上海市高境第一中學2024屆化學高一上期末復習檢測試題含解析

上海市高境第一中學2024屆化學高一上期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a(chǎn)、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D．e點，兩溶液中含有相同量的OH－2、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A． B．C． D．3、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶114、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD除去Cl2中含有的少量HCl制取少量純凈的CO2氣體分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層蒸干碘酒，制備I2晶體A．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAB．1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NAC．1mol碳酸氫鈉固體中含有NA個CO32-D．9g水中含有10NA個電子6、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮。屬于合成氨主要原料的是()A．二氧化氮 B．空氣 C．碳酸鈉 D．硝酸鉀7、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量8、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3這兩種鹽描述錯誤的是（）A．可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液D．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液最終有晶體析出9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO310、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．84-消毒液 B．濃硫酸 C．氯水 D．液氨11、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．NA的單位是摩爾B．16g16O中含有的氧原子數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個D．相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA12、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．13、若濃硫酸的組成用SO3·xH2O來表示，則98%的濃硫酸可表示為()A．SO3·H2O B．SO3·H2O C．SO3·46H2O D．SO3·2H2O14、以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2⑥堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A．①②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②③④⑤D．全部15、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化16、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：17、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCC14中含CC14的分子數(shù)為NAB．0.1mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.INAC．5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．23g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA19、將2.7g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)后，在標準狀況下，生成氣體的體積是（）A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.48L20、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產(chǎn)中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業(yè)生產(chǎn)中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂21、配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長B．定容時俯視讀取刻度C．原容量瓶洗凈后未干燥D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒22、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。24、（12分）如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)，反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出的化學方程式：_______________________。(2)實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為_________，干燥C常用_______________（填寫試劑名稱）。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_______________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為____________________（寫化學式）。(4)寫出的離子反應(yīng)方程式_________________________。25、（12分）根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。26、（10分）粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。27、（12分）實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面28、（14分）（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中氧化劑是______；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_________；氧化產(chǎn)物是____________。（2）請用雙線橋法標出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO3﹣→Bi3+的反應(yīng)過程，據(jù)此回答下列問題①該氧化還原反應(yīng)中，被還原的元素是____________。②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________。29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個反應(yīng)化學方程式：①化合反應(yīng)：______；②分解反應(yīng)：______；③置換反應(yīng)：______；④復分解反應(yīng)：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

根據(jù)化學反應(yīng)過程中，離子濃度的變化分析溶液導電能力的變化。【題目詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導電能力逐漸減弱，b點恰好反應(yīng)時幾乎不導電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導電能力增強，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導電能力逐漸減弱，d點恰好反應(yīng)時導電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導電能力增強，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項正確）；b、d兩點，酸堿恰好中和，對應(yīng)的溶液均顯中性（C項正確）；曲線①上的e點，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項錯誤）。本題選D?！绢}目點撥】電解質(zhì)溶液的導電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學反應(yīng)過程中溶液導電性的變化，可以判斷反應(yīng)進行的程度。2、D【解題分析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關(guān)系，故A錯誤；B、化還原反應(yīng)有些是離子反應(yīng)，有些不是離子反應(yīng)，屬于交叉關(guān)系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關(guān)系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關(guān)系，故C錯誤；D、混合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)及單質(zhì)屬于并列關(guān)系，不可能有交叉，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】解題時，要掌握以下知識點：①溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)。3、D【解題分析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。4、C【解題分析】

A．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以不能用NaOH溶液除去氯氣中含有的少量HCl，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A不能達到實驗?zāi)康?；B．純堿溶于水，置于隔板上，和稀鹽酸接觸時會溶解，不能起到隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的作用，故B不能達到實驗?zāi)康?；C．碘不易溶于水，易溶于CCl4，CCl4密度比水大，所以有機層在下層，水層在上層，利用分液的方法可以分離有機層和水層，故C能達到實驗?zāi)康?；D．碘易升華，在蒸發(fā)皿中加熱蒸干碘酒，不能得到碘晶體，故D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。5、B【解題分析】

A.24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，陰離子為H-，1molH-中含有2mol電子，即2NA個電子，A項錯誤；B、甲烷的分子式為：CH4，1mol甲烷分子所含氫原子數(shù)為4NA，B項正確；C、碳酸氫鈉固體由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，沒有碳酸根離子，C項錯誤；D、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol水中含有的電子為10mol，所以9g水含有的電子數(shù)為5NA，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】A項是易錯點，了解NaH是由鈉離子與-1價的氫離子構(gòu)成是解題的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

工業(yè)用氮氣和氫氣合成氨，合成氨中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，故答案選B?！绢}目點撥】本題考查了氨的工業(yè)制法，較簡單，注意空氣是獲得原料氣氮氣的廉價資源。7、B【解題分析】

根據(jù)鋁和硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物質(zhì)的量的鋁，消耗的氫氧化鈉少于消耗的硫酸，所以根據(jù)生成的氫氣是5︰6可知，鋁在與稀硫酸反應(yīng)時，鋁是過量的，硫酸是不足的，而與氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁是不足的，氫氧化鈉是過量的，所以正確的答案選B。8、C【解題分析】

A.碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，則可用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，故A正確；B.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入過量的CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故B正確；C.氫氧化鈣與碳酸鈉、碳酸氫鈉均能反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則不能用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3兩種溶液，故C錯誤；D.二氧化碳與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，因為溶液為飽和溶液，而碳酸氫鈉溶解度較小，則向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，溶液最終有碳酸氫鈉白色晶體析出，故D正確；綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】因為碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，則向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳會有碳酸氫鈉析出，侯氏制堿法就是利用這個性質(zhì)先制備碳酸氫鈉，再加熱碳酸氫鈉，使之分解得到純堿的。9、C【解題分析】

A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無法一步得到，A項錯誤；B.鋁直接和強堿反應(yīng)，很容易因堿過量而得到，要向反應(yīng)后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項錯誤；C.過氧化鈉直接與反應(yīng)即可得到碳酸鈉，C項正確；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。10、D【解題分析】

同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．84-消毒液的主要成分是次氯酸鈉的水溶液，屬混合物，故A錯誤；B．濃硫酸是硫酸的濃溶液，屬混合物，故B錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．液氨為液態(tài)氨氣，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故答案為D。11、B【解題分析】

NA的單位是mol﹣1；16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子；氣體分子可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子；溫度壓強不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同?！绢}目詳解】A、阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，阿伏伽德羅常數(shù)是1mol任何微粒的數(shù)目為NA，數(shù)值近似為6.02×1023，單位是mol﹣1，故A錯誤；B、16g16O的物質(zhì)的量為1mol，1mol16O含1mol氧原子，即NA，故B正確；C、標況下22.4L的任何氣體物質(zhì)的量為1mol，單原子分子所含原子數(shù)為NA個，雙原子分子原子數(shù)2NA個，故C錯誤；D、溫度、壓強不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和公式的理解和運用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12、B【解題分析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分數(shù)為，故選B。13、A【解題分析】

100g98%的濃硫酸中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量為98g，即1molH2SO4，又H2SO4=SO3+H2O，因此可認為1molH2SO4相當于1molSO3和1molH2O；溶劑H2O的質(zhì)量為2g，即molH2O；綜合以上分析：每100g98%的濃硫酸中，相當于由1molSO3和molH2O所組成；所以，98%的濃硫酸可表示為：SO3·molH2O，故A選項正確。14、D【解題分析】

①試管加熱時為防止局部驟熱發(fā)生爆炸，先均勻加熱，后局部加熱，故①正確；②用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，為防止爆炸要驗純后點燃，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥進行分液操作時，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開活塞，保障氣壓暢通，故⑥正確。故選D。【題目點撥】本題考查化學實驗的基本操作，注意化學實驗操作的要領(lǐng)是解題的關(guān)鍵。15、A【解題分析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色，故B錯誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會有白色沉淀生成，應(yīng)先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，在加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，、會被硝酸氧化而生成，與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。16、D【解題分析】

A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。17、A【解題分析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，①不符合題意；②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合題意；③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，無沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強酸制取弱酸的反應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項是A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，記住物質(zhì)的溶解性與反應(yīng)，側(cè)重考查學生的分析與應(yīng)用能力。18、D【解題分析】

A、在標況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、溶液體積不知，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目不能計算，選項B錯誤；C、由2Fe＋3Cl22FeCl3可知氯氣不足，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項C錯誤；D、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中充分燃燒均生成鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項D正確；答案選D。19、C【解題分析】

鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氫氣0.15mol，V(H2)＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；故選C。20、D【解題分析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液出去雜質(zhì)，過濾后經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶等操作進行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業(yè)生產(chǎn)鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯誤；答案選D。21、B【解題分析】A．用敞口容器稱量NaOH且時間過長，導致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準確分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。22、A【解題分析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故④錯誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。二、非選擇題(共84分)23、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解題分析】

A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題。【題目詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。24、堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色【解題分析】

無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O，據(jù)此解答。【題目詳解】無色無味氣體A與過氧化鈉反應(yīng)的得到氣體D，則A為CO2，D為O2，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為NH3，氫氣與B反應(yīng)生成C，則B為N2，氨催化氧化生成E為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，G與Cu反應(yīng)可以得到NO或二氧化氮，則G為HNO3，M是最常見的無色液體，與二氧化氮反應(yīng)得到硝酸，則M為H2O。（1）C→E的反應(yīng)為氨的催化氧化，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：；（2）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物的方法制備氨氣，其化學方程式為：，干燥C常用堿石灰，故答案為：；堿石灰；（3）E為NO，E物質(zhì)遇到氧氣時，會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；；（4）是銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2、硝酸銅和水的反應(yīng)，離子方程式為：，故答案為：。25、分液漏斗防倒吸2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－=S↓＋2Cl－①、④CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸【解題分析】

（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特點分析；氯氣溶于水，需要防倒吸；（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證；（3）要證明非金屬性：N＞C＞Si，則利用此裝置證明最高價氧化物水化物的酸性的強弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，硝酸有揮發(fā)性，干擾碳酸與硅酸的強弱比較。【題目詳解】（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）設(shè)計實驗驗證非金屬性：Cl＞S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）根據(jù)強酸制強酸的原理，利用稀硝酸溶解碳酸鈣，將生成的CO2通入硅酸鈉溶液中即可推斷酸性的弱順序為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，即A為稀硝酸、B為碳酸鈣、C為硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；因硝酸有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有硝酸蒸氣，需要除去，否則會干擾碳酸與硅酸的強弱比較，故答案為：①④；CO2＋H2O＋SiO32-=H2SiO3↓＋CO32-；HNO3有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸；【題目點撥】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗，試題培養(yǎng)了的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?6、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中蒸餾【解題分析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答。【題目詳解】（1）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應(yīng)生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時也要避免空氣中的水蒸氣進入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃，三種沸點差別很大，可以用蒸餾的方法進行提純。27、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解題分析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。28、P45:3K3PO4Bi【解題分析】

(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價既升高，又降低；(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉；(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；②該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，電子由Mn2+轉(zhuǎn)給BiO3-。【題目詳解】(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應(yīng)中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是5:3，氧化產(chǎn)物是K3PO4；(2)該反應(yīng)中Al元素化合價由0價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30，電子由Al轉(zhuǎn)給硝酸鈉，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目；(3)①該反應(yīng)中Bi元素化合價由+5價變?yōu)?3價，則Mn元素化合價由