2024屆云南省西疇縣第二中學高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆云南省西疇縣第二中學高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組的兩個量，前者不恰好是后者二倍的是A．Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量和被還原的HNO3的物質(zhì)的量C．質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度D．分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnO2催化H2O2分解反應，當?shù)玫酵瑴赝瑝合峦w積O2時，兩個反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2、下列各物質(zhì)，所含原子數(shù)目最多的是（）A．標準狀況下，22.4L甲烷B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體D．100mL1mol/L硫酸3、下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D．焰色反應是化學變化4、下列實驗方法不能達到實驗目的的是A．可用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體B．用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClC．可用熱分解的方法提純混有少量CaCO3的CaOD．向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)35、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3→CaO B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+ D．MnO4-→Mn2+6、關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應7、下列關于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體8、碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物9、關于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述中正確的是（）A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種混合物10、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實驗制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D11、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－12、在下列溶液中，所給離子一定能夠大量共存的是（）A．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：、、、B．含碳酸鈉的溶液：、、、C．無色溶液中：、、、D．強酸性溶液中：、、、13、下列實驗能達到目的的是（）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氨氣分離酒精與水制取Cl2A．A B．B C．C D．D14、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－15、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I216、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Fe→Fe3+ B．HCl→Cl2 C．→ D．→二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學式為：A為__，B為__，C為__，D為__，E為__。（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為__。18、A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題。(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______；(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為___________________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_______；(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是_______、_______；(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______，實驗現(xiàn)象為_________________________________________。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約___mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為__g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為____。（4）配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹___。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容____。20、立足教材實驗是掌握高中化學實驗的基礎，是理解化學科學的實驗原理、實驗方法和實驗思路，提高學生實驗能力的基本途徑:（1）實驗1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個實驗中還需用到的一種儀器是_________；（2）實驗2:向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應的現(xiàn)象和相應結論填入空格，“浮”--鈉的密度比水??；“紅”--反應生成了氫氧化鈉；“熔”——______________；（3）實驗3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是_________A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點比鋁的熔點高D．用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實驗4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體，向反應后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到__________________________________________（5）實驗5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應的氧化劑是__________，該反應每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。（6）實驗6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種顏色變化的原因是(用化學方程式表示):________________________________。21、進一步認識氧化還原反應。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：（1）氧化還原反應的實質(zhì)是__________（填寫編號）。A．得氧和失氧B．化合價的升降C．有無新物質(zhì)生成D．電子的得失和偏移（2）用單線橋標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（3）上述反應中，氯化銨中N的化合價_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）電子，作____（“氧化劑”或“還原劑”），表現(xiàn)_____（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生____（“氧化”或“還原”）反應。（4）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是___。（5）當生成11.2L（標準狀況）時，轉(zhuǎn)移___個電子，被還原的CuO__mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．Na2O2由Na+與過氧根離子(O22-)構成，則Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2：1，A不符合題意；B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量為4mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2mol，所以前者恰好是后者二倍，B不符合題意；C．硫酸的濃度越大，密度越大，當二者質(zhì)量相同時，體積越小，等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的體積小于質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4，所以前者濃度大于后者的二倍，C符合題意；D．KMnO4受熱分解生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，H2O2分解反應生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，前者恰好是后者二倍，D不符合題意；故合理選項是C。2、D【解題分析】試題分析：A、標準狀況下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子數(shù)的物質(zhì)的量為5mol；B、標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體，含原子數(shù)的物質(zhì)的量為4mol；C、常溫常壓下，66g二氧化碳氣體，含有的原子數(shù)的物質(zhì)的量為4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氫離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量總的為0.7mol，但是其中的水還有相當多的一部分，因此在這個溶液中所含有的原子數(shù)目是最多的。選D?？键c：考查物質(zhì)的量。3、A【解題分析】

A．鈉元素的焰色反應為黃色，所以焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應不涉及物質(zhì)結構和化學性質(zhì)的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】焰色反應是物理變化，是金屬元素特有的性質(zhì)，利用焰色反應可以鑒別金屬元素。4、B【解題分析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，可以區(qū)分，選項A正確；B、CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應，不符合除雜原則，選項B錯誤；C、碳酸鈣高溫分解生成CaO，則選擇高溫分解法除去CaO中的CaCO3，選項C正確；D、Al(OH)3為兩性氫氧化物，易與強堿反應而溶解，但不與弱堿反應，氨水為弱堿，與AlCl3溶液反應生成Al(OH)3，選項D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意分離方法及原理，易錯點為選項B，注意CO2和HCl氣體均與NaOH溶液反應。5、D【解題分析】

A.化合價無變化，不需要加入氧化劑或還原劑，A錯誤；B.，氯元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，B錯誤；C.化合價升高，發(fā)生氧化反應，需要加入氧化劑，C錯誤；D.，錳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，需要加入還原劑，D正確；故答案選D?！绢}目點撥】加入還原劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被還原，元素化合價降低；加入氧化劑才能實現(xiàn)，即該物質(zhì)被氧化，元素化合價升高。6、D【解題分析】

A、還原性的強弱與失去電子數(shù)的多少無關，與失去電子的難易有關，A錯誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應為氧化反應，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，D正確；答案選D。7、B【解題分析】

A．金屬單質(zhì)在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。8、C【解題分析】

A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A錯誤；B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯誤；C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選C。9、C【解題分析】

A、FeO中鐵的化合價為＋2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為＋3價，F(xiàn)e3O4為復雜的氧化物，其中鐵的化合價可以看作是由＋2、＋3價組成，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應：FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯誤；C、氧化亞鐵在空氣中加熱可生成更穩(wěn)定的四氧化三鐵，故C正確；D、四氧化三鐵是復雜的化合物，屬于純凈物，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】易錯點是選項D，四氧化三鐵中含有Fe2＋和Fe3＋，具有反式尖晶石結構，屬于純凈物，不是混合物。10、B【解題分析】

A.鹽酸易揮發(fā)，反應生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，A項錯誤；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項正確；C.在除去氯化氫的同時，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項錯誤D.氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應用蒸發(fā)皿，D項錯誤；答案選B。11、A【解題分析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，且均無色，故A正確；B．Cu2＋顯藍色，與溶液無色不符，故B錯誤；C．H＋、CO32-能夠反應生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選A。12、B【解題分析】

A.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中含有大量OH-或H+，與OH-反應而不能大量共存，故A不符合題意；B.含碳酸鈉的溶液中存在大量CO32-,、、、離子間不反應，一定能大量共存，故B符合題意；C.在水溶液中呈紫紅色，所以在無色溶液中一定不能大量存在，故C不符合題意；D.強酸性溶液中存在大量H+，、H+、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D不符合題意；故選B。13、D【解題分析】

A.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，選項A錯誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項B錯誤；C.分離酒精與水時，進行蒸餾時應用蒸餾燒瓶且溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項C錯誤；D.濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備氯氣，選項D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A.HClO是弱電解質(zhì)不拆，反應的離子方程式為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，選項A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，選項B錯誤；C.違背反應事實，OH－、H＋、H2O的化學計量數(shù)應為2，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應離子方程式應該是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，選項C錯誤；D．澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項D正確；答案選D。15、D【解題分析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價不變，不是氧化還原反應，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。16、C【解題分析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，反應物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應。【題目詳解】A．Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；B．Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不符合題意；C．Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C符合題意；D．各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeO2H2Fe3O4H2O3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2【解題分析】

A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O22H2O＋O2↑KClO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液溶液呈紅色【解題分析】

本題的突破點是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防止被氧化；利用有關元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學方程式。【題目詳解】（1）在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；（2）MnO2參與制備氧氣的反應有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，所以A為KClO3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應方程式為2H2O22H2O＋O2↑，故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；KClO3；（3）反應①為在二氧化錳作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；（4）Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+，故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。19、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大無影響偏大【解題分析】

（1）依據(jù)計算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進行計算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，應用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，再依據(jù)公式n=cV，m=nM計算NaClO的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；

（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！绢}目詳解】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為故答案為4.0；（2）已知該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，由（1）知該“84消毒液”的濃度約為4.0mol/L，稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變，則c(Na+)原V=c(Na+)稀釋×100V，則稀釋后的溶液中c(Na+)稀釋=0.04mol·L-1；故答案為0.04；（3）配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，應用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，則NaClO的物質(zhì)的量為n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，質(zhì)量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作排序為：③④①⑥②⑤；故答案為149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹，稱得的NaClO質(zhì)量偏大，則溶液濃度偏大；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，無影響；C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大；故答案為偏大；無影響；偏大。【題目點撥】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV計算NaClO物質(zhì)的量時，一定注意代入的體積為0.5L，而不是0.48L，這是學生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制480ml溶液選用500ml容量瓶，再由實際配制的體積計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。20、鑷子鈉的熔點低,反應放熱BC先變紅后褪色水蒸氣8/3mol4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）應用鑷子夾取金屬鈉，因此還需要用到鑷子；（2）