化學第三章第二節(jié)《水的電離和溶液的酸堿性》原創(chuàng)人教版

第三課時三、pH值的有關計算1、溶液pH的計算原理關鍵是先求出CH（1）強酸溶液由CH直接求出pH（2）強堿溶液由COH-先求出CH再求pH。2、計算類型：例題：計算250C時001mol/L的鹽酸溶液和001mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12pH值計算1——定義型①酸的稀釋例題：在25℃時，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lgcH=-lg10×10-5=5關鍵：抓住氫離子進行計算！CH==10×10-5mol/LpH值計算2——溶液的稀釋例題：在25℃時，pH值等于12的強堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：稀釋前cOH-=pH=-lgcH關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！稀釋后cOH-=CH==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②堿的稀釋1、①在25℃時，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgcH=-lg10－2/10=-lg10-3=3此時不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H＋。設水產(chǎn)生的cH＋=cOH-=，則有：10－8＋·=10-14≈095×10-7mol/LcH=W/cOH-pH=-lg10-14/095×10-8=14-8098=698由HCl產(chǎn)生的cH=10-5/1000=10-8mol/L②在25℃時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgcH=-lg10－2/1000=-lg10-5=5練習溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7鞏固練習結論2：強酸pH=a，加水稀釋10n，則pH=an。結論4：弱酸pH=a，加水稀釋10n，則pH＜an，但肯定大于a。結論5：弱堿pH=b，加水稀釋10n，則pH＞b-n，但肯定小于b。結論3：強堿pH=b，加水稀釋10n，則pH=b-n。結論6：酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。知識小結:溶液稀釋的PH計算有關規(guī)律結論1：cH或cOH－相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個單位。①強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgcH=-lg（1×10—11×10—4）/（11）=-lg5×10—2=2-lg5=13關鍵：抓住氫離子進行計算！pH值計算３——溶液的混合②強堿與強堿混合解：=-lg211=107例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？COH—=（1×10—51×10—3）/11CH=10-14/cOH-pH=-lg10-14/10-3/2關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算?、蹚娝崤c強堿混合例題：在25℃時，的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2O006004pH=-lgcH=-lg002/（0101）=-lg10—1=1關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！④強酸與強堿混合例題：在25℃時，的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2O004006關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！COH—=0106-04/02CH=10-14/cOH—=10-14/01pH=-lg10-13=13小結（1）酸I酸IIcH=2堿I堿IIcOH-=（3）酸I堿II完全中和：cH=cOH-=1×10－7mol/L酸過量：cH=堿過量：cOH-=小結第四課時例題：PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。解一：cH1=10－8cH2=10－10∴cH混=10－810－10/2=505×10－9∴PH=9－lg505=83解二：cH1=10－8∴cOH－1=10－6cH2=10－10∴cOH－2=10－4∴cOH－混=10－610－4/2=505×10－5∴POH=5－lg505=43∴PH=97兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3323107117733107鞏固練習知識小結:混合溶液PH計算的有關規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當PH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=PH小03（堿）=PH大－03PH混

2、強酸和強堿的等體積混合若PH酸PH堿=14，則PH混=7若PH酸PH堿＜１４，則PH混=PH酸03若PH酸PH堿＞1４，則PH混=PH堿－033、強酸和強堿混合呈中性時，二者的體積比（1）若pH酸pH堿=14，則V酸：V堿=1：1（2）若pH酸pH堿＞14，則V酸：V堿=10（pH酸pH堿-14）：1（3）若pH酸pH堿＜14，則V酸：V堿=1：1014-（pH酸pH堿）例：室溫時將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合，當混合液的pH=7時，強酸與強堿的體積比為（）A10：1B3：1C1：2D2：5A1、在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH溶液，問：（1）若ab=14，則Va／Vb＝——（2）若ab=13，則Va／Vb＝————（3）若ab＞14，則Va／Vb＝，且VaVb填“＞”“＜”“＝”（題中a≤b，b≥8）10ab–1411/10＞練習2、·L－·L－１的H2SO4相混合后，溶液的pH約為

Ａ．0．5Ｂ．1．7Ｃ．2Ｄ．13．2B3、有一L，欲使它的L（2）如果加入L（3）如果加入0008mol/LHCl溶液，應加入__________mL90010001004、某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關系為（）A．V酸=102V堿B．V堿=102V酸C．V酸＝2V堿DV堿＝2V酸B5、L，分別加水稀釋至1000mL，其pH與溶液（V）的變化關系如下圖所示，下例說法錯誤的是（）ApH=2時，A、B、C都是稀溶液B稀釋前的濃度大小為c（C）＞c（B）＞c（A）C稀釋后，A溶液中c（H）最小DA是強酸，B和C是弱酸ApHV1000mL431052ABC6、將pH=1的鹽酸平均分為2份，一份加適量的水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A9B10C11D12C7、將pH=3的強酸與pH=12的強堿混合，當混合液的pH=11時，強酸與強堿的體積比為（）A9：2B9：1C1：10D2：5A第五課時人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。三、pH值的應用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學分析的分類：鑒定物質組成成分，叫做———————；測定物質組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————來測定————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質的量濃度的一、酸堿中和滴定基本原理：HOH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應中當n（H=nOH-,完全中和對于一元酸與堿反應時：C酸V酸=C堿V堿4、關鍵：①準確測出參加反應的兩種溶液的體積。②準確判斷中和反應是否恰好進行完全。溶液，滴定2000ml溶液，求隨VHCl的增大，pH=？滴定過程的pH變化誤差：002÷40=00005=005%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍加入NaOH溶液的體積VmL溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便1酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾移液管洗耳球二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，、，無“O”刻度。移液管：精量儀，準確量取一定量的試液中和滴定時用來量取待測液）滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點思考：“0”刻度在最高點的構造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：，（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定——主要實驗儀器酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙無→粉紅黃→橙43突躍范圍97石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。三、酸堿中和滴定實驗操作滴定錐形瓶的準備滴定管的準備計算檢漏—洗滌—潤洗—注液—趕氣泡—調(diào)液—讀數(shù)潤洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管。調(diào)液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）滴定管的準備洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。——只要洗干凈即可

錐形瓶的準備1、取標準鹽酸溶液：用標準液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標準液至“0”刻度線以上；固定在滴定管夾上；迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。記下準確讀數(shù)。操作步驟：2、取待測NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管1~2次；注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數(shù)。往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入2500毫升的堿液。操作步驟：3、滴定滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復滴定注意：左手、右手、眼睛—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：標準液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。計算實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑先偏大后偏小先仰后俯V=V后-V前，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V后-V前，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)四、酸堿中和滴定中的誤差分析C標·V標

V待c

待

=1、酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高無影響偏低2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗偏低3、酸式滴定管氣泡未趕偏高4、錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗5、錐形瓶用堿液潤洗偏高6、在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定偏低7、俯視法讀起始酸的體積偏高8、俯視法讀終了酸的體積偏低9、移取的NaOH樣品中含Na2CO31、處理方法：上式中C標是已知的，V待是準確的，一切的誤差都歸結到V標上V標偏大，則C待偏大，反之則偏小

強酸滴定未知濃度強堿誤差原因V