīng)的是稀硫酸，不反應(yīng)的是濃硫酸C：加入品紅溶液褪色的濃硫酸D：加入木炭，加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體是濃硫酸 質(zhì)量大的是濃硫酸F： 38（1）4e （2）①無(wú)水硫酸銅固體品紅溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水②檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中是否有SO2 確認(rèn)SO2氣體已被除完③Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O 品紅溶液檢驗(yàn) 濃硫酸吸收水蒸氣堿石 D黑色的CuO變紫紅色白色的CuSO4 行滴定時(shí)，可以有效排除Cu2＋的干擾，準(zhǔn)確測(cè)出H＋的物質(zhì)的量。41（1）①Cu＋2H2SO4（濃） （1）a和bc，用手捂熱（或微熱）證明A裝置的氣密性良好（答案合理均給分）（4）ASO2SO2（1）23%＜60%原因：98%濃H2SO4有吸水性只剩無(wú)水CuSO4。Cu2SCuS或Cu2SCuS 濃度較稀，氧化性弱Cu2＋＋S2－＝CuS↓防氧化，防H2S （2）＜ 則224×6%－（224－22.4x）×1%＝22.4x m（H2O）＝9.09g則 DCBACAH3PO4·1/9H2O或9H3PO4· P2O5·29/9H2O或 干燥B、 此溶液顏色無(wú)多大變化，根據(jù)加入反應(yīng)物的量，Na2S2O3會(huì)消耗完畢，而反應(yīng)（1）仍在進(jìn)行，于是反應(yīng)（1）生成的I2便與淀粉作用，出現(xiàn)特有的深藍(lán)色。 SO2溶解度較大，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故。取樣后，向其中加入氫 白色沉淀白色沉淀增加（1）AD（2）除去過量的硫粉（3）Na2SO4，Na2SO3被空氣氧化；取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾再在濾液中加BaCl2，觀察有無(wú)白色沉淀（4）設(shè)溶液飽和，且體積為x，得23.8＜30，所以，該溶液未飽和（5）B （1）①35S＋SO2－→35SSO 33 Ag35SSO ③硫代硫酸銀沉淀，接著分解為硫化銀實(shí)驗(yàn)！Ag35SSO＋H 22的XNa2S3O3、Z 2323在地下深層才能存在；（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O，其n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會(huì)得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲(chǔ)能材料；（3）a．甲同學(xué)選用AgNO3溶液不合理。因說(shuō)明A過量；Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，略。 （3）當(dāng)0<a<0.03L時(shí) 當(dāng)a＞0.03L時(shí) 固態(tài)物質(zhì)減少是因?yàn)镾＋SO32－＝S2O32－，（1）①Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2↑ 配體，其配位能力弱，所以PbSO4不溶于HClO4。Pb(Ac)2Na2S；產(chǎn)生溶液酸化后加入