原電池中電極反應(yīng)式的書寫

原電池中電極反應(yīng)式的書寫高三化學(xué)備課組【考綱解讀】考點(diǎn)內(nèi)容原電池

化學(xué)電源理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理?！究记檎{(diào)研】電化學(xué)在高考中屬于必考內(nèi)容，在選擇題和非選擇題中均會(huì)涉及，涉及的常規(guī)考點(diǎn)有電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電子和電流、離子方向的判斷及溶液pH的變化等?！菊n前檢測(cè)】獨(dú)立完成，限時(shí)2分鐘：鉛蓄電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2

2H2SO42PbSO42H2O寫出充、放電時(shí)的各電極反應(yīng)式：夯實(shí)基礎(chǔ)、回歸教材選修4教材，第76頁(yè)【例1】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀n（3D?n）可以高效沉積nO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?n—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為ns2NiOOHsH2OlnOs2NiOH2s。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．三維多孔海綿狀n具有較高的表面積，

所沉積的nO分散度高

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為NiOH2sOH?aq

?e?=NiOOHsH2Ol

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為ns2OH?aq?2e?=nOsH2Ol

D．放電過程中OH?通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)Dn2NiOOHH2OnO2NiOH2一改二標(biāo)三拆四平n?2e?=nO2OH?H2O放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：一：若已知原電池的總方程式：NiOH2?e?=NiOOH放電時(shí)正極反應(yīng)式為：OH?H2ONiOOHe?=NiOH2OH?H2O書寫步驟：【例2】全釩電池以惰性材料作電極，在硫酸溶液中不同價(jià)態(tài)的釩離子為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，已知V2呈紫色，V3呈綠色；VO2呈藍(lán)色，VO2呈黃色．a(chǎn)、b均為石墨棒，當(dāng)電池放電時(shí)，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色．（1）放電時(shí)：電極a為極，左槽發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；b極反應(yīng)式為，右槽溶液的顏色由色變?yōu)樯７烹姇r(shí)電池總反應(yīng)方程式為。正還原VO2e-2H=VO2H2OV2?e-=V3紫綠V2VO22H=V3VO2H2O

（2）充電時(shí):

電極a作極，接在外接電源的極上，

a極反應(yīng)式為

；

此時(shí)石墨棒b作極，

b極反應(yīng)式為

。

正陽(yáng)陰V3e-=V2全釩液流電池VO2?e-H2O=VO22H（一）、根據(jù)題目信息或圖中信息，確定元素化合價(jià)的升降，畫出“雙線橋”。二：若不知原電池的總方程式：（三）、再書寫兩極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式（特別注意電解質(zhì)的種類對(duì)產(chǎn)物及配平的影響）（二）判斷出兩極——正、負(fù)極，及兩極的反應(yīng)物和生成物常見信息有：電子、電流、離子的方向；電極質(zhì)量的變化、氣體或變色等現(xiàn)象【典例3】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2/MV在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。

（1）負(fù)極反應(yīng)式為：；（2）正極反應(yīng)式為：；（3）負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生的反應(yīng)為：；（4）正極區(qū)，在固氮酶作用下發(fā)生的反應(yīng)為：；電池工作時(shí)質(zhì)子由極區(qū)向極區(qū)移動(dòng)。合成氨協(xié)同轉(zhuǎn)化總方程式為。MV-e-=MV2H22MV2====2H2MVMV2e-=MVN26MV6H====6MV22NH3負(fù)正N23H2==2NH3氫化酶固氮酶酶下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B．陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H22