高考化學(xué)必修一全套：2第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量知識點(diǎn)歸納第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系⑴化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化任何化學(xué)反應(yīng)除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量守恒。反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)(E反：反應(yīng)物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：⑵化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)原因⑶化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：實(shí)質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。⑷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表現(xiàn)形式△H﹤0或△H為“—”△H﹥0或△H為“+”能量變化生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量鍵能變化生成物總鍵能大于反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小于反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，圖示☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)與緩慢氧化②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應(yīng)）④金屬與酸的反應(yīng)⑤生石灰和水反應(yīng)⑥濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等☆常見的吸熱反應(yīng)：①銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②大多數(shù)的分解反應(yīng)，如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)，如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)④銨鹽溶解等2、燃料的燃燒①燃燒的條件：達(dá)到著火點(diǎn)；與O2接觸。②燃料充分燃燒的條件：足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。③提高煤炭燃燒效率的方法：煤的干餾、氣化和液化。（目的：減少污染物的排放；提高煤炭的利用率）能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)舉例一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等3、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒減少污染新能源的開發(fā)第二節(jié)化學(xué)能與電能1.原電池概念把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池工作原理通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔茈姌O正極負(fù)極較活潑金屬較不活潑金屬Pt/CPt/C金屬金屬氧化物電極材料不一定都是金屬材料，也可以是碳棒、金屬氧化物、惰性電極。電解液和負(fù)極反應(yīng)（也可不反應(yīng)）構(gòu)成條件①兩種活潑性不同的金屬（或金屬與非金屬單質(zhì)）作電極

②電極材料插入電解質(zhì)溶液中

③兩極相連構(gòu)成閉合回路

④在電極上能自動發(fā)生氧化還原反應(yīng)負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極（Cu）：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑電極反應(yīng)負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。離子遷移內(nèi)電路陽離子→正極陰離子→負(fù)陽離子向正極作定向移動，陰離子向負(fù)極作定向移動。電子流向外電路負(fù)極(-)正極(+)負(fù)極極板因此而帶正電荷，正極極板由于得到了帶負(fù)電的電子顯負(fù)電性。重要應(yīng)用制作電池、防止金屬被腐蝕、提高化學(xué)反應(yīng)速率干電池、鉛蓄電池、新型高能電池、【小結(jié)】原電池的正、負(fù)極的判斷方法：

1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬是負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬是正極。注意：如Mg、Al與NaOH溶液形成原電池；Fe、Cu與濃硝酸形成原電池。都是相對不活潑金屬作負(fù)極。2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負(fù)極，電子流動方向是由負(fù)極流向正極。

3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。2、化學(xué)電源（1）基本類型：①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。⑵幾種常見新型原電池化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)鋅—錳電池負(fù)極：（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2鉛蓄電池負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正極：PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O鋅銀電池Zn|KOH|Ag2O負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2能量大，體積小，但有優(yōu)越的大電池放電性能，放電電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子表、石英鐘、計(jì)算機(jī)CMOS電池等鋰電池新型電池負(fù)極：Li–e--=Li+正極：MnO2+2e-=MnO2-總反應(yīng)：Li+MnO2=LiMnO2溫度使用范圍廣，放電電壓平坦，體積小，無電解液滲漏，并且電壓隨放電時間緩慢下降，可預(yù)示電池使用壽命。適做心臟起搏器電源、高性能的手機(jī)和筆記本電腦電池等。氫氧燃料電池電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液：負(fù)極：2H2–4e-+4OH-===4H2O正極：O2+4e-+2H2O===4OH-電解質(zhì)溶液為酸性溶液：負(fù)極：2H2–4e-===4H+正極：O2+4e-+4H+===2H2O甲烷燃料電池電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液：負(fù)極：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正極：2O2+8e-+4H2O===8OH-總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.化學(xué)反應(yīng)速率（υ）⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示（均取正值）⑶計(jì)算公式：v(B)＝＝（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）①單位：單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。⑷影響因素：①決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）②條件因素（外因）：反應(yīng)所處的條件濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。注：固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。注：如果增大氣體的壓強(qiáng)時，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學(xué)反應(yīng)速率。）溫度：升高溫度，增大速率（其他條件不變時，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。）催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）（使用催化劑能等同的改變可逆反應(yīng)的正逆化學(xué)反應(yīng)速率。）其他條件：如固體反應(yīng)物的表面積（顆粒大?。?、光照、不同溶劑、超聲波。2.衡量化學(xué)反應(yīng)的程度——化學(xué)平衡定義：在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。⑴前提——密閉容器中的可逆反應(yīng)⑵條件——一定條件的T、P、c——影響化學(xué)平衡的因素⑶本質(zhì)——V正=V逆≠0⑷特征表現(xiàn)——各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變達(dá)化學(xué)平衡標(biāo)志⑸達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志①從反應(yīng)速率判斷：V正=V逆①正逆反應(yīng)的描述②速率相等同一物質(zhì)消耗和生成同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等反應(yīng)物和生成物消耗或生成不同物質(zhì)速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等②從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷③從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析途徑①可先加入反應(yīng)物，從正向開始②可先加入生成物，從逆向開始③也可同時加入反應(yīng)物和生成物，從正、逆向同時開始（6）影響因素濃度：增加反應(yīng)物濃度，平衡右移壓強(qiáng)：加壓，平衡向氣體體積減小方向移動溫度：升溫，平衡向吸熱方向移動催化劑：（加快反應(yīng)速率，但對平衡無影響）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)例舉反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了pmolC，則V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡壓強(qiáng)①m+n≠p+q時，總壓力一定（其他條件一定）平衡②m+n=p+q時，總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量Mr①M(fèi)r一定時，只有當(dāng)m+n≠p+q時平衡②Mr一定時，但m+n=p+q時不一定平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時（其他不變）平衡體系的密度密度一定不一定平衡其他如體系顏色不再變化等平衡《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測題一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池是一種常用的二次電池C．鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極D．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁與稀鹽酸C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3．用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A．加少量稀硫酸B．加熱C．加蒸餾水D．加少量藍(lán)礬4．下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D．鐵與H2SO4反應(yīng)加入少量ZnSO4溶液時可使反應(yīng)加速5．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個選項(xiàng)中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.2mol(L·s) B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min) D．υ（D）＝0.6mol(L·min)6．下列每組三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe7．在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時間為A．6sB．4sC．3sD．2s8．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述正確的是A．負(fù)極附近的SOeq\o\al(2－,4)濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．電解液的PH值不斷減小9．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯誤的是A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池10．一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為X極：CH4＋10OH－－8e－=CO2eq\o\al(－,3)＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－=8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯誤的是A．X為負(fù)極，Y為正極B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)11．一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2V逆v正t1t2t3OV逆v正t1t2t3OtvA．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)未到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化13．下列說法正確的是A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生14．將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是A．鹽酸濃度不變，用量增大一倍B．鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2C．增大碳酸鈉粉末的用量D．使反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行15．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：由此可判斷這四種金屬活動性順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a(chǎn)＞b＞d＞c16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C.在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)17.已知可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C．2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D．2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率18．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、一個A—A鍵斷裂的同時，有2個A—B鍵生成B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時間而變化C、單位時間生成2n摩的AB同時，生成n摩的B2D、容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化19．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC、反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）20．在相同溫度下，把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A、20mL3mol/LB、20mL2mol/LC、10mL4mol/LD、10mL2mol/L1234567891011121314151617181920二、填空題21．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：；（2）用生成物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：；（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：、。4）10s末，生成物D的濃度為。22．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小，原因是。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，要寫出計(jì)算過程）。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號）。（5）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答一種）。23．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩個人均使用鎂片和鋁片做兩極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中。（1）甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式。乙池中總反應(yīng)式為。（2）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出活動性更強(qiáng)。（填寫元素符號）（3）由實(shí)驗(yàn)可以得到如下哪些正確的結(jié)論？A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性時要注意選擇合適的介質(zhì)B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C、該實(shí)驗(yàn)說明了金屬活動順序表已經(jīng)過時，已經(jīng)沒有使用價值了D、該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，故應(yīng)具體問題具體分析（4）上述實(shí)驗(yàn)也可以反過來證明“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法（“可靠”或“不可靠”），如果不可靠，請您提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案（如“可靠”此空可不填）。24．鍵能是指在25℃、1.01×105Pa，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量。