四川省2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬題練習(xí)-06氮族元素及其化合物（含解析）

第第頁(yè)四川省2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬題練習(xí)-06氮族元素及其化合物（含解析）四川省2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模擬題精選練習(xí)-06氮族元素及其化合物

一、單選題

1．（2023·四川成都·石室中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證CuSO4對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si用鐵氰化鉀溶液驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

A．AB．BC．CD．D

2．（2023·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是

A．N2(g)NO(g)HNO3(aq)

B．石英砂粗硅SiHCl3純硅

C．飽和食鹽水漂白粉

D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s)

3．（2022·四川成都·?？寄M預(yù)測(cè)）用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中試劑b中試劑c中試劑d中試劑

A驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)苯和液溴的混合液鐵粉NaOH溶液HNO3酸化的AgNO3溶液

B驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si濃鹽酸MnO2NaHCO3溶液Na2SiO3溶液

C檢驗(yàn)X溶液中有CO，無(wú)SO稀硫酸X溶液酸性KMnO4溶液澄清的石灰水

D制備并收集少量NO氣體稀硝酸銅片水NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

4．（2022·四川成都·?？寄M預(yù)測(cè)）下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是

A．工業(yè)上用過(guò)量的空氣氧化氨氣：5O2＋4NH34NO+6H2O

B．向BaCl2溶液中通入CO2氣體：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3↓＋2H＋

C．用惰性電極電解AlCl3水溶液：Al3＋＋4Cl—＋2H2OAlO＋2Cl2↑＋2H2↑

D．用氨水除去NH4Cl溶液中的FeCl3：Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓

5．（2022·四川成都·校考模擬預(yù)測(cè)）化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種

B．X、Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高

C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>X>Y

D．Z的低價(jià)態(tài)氧化物能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

6．（2022·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．

B．

C．

D．

7．（2022·四川瀘州·瀘縣五中?？寄M預(yù)測(cè)）向1.00L濃度均為0.0100的、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中、、平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比值)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略氣體的逸出)；已知，代表在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．Z點(diǎn)處的

B．從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為

C．當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí)，

D．若將HCl改為，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變

8．（2023·四川成都·成都七中校考模擬預(yù)測(cè)）在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

化學(xué)試劑制備的氣體

ACa(OH)2+NH4ClNH3

BMnO2+HCl(濃)Cl2

CMnO2+KClO3O2

DNH4HCO3CO2

A．AB．BC．CD．D

9．（2023·四川·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向久置的濃硝酸中通入空氣溶液褪色涉及化合反應(yīng)

B將某種鹽溶液溶于水形成濃溶液，加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀鹽中可能含有Ag+或SiO

C控制相同條件，分別加熱KClO3和KClO3與MnO2的混合物產(chǎn)生等體積的氣體，前者用時(shí)更長(zhǎng)催化劑能改變反應(yīng)熱

D將Na2S加入含Hg2+的廢水中生成黑色難溶物可用Na2S凈化含Hg2+的廢水

A．AB．BC．CD．D

10．（2023·四川成都·成都實(shí)外?？家荒＃┫铝袑?shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加少量溶液氣泡產(chǎn)生速率加快有催化作用

B將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放入含有紅棕色氣體的集氣瓶中試紙變藍(lán)該氣體為，具有氧化性

C白色懸濁液中滴入幾滴稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀

D將稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：

A．AB．BC．CD．D

11．（2023·四川·校聯(lián)考二模）NSR技術(shù)可以通過(guò)交替吸附、脫附汽車尾氣中的NOx將NOx、CO等進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CO能使血紅蛋白喪失攜氧功能

B．空氣不足時(shí)發(fā)生“吸附”

C．“脫附”時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2

D．上述過(guò)程中Pt作催化劑

二、元素或物質(zhì)推斷題

12．（2023·四川成都·成都七中?？寄M預(yù)測(cè)）如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，屬于固氮反應(yīng)的有(填序號(hào))，是否屬于酸性氧化物(填“是”或“否”)。

(2)與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)的存在，則C的化學(xué)式為。

(3)工業(yè)上以B、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：其中第三步：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)寫出濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的情況。

(5)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先通過(guò)三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過(guò)瓶口2通入氯氣。實(shí)驗(yàn)中三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子。

(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL該混合溶液與12.8g銅粉反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成A的體積為L(zhǎng)。

三、實(shí)驗(yàn)題

13．（2022·四川成都·校考模擬預(yù)測(cè)）磁性Fe3O4納米粒子(粒徑1～100nm)因其獨(dú)特的物理化學(xué)性質(zhì)如電學(xué)特性、磁學(xué)特性等引起廣泛的研究。通過(guò)共沉淀法制備磁性Fe3O4納米粒子的方法如下：

I．連接好如圖裝置；

I．取10mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5mol／LFeCl3溶液于反應(yīng)容器B，并向裝置中通入N2；

III．在不斷攪拌的條件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12mol／L的氨水，溶液中逐漸出現(xiàn)黑色物質(zhì)；

IV．充分反應(yīng)后，從混合液中分離出納米粒子，并反復(fù)洗滌干燥后得到磁性Fe3O4納米粒子。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱為，反應(yīng)容器B的最佳規(guī)格為(填序號(hào))。

a．100mLb．250mLc．500mL

(2)生成磁性Fe3O4納米粒子的離子方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的是。

(4)從反應(yīng)后的混合液中分離出Fe3O4納米粒子，最簡(jiǎn)便的方法是(填序號(hào))；用水洗滌Fe3O4納米粒子后，需要用無(wú)水乙醇洗滌，其原因是。

a．磁分離b．過(guò)濾c．分液

(5)產(chǎn)物中混雜的Fe2O3會(huì)降低納米粒子的磁性，為了測(cè)定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，采取如下實(shí)驗(yàn)方法：

準(zhǔn)確稱取0.3120g產(chǎn)品于錐形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加熱使過(guò)量的硝酸全部逸出，冷卻后加入足量KI溶液充分混合反應(yīng)后，用0.2000mol／LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色明顯變淺，加入幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

已知滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2O=2I—＋S4O。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②所取樣品中Fe2O3的質(zhì)量為g(結(jié)果保留4位小數(shù))；若加入KI溶液的量不足，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

14．（2023·四川成都·成都七中校考模擬預(yù)測(cè)）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知在溶液中：FeSO4+NOFe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。

(1)實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，目的是。

(2)盛裝Cu片的儀器名稱叫，請(qǐng)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式。

(3)裝置F中盛放的是水，作用是；裝置Ⅰ中盛放的試劑是，作用是。

(4)若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，同時(shí)生成一種單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

四、工業(yè)流程題

15．（2023·四川成都·成都七中校考模擬預(yù)測(cè)）活性炭載鈀(Pd/C)催化劑被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和化工行業(yè)，某廢鈀催化劑(鈀碳)的雜質(zhì)主要含炭、有機(jī)物及少量Fe等。如圖是利用鈀碳制備氯化鈀(PdCl2)和Pd的流程。

回答下列問(wèn)題：

(1)“鈀灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以將PdO還原成金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出HCOOH還原PdO的化學(xué)方程式。

(2)“焚燒”的目的是；實(shí)驗(yàn)室中可在(填儀器名稱)中模擬該過(guò)程。

(3)王水是將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強(qiáng)氧化性溶液，加熱條件下鈀在王水中發(fā)生反應(yīng)生成H2[PdCl4]和一種有毒的無(wú)色氣體A，該氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)中消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為。

(4)加入濃氨水，調(diào)節(jié)溶液pH至9.0，并控制溫度在70～75℃，Pd元素以的形式存在：

①若溫度大于75℃，則不利于除鐵，原因是

②已知：黃色晶體的成分為，在合并液中加鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)洗滌濾渣并將洗滌液與濾液合并，其意義是。

(6)Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，假設(shè)海綿狀金屬鈀密度為，ρg·cm-3標(biāo)準(zhǔn)狀況下其吸附的氫氣是其體積的n倍，則此條件下海綿鈀的儲(chǔ)氫容量R=mL·g-1(儲(chǔ)氫容量R即1g鈀吸附氫氣的體積)。

參考答案：

1．B

【詳解】A．加溶液的試管同時(shí)也加熱了，其反應(yīng)速率加快，不能證明是的催化作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．雖然燒杯里是蒸餾水，但引發(fā)噴泉的操作是擠入膠頭滴管中的NaOH溶液，溶于NaOH使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引起噴泉，B項(xiàng)正確；

C．驗(yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)比較元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，鹽酸應(yīng)改為高氯酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．圖示裝置是外接電流的陰極保護(hù)法而不是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

2．B

【詳解】A．一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氫與粗硅加熱反應(yīng)生成三氯硅烷，三氯硅烷在高溫條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫得到純硅，故B正確；

C．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水得到漂白粉，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能制得碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3．C

【詳解】A．裝置c中的氫氧化鈉溶液會(huì)吸收溴化氫和揮發(fā)出的溴，導(dǎo)致裝置d中硝酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法檢驗(yàn)是否有溴化氫生成，故A錯(cuò)誤；

B．濃鹽酸與二氧化錳常溫下不反應(yīng)，揮發(fā)出的氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但元素的非金屬性與氫化物的酸性無(wú)關(guān)，所以無(wú)法比較氯元素和碳元素的非金屬性強(qiáng)弱，且氯化氫會(huì)優(yōu)先與硅酸鈉溶液反應(yīng)，干擾碳元素個(gè)硅元素的非金屬性強(qiáng)弱的比較，故B錯(cuò)誤；

C．向X溶液中滴入稀硫酸，反應(yīng)生成的氣體不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但能使澄清石灰水變混濁可以說(shuō)明X溶液中含有碳酸根離子，不含有亞硫酸根離子，故C正確；

D．收集一氧化氮?dú)怏w應(yīng)從裝置c的短管通入氣體，則裝置c無(wú)法收集一氧化氮?dú)怏w，且一氧化氮是不成鹽氧化物，不能用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4．A

【詳解】A．催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5O2＋4NH34NO+6H2O，故A正確；

B．碳酸的酸性弱于鹽酸，二氧化碳不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．用惰性電極電解氯化鋁水溶液制得氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3Cl—＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，故D錯(cuò)誤；

故選A。

5．D

【分析】化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，由化合物中W、X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、3、2、6可知，W為H元素、X為N元素、Y為O元素、Z為S元素。

【詳解】A．氮元素和氧元素形成的化合物二氧化氮和四氧化二氮的原子個(gè)數(shù)之比均為1：2，故A正確；

B．氮、氧、硫三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，水常溫下為液態(tài)，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)最高，故B正確；

C．離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則硫離子、氮離子、氧離子的離子半徑依次減小，故C正確；

D．硫元素的低價(jià)氧化物二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6．B

【詳解】A．NH3催化氧化只能生成NO，氨的催化氧化溫度在780~840℃，二氧化氮在150℃以上開始分解，到650℃完全分解為一氧化氮和氧氣，所以氨的催化氧化過(guò)程中無(wú)法生成NO2，A錯(cuò)誤；

B．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可獲得NaAlO2晶體，B正確；

C．Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，生成Fe3O4和H2，C錯(cuò)誤；

D．乙烯與水的加成反應(yīng)是在高溫高壓催化劑條件下生成乙醇，D錯(cuò)誤。

故選B。

7．A

【詳解】A．，故，A正確；

B．隨著HCl的通入，從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．由題意知n(Na2SO3)=0.01mol，n(NaOH)=0.01mol，通入的HCl先與NaOH反應(yīng)，再與Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，0.01molNaOH消耗0.01molHCl，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2SO3，0.01molNa2SO3消耗0.02molHCl，V(HCl)≥672mL，則n(HCl)≥0.03mol故NaOH和Na2SO3完全反應(yīng)，忽略SO2氣體的逸出，則溶液中0.01mol的H2SO3，只要存在H2SO3就存在其電離平衡，c()、c都不等于0，C錯(cuò)誤；

D．若將HCl改為NO2，NO2具有氧化性將與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，溶液中不會(huì)有，D錯(cuò)誤；

答案選A。

8．C

【分析】圖示為固固加熱型制取氣體的裝置，氣體收集方法為向上排空氣法。

【詳解】A．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，故不選A；

B．MnO2和濃HCl反應(yīng)制備氯氣，屬于固液加熱制取制取氣體，故不選B；

C．MnO2、KClO3加熱制取氧氣，屬于固固加熱型，氧氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氧氣，故選C；

D．碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳、水，二氧化碳中混有氨氣，實(shí)驗(yàn)室一般用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，故不選D；

選C。

9．C

【詳解】A．向久置的濃硝酸中通入空氣，發(fā)生化合反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液褪色，故A正確；

B．將某種鹽溶液溶于水形成濃溶液，加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是生成的氯化銀沉淀，也可能是硅酸白色膠狀沉淀，即鹽中可能含有Ag+或SiO，故B正確；

C．控制相同條件，分別加熱KClO3和KClO3與MnO2的混合物，二氧化錳能夠催化KClO3的分解，因此產(chǎn)生等體積的氣體，前者用時(shí)更長(zhǎng)，但催化劑不能改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；

D．將Na2S加入含Hg2+的廢水中反應(yīng)生成HgS黑色沉淀，因此常用Na2S凈化含Hg2+的廢水，故D正確；

故選C。

10．C

【詳解】A．Zn置換出Cu，形成Zn-Cu原電池是加快反應(yīng)速率的原因，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．紅棕色氣體也可能是溴氣，也能氧化KI使試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．碳酸銀轉(zhuǎn)化為硫化銀，是沉淀的轉(zhuǎn)化，，C項(xiàng)正確；

D．亞鐵離子被氧化，可能是過(guò)氧化氫，也可能是硫酸中的氫離子和硝酸根離子形成硝酸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11．B

【詳解】A．CO能使血液中的血紅蛋白喪失攜氧功能，A正確；

B．從題給NO的吸附、脫附過(guò)程可知，空氣過(guò)量時(shí)發(fā)生吸附、空氣不足時(shí)發(fā)生脫附，B錯(cuò)誤；

C．在NO脫附過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)3CO+Ba(NO3)2=BaO+3CO2+2NO、2CO+2NO2CO2+N2，C正確；

D．從題給示意圖可知吸附過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2NO+O22NO2脫附過(guò)程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)2CO+2NO2CO2+N2，Pt均作催化劑，D正確；

故選：B。

12．(1)①②否

(2)

(3)1：2

(4)

(5)取少量固體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，若試紙變藍(lán)，則證明該固體中含

(6)2.24

【詳解】（1）氮的固定是指氮?dú)庥蓡钨|(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，屬于固氮反應(yīng)的有①②，不屬于酸性氧化物，故填否。

（2）常用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)的存在，則C的化學(xué)式為。

（3）第三步：反應(yīng)為，該反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。

（4）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)，C失去4個(gè)電子被氧化為CO2，HNO3得到電子被還原為NO2，單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的情況為；

（5）三頸瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成的固體為氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該固體中的陽(yáng)離子為銨根離子，檢驗(yàn)方案為取少量固體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢測(cè)，若試紙變藍(lán)，則證明該固體中含。

（6）c（H2SO4）=2.0molL-1，c（HNO3）=1.0molL-1．取100mL該混合溶液中n（H+）=0.1L×2×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.5mol，n（NO）=0.1L×1mol/L=0.1mol，12.8gCu的物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，根據(jù)

0.2molCu完全反應(yīng)消耗molNO、molH+，故NO不足，由離子方程式可知生成標(biāo)況下NO為0.1mol，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

13．(1)分液漏斗b

(2)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4+8NH+4H2O

(3)防止Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe3+

(4)a乙醇揮發(fā)性強(qiáng)，用乙醇洗滌便于后續(xù)的干燥

(5)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去且30s內(nèi)保持不變0.0800偏高

【分析】由題意可知，制備四氧化三鐵的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為在氮?dú)鈿夥罩辛蛩醽嗚F和氯化鐵混合溶液與氨水反應(yīng)生成磁性四氧化三鐵納米粒子，充分反應(yīng)后，用磁鐵從混合液中分離出納米粒子，并用乙醇反復(fù)洗滌干燥后得到磁性四氧化三鐵納米粒子。

【詳解】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器A為分液漏斗；由題意可知充分反應(yīng)后，三頸燒瓶中溶液的總體積為90mL，由三頸燒瓶中溶液的體積不少于容積的，不多于容積的可知，容器B的最佳規(guī)格為250mL，故選b，故答案為：分液漏斗；b；

（2）由題意可知，在氮?dú)鈿夥罩辛蛩醽嗚F和氯化鐵混合溶液與氨水反應(yīng)生成磁性四氧化三鐵納米粒子、硫酸銨、氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4+8NH+4H2O，故答案為：Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4+8NH+4H2O；

（3）亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)通入氮?dú)猓疟M裝置中的空氣，防止制備磁性四氧化三鐵納米粒子時(shí)，亞鐵離子被氧化，故答案為：防止Fe2+被空氣中氧氣氧化為Fe3+；

（4）磁性四氧化三鐵納米粒子為磁性材料，所以從反應(yīng)后的混合液中分離出磁性四氧化三鐵納米粒子最簡(jiǎn)單的分離方法為磁分離，故選a；用水洗滌四氧化三鐵納米粒子后，用無(wú)水乙醇洗滌納米粒子可以利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)帶走粒子表面的水分便于干燥，故答案為：a；乙醇揮發(fā)性強(qiáng)，用乙醇洗滌便于后續(xù)的干燥；

（5）①由題意可知，反應(yīng)生成的碘與滴入的硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去且30s內(nèi)保持不變，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液藍(lán)色恰好褪去且30s內(nèi)保持不變；

②由方程式可得如下關(guān)系：2Fe3+—I2—Na2S2O3，滴定消耗20.00mL0.2000mol/L硫代硫酸鈉溶液，則鐵離子的物質(zhì)的量為0.004mol，設(shè)樣品中四氧化三鐵、氧化鐵的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，由樣品的質(zhì)量可得：232a+160b=0.3120，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可得：3a+2b=0.004，解聯(lián)立方程可得a=0.001、b=0.0005，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量為0.0005mol×160g/mol=0.0800g；若加入碘化鉀溶液的量不足會(huì)使消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致a偏小、b偏大，所以測(cè)得的氧化鐵的質(zhì)量偏高，故答案為：0.0800g；偏高。

14．排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化三頸燒瓶3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O除去揮發(fā)出的硝酸蒸氣FeSO4溶液檢驗(yàn)NO2NO+2Cu2CuO+N2

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，先通入氮?dú)饪蓪⒀b置內(nèi)空氣排出，三頸燒瓶中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，F(xiàn)中水可除去揮發(fā)的硝酸，G中無(wú)水氯化鈣干燥NO，H中Cu與NO反應(yīng)生成CuO、氮?dú)?，I中盛放硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)NO，J中收集NO，以此解答。

【詳解】(1)NO很容易與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以反應(yīng)開始前先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化；

(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該裝置為三頸燒瓶；裝置E中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑