滬教版九年級(jí)化學(xué)第三章《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識(shí)點(diǎn)歸納整理

整理與歸納一、內(nèi)容提要二、專題討論1．分子與原子的本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化過程中，分子可以再分，而原子不能再分。2．從微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和區(qū)分物理變化及化學(xué)變化從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒有改變；但當(dāng)物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化時(shí)，實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，即化學(xué)變化的過程就是原子的重新組合的過程。3．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)(1)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；(3)原子的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。4．化學(xué)式表示的意義宏觀上：(1)表示某物質(zhì)；(2)表示該物質(zhì)是由哪些元素組成的。微觀上：(1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或一個(gè)原子；(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)還表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況；5．有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算(1)計(jì)算化合物中原子個(gè)數(shù)之比我們知道，化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中原子個(gè)數(shù)之比。如Fe3O4中，鐵原子和氧原子個(gè)數(shù)比3∶4，CaCO3中，鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶3。(2)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比以Fe3O4為例，可知其中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶4，可設(shè)鐵原子個(gè)數(shù)為3k，氧原子個(gè)數(shù)為4k；可以通過查表得到鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵元素的質(zhì)量和氧元素的質(zhì)量比為Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。故在某一種化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量之間的比值。(3)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、思維啟迪多少克碳酸氫銨(NH4HCO3)與400g硝酸銨(NH4NO3)含氮元素質(zhì)量相同?解析：解答本題，要先分別算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再算出400gNH4NO3中含氮元素的質(zhì)量。先設(shè)質(zhì)量為x的NH4HCO3含有氮元素的質(zhì)量與400gNH4NO3中含有的氮元素的質(zhì)量相等。經(jīng)計(jì)算可得NH4NO3中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％，NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7％。400gNH4NO3中氮元素質(zhì)量為400g×35％=140g則設(shè)含有140g氮元素的碳酸氫銨的質(zhì)量為x則x×17.7％＝140g；x＝790g該題另外還有一種解法是：根據(jù)化學(xué)式列出兩種物質(zhì)含氮原子數(shù)相等的關(guān)系式，再根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。從化學(xué)式可以看出，NH4HCO3含有的氮原子個(gè)數(shù)是NH4NO3中含有氮原子個(gè)數(shù)的0.5倍，若兩者含有氮原子數(shù)相等，則NH4HCO3前面的系數(shù)為2，而NH4NO3前面的系數(shù)為1。關(guān)系式為：2NH4HCO3～NH4NO3質(zhì)量比為2×78＝15880即158份質(zhì)量的NH4HCO3與80份質(zhì)量的NH4NO3所含氮元素質(zhì)量相等。設(shè)NH4NO3質(zhì)量為x2NH4HCO3～NH4NO315880x