高中化學(xué)-第3章-第3節(jié)-鹽類水解(第1課時)課件-新人教版選修4

高中化學(xué)-第3章-第3節(jié)-鹽類水解(第1課時)課件-新人教版選修4第一頁，共24頁。什么叫做鹽？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（強(qiáng)堿弱酸鹽）（強(qiáng)酸弱堿鹽）（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2ONa2CO3俗稱純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？第一頁第二頁，共24頁?！菊n堂實(shí)驗(yàn)】Ⅰ：用PH試紙分別測定CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。Ⅱ：取1-2ml0.1mol/L的Na2CO3溶液于試管中，向試管中滴入酚酞試液，觀察溶液顏色是否變化？第二頁第三頁，共24頁。實(shí)驗(yàn)記錄>7<7＝7溶液CH3COONaNH4ClNaClPH值

溶液酸堿性堿性酸性中性為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3PH值

溶液酸堿性>7<7＝7堿性酸性中性第三頁第四頁，共24頁。鹽類的水解【討論分析】CH3COONa溶液為什么顯堿性？第四頁第五頁，共24頁。

分析過程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此時溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系C（OH-）C（H+）＞溶液顯堿性離子方程式：化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第五頁第六頁，共24頁。討論：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-濃度是否為0.1mol/L？第六頁第七頁，共24頁。

【討論分析】NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4ClNH4+

+Cl-H2OOH-

+H++NH3·H2O第七頁第八頁，共24頁。歸納小結(jié)在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。一、定義：二、實(shí)質(zhì)：鹽組成中的離子與水作用生成弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡向正方向移動，使溶液顯酸性、堿性或中性。分析：NaCl能否水解，NaCl溶液為什么顯中性？第八頁第九頁，共24頁。1、鹽類水解表示方法：CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-顯堿性NH4++H2ONH3·H2O+H+顯酸性通式：An-+H2OHA(n-1)-+OH-Bm++mH2OB(OH)m+mH+二、鹽類水解實(shí)質(zhì)：第九頁第十頁，共24頁。練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH離子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl第十頁第十一頁，共24頁。2、酸＋堿鹽＋水水解鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，但一般不能進(jìn)行到底。中和二、鹽類水解實(shí)質(zhì)：第十一頁第十二頁，共24頁。鹽類別實(shí)例能否水解引起水解的離子對水電離平衡的影響溶液的酸堿性CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽小結(jié)從表中反映的信息，你能否發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律？討論分析第十二頁第十三頁，共24頁。判斷：請大家利用水解規(guī)律推測Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸堿性。三、水解規(guī)律（五言絕句）有弱才水解無弱不水解誰弱誰水解誰強(qiáng)顯誰性舉例：你認(rèn)為還有哪些鹽溶液顯酸性？哪些鹽顯堿性？都弱雙水解越弱越水解第十三頁第十四頁，共24頁。練習(xí)：判斷下列鹽類是否能夠水解，若能水解，則水解后的酸堿性是怎樣的？NaClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3CH3COONH4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH++OH-++CH3COOHNH3·H2O堿性酸性+水解程度(h):CO32->HCO3->CH3COO-≈NH4+第十四頁第十五頁，共24頁。四、鹽類水解方程式的書寫規(guī)律1、鹽類水解（單水解、一般雙水解）一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似），（相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng)。）3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。（與多元弱堿的電離類似）4、對于發(fā)生“完全雙水解”的鹽類，因水解徹底，故用“=”，同時有沉淀和氣體產(chǎn)生。5、多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。第十五頁第十六頁，共24頁。硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合生成二氧化碳？第十六頁第十七頁，共24頁。課堂探究該滅火器的滅火原理怎樣？滅火器中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？第十七頁第十八頁，共24頁。PH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡第十八頁第十九頁，共24頁。在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO-

B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D隨堂練習(xí)第十九頁第二十頁，共24頁。下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425隨堂練習(xí)第二十頁第二十一頁，共24頁。鹽類水解的過程中正確的說法是（）A.鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動C.溶液的pH減小D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)B隨堂練習(xí)第二十一頁第二十二頁，共24頁。D下列水解離子方程式正確的是()A、Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2O