江蘇省寶應(yīng)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

江蘇省寶應(yīng)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某化合物AB，A離子核外有10個電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個電子，則AB的化學(xué)式為（）A．NaF B．NaCl C．KCl D．MgO2、下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3B．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大3、下列“實驗方案”不能達(dá)到“實驗?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤確認(rèn)Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認(rèn)金屬活動性：Na＞Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認(rèn)鈉與水反應(yīng)生成NaOH向反應(yīng)后的混合液中滴加酚酞D確認(rèn)Al2O3的熔點高于Al將一塊表面打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落A．A B．B C．C D．D4、利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線5、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類7、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng)，是因為加入了()A．Ni和Cr B．Ni和AuC．Cr和Au D．Cr和Pt8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數(shù)目為2NAD．含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA9、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低10、下列化合物能通過相應(yīng)單質(zhì)直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO311、坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應(yīng)選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝12、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（如：溫度、反應(yīng)物用量比），不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A．Na和O2 B．木炭（C）和O2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH和AlCl313、在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實驗中，不需要的儀器或藥品是()A．鉑絲棒B．酒精燈C．藍(lán)色鈷玻璃D．稀鹽酸14、下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合15、12C的摩爾質(zhì)量為()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol16、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A．HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸 B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物 D．金屬氧化物均為堿性氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________

、丙__________

。(2)說出黃綠色氣體乙的一種用途：________________

。反應(yīng)過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________________

。(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________

。(4)反應(yīng)③中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式，下同)反應(yīng)④中的還原劑是____________

。(5)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：________________

。19、實驗室需要0.3mol/LNaOH溶液480mL和1.0mol/L硫酸溶液250mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.3mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL的量筒最好。20、分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實際。(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是_____。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中_____的不同。(3)海水曬鹽過程中，采用______方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：①寫出三種試劑的化學(xué)式：A____，B_____，C_____。②加過量A的原因是______。③加過量B的原因是______。21、氯氣是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有多種用途：（1）從海水中獲得食鹽的方法稱為___________。NaCl的電子式是________。（2）實驗室電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示。下列判斷正確的是_________（選填編號）。A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________，若得到氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。（4）電解時應(yīng)避免兩極產(chǎn)物相互接觸，否則可能發(fā)生副反應(yīng)。寫出產(chǎn)物中一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（5）氯氣有毒，但是也可以用來消毒的原因是_________________________。（6）某同學(xué)用氯氣做了如下實驗：①向盛有KI溶液的試管中滴加少量氯水后再加入少許CCl4，振蕩，靜置后可觀察到______________________________。②如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層中顏色會逐漸變淺，最后變成無色。則下列說法正確的是___________a、CCl4層中溶質(zhì)被氧化b、CCl4被氧化c、CCl4層中溶質(zhì)被還原d、CCl4被還原（7）氫氣是一種清潔能源，有人提議通過電解飽和食鹽水大規(guī)模生產(chǎn)氫氣。你是否同意該觀點？請用文字作簡要解釋。______________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.NaF為離子化合物，Na+離子核外有10個電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)為：，沒有M層，不符合題意，故A錯誤；B.NaCl為離子化合物，Na+離子核外有10個電子，Cl-的結(jié)構(gòu)為：，L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個電子，符合題意，故B正確；C.KCl為離子化合物，K+離子核外有18個電子，不符合A離子核外有10個電子的條件，故C錯誤D.MgO為離子化合物，Mg2+離子核外有10個電子，O2-的結(jié)構(gòu)為：，沒有M層，不符合題意，故D錯誤；故答案選B。2、D【解題分析】

A．Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，A錯誤；B．Mg比Al活潑，但鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，B錯誤；C．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，有黑色固體生成，C錯誤；D．多數(shù)合金比各成分金屬熔點低，硬度大，D正確；答案選D。3、B【解題分析】

A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗是否生成膠體，用可見光束照射，若產(chǎn)生光亮的通路，證明Fe(OH)3膠體制備成功，故A能達(dá)到實驗?zāi)康?；B．Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能置換出Cu，不能確認(rèn)金屬活動性：Na＞Cu，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康模籆．酚酞遇堿變紅色，如果在Na和水的反應(yīng)溶液中滴入酚酞變紅色，就說明生成NaOH，故C能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會滴落，可以確認(rèn)Al2O3的熔點高于Al，故D能達(dá)到實驗?zāi)康模淮鸢高xB。4、B【解題分析】

A.配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；B.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.又加入了蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準(zhǔn)確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯誤操作對c==的影響進(jìn)行判斷。5、B【解題分析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選B。6、A【解題分析】

影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強(qiáng)決定氣體的分子間距，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。7、A【解題分析】

不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧化元素，使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止內(nèi)部的Fe與外界物質(zhì)接觸；Ni是防腐蝕元素，使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性，答案為A。8、D【解題分析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子數(shù)目小于NA，A錯誤；B.18.0gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有的氫原子數(shù)目為2NA，B錯誤；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的體積不確定，不能計算其中含有的NO3-離子數(shù)目，C錯誤；D.含0.1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，由于反應(yīng)中還有硫酸銅生成，且隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度減小，稀硫酸和銅不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，D正確；答案選D。9、A【解題分析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤。故選A。10、C【解題分析】

所涉及反應(yīng)為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。11、D【解題分析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答。【題目詳解】普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D。【題目點撥】本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。12、C【解題分析】

A、鈉和氧氣反應(yīng)，常溫生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，改變反應(yīng)條件，產(chǎn)物不同，故不選A；

B、炭和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成CO，氧氣過量時生成CO2，反應(yīng)物用量比改變，產(chǎn)物不同，故不選B；

C、Na2O2和CO2反應(yīng)，不論誰過量，結(jié)果一樣，產(chǎn)物都是碳酸鈉和氧氣，故選C；

D、NaOH和AlCl3反應(yīng)，氫氧化鈉少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，故不選D?！绢}目點撥】此題考查物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)物的不同性質(zhì)，熟悉常見無機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。13、C【解題分析】

根據(jù)焰色反應(yīng)的操作進(jìn)行分析?！绢}目詳解】焰色反應(yīng)中需用鉑絲蘸取待測物，用酒精燈進(jìn)行灼燒，鉑絲用鹽酸進(jìn)行洗滌，只有觀察鉀元素的焰色需要排除黃色火焰干擾時才使用藍(lán)色鈷玻璃，因此在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實驗中，不需要的儀器或藥品是藍(lán)色鈷玻璃；答案選C?！绢}目點撥】特別注意焰色反應(yīng)實驗時，觀察到火焰呈黃色并不能排除鉀元素的存在，因為鉀元素的焰色反應(yīng)火焰呈紫色，必須透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到。14、D【解題分析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。15、B【解題分析】

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號：M，常用單位：g/mol，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但二者單位不同，12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故答案為：B。16、B【解題分析】

A.HNO3屬于酸，CO2屬于酸性氧化物，CaCO3都屬于鹽，A錯誤；B.金剛石、白磷都是僅有一種元素組成的物質(zhì)，都屬于單質(zhì)，B正確；C.SO2、SiO2均屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，C錯誤；D.金屬氧化物有的是堿性氧化物，如CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，有的是過氧化物，如Na2O2，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。18、AlHCl自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑H2OFe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解題分析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3，據(jù)此分析。【題目詳解】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na.Na與水反應(yīng)生成D為NaOH、氣體甲為H2.氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，由元素守恒可知，金屬C為Fe，故F為FeCl2，G為FeCl3。(1)由以上分析可知，B為Al，丙為HCl，故答案為：Al；HCl；(2)黃綠色氣體乙為Cl2，可以用于自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等，故答案為：自來水消毒或者工業(yè)制鹽酸、制備漂白粉等；⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；(3)反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；(4)反應(yīng)③中的氧化劑是H2O，反應(yīng)④中的還原劑是Fe；(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19、AC燒杯、玻璃棒BCE6.0小于13.615【解題分析】

(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；(3)依據(jù)n=c×v計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，m=n×M計算氫氧化鈉的質(zhì)量；依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使c偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使c偏??；(4)根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等，則肯定不需要的儀器是AC，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；(2)容量瓶為精密儀器，只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，不能用來長期存放溶液，故答案為：BCE；(3)配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，需選擇500ml的容量瓶，0.3mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.5L=0.15mol，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.15mol=6.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，溶液的體積V偏大，依據(jù)c=可知，所配溶液濃度偏小；(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.25L，得V=0.0136L=13.6ml，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒?！绢}目點撥】根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、蒸餾溶解度蒸發(fā)過濾Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加過量A為Ba(OH)2，發(fā)生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B為Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可將過量鋇離子除去，過濾，濾液中含NaCl及過量的Na2CO3，適量C為HCl，反應(yīng)后得到NaCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl晶體。【題目詳解】(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸餾操作，該操作方法是蒸餾。故答案為：蒸餾；(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解度不同，故答案為：溶解度；(3)海水曬鹽過程中，海水蒸發(fā)可得到粗鹽，泥沙不溶于水，可用過濾的方法除去泥沙，故答案為：蒸發(fā)；過濾；(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是