四川省射洪重點中學2023-2024學年高二上學期9月月考試題（強基班）化學

高二化學高二化學第頁高2022級強基班高二上期第一次學月考試化學試題時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(每題只有一個答案，每題3分，共42分)1.下列各組物質全部是弱電解質的是()A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.SO2、H2S、CO22.水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()A.Ca(OH)2Ca2++2OH－ B.NaHCO3Na++HCO3－C.H2CO32H++ D.Na2SO4=2Na++3．已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱。下列說法正確的是()序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器4．據(jù)圖判斷，下列說法正確的是()A．氫氣的標準燃燒熱B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學方程式為D．2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時，斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量5.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學方程式為C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施一定能提高該反應中丁烯產率的是()A.增大壓強，升高溫度 B.升高溫度，減小壓強C.降低溫度，增大壓強 D.減小壓強，降低溫度6．化學反應的方向問題對于理論研究與生產實踐都有重要的意義，下列有關化學反應方向的判斷錯誤的是()A．ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜07.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.由C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后恢復到相同狀態(tài)，前者放出熱量更多D.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ?mol-1，則C燃燒熱為-110.5kJ?mol-18．對于可逆反應A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是()A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s)C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(C)=1.5mol/(L·min)9.處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是()A.加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B.升高溫度，H2S分解率增大，正反應速率增大，逆反應速率減小C.壓縮體積，反應物中活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快D.若體系恒壓，注入一些Ne氣后達新平衡，H2的濃度將減小10在4L恒容密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是()A.x=1 B.平衡時A的濃度為0.5mol/LC.B的轉化率為20%D.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%11．用來表示可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0的正確圖象是下圖中的()A．B．C．D．12．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確的是()A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑13．25℃時，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有關上述溶液的比較中，正確的是()A．將②、④溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②<④B．水電離的c(H＋)：①=②=③=④C．將①溶液與④溶液等體積混合后，pH＞7D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14．一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：，測得實驗①、②、③反應過程中體系壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()實驗充入氣體量反應過程條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A．曲線Ⅰ對應實驗① B．正反應為放熱反應C．氣體的總物質的量： D．b點平衡常數(shù)比c點平衡常數(shù)小二、填空題(本題4個小題，每空2分，共58分)15．化學反應在發(fā)生物質變化的同時伴隨有能量的變化，是人類獲取能量的重要途徑，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=?238.6kJ·mol?1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=?akJ·mol?1，則a▲(填“＞”“＜”或“=”)238.6。（2）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

ΔH=?241.8kJ·mol?1，該反應的活化能為167.2kJ·mol?1，則其逆反應的活化能為▲。（3）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

ΔH=?1176kJ·mol?1，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為▲kJ。（4）SO2和H2S是大氣污染物，這兩種氣體的轉化研究對資源綜合利用和環(huán)境保護有重要意義。已知：①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g)ΔH1=+45.4kJ·mol-1②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g)ΔH2=-37.0kJ·mol-1寫出CO(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式▲；若該反應在恒溫恒容體系中進行，則其達到平衡的標志為▲(填字母)。A．單位時間內，生成nmolCO的同時生成nmolCO2B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變C．混合氣體的總壓強保持不變D．CO2(g)與H2(g)的體積比保持不變16．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進行如下實驗探究：實驗試劑：KI溶液、溶液、溶液、K2SO4溶液、蒸餾水實驗儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(1)針對冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進行以下實驗：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010回答下列問題：①該實驗的目的是探究▲對反應速率的影響。②由上述實驗記錄可得出的結論是：溫度每升高10℃，反應速率增大為原來的▲倍。為探究溶液的酸性強弱對KI溶液變色速率的影響，小組成員進行以下實驗：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號加入試劑變色時間I10mL蒸餾水長時間放置，未見明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍III10mL溶液放置1min后，溶液變藍IV10mL溶液長時間放置，未見明顯變化回答下列問題：①寫出實驗II發(fā)生反應的離子方程式▲。②實驗I、II、III所得結論：▲。③增大實驗II反應速率還可以采取的措施▲。④實驗IV的作用是▲。17.Ⅰ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：(1)比較t2時刻，正逆反應速率大小v正▲v逆。(填“>”“=”或“<”)(2)若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為▲。(3)t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為▲。(4)如果升高溫度，則v逆▲(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入8.0molN，達到新平衡時物質N的體積分數(shù))▲2/7(填＞，＜，=)Ⅱ..若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K205請完成下列問題：(6)寫出化學平衡常數(shù)K的表達式▲。(7)試比較K1、K2的大小，K1▲K2(填“>”、“<”或“=”)。(8)400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數(shù)為▲。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正▲v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18．反應：aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c為▲。（2）第Ⅱ階段初改變的條件是▲。（3）第III階段改變的條件是▲。（4）B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最