氨氣 課件2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第05講氨知識(shí)導(dǎo)航一、氨的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)無(wú)色刺激性氣體比空氣小極易溶于水（約1:700）-33.5℃，易液化NH3二、氨的化學(xué)性質(zhì)1．氨與水的反應(yīng)（1）易溶于水，易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_________________________（2）氨水中含有的粒子有___________________________________________（3）NH3·H2O受熱易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+2、實(shí)驗(yàn)的原理：氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵?，即形成噴泉。?）裝置氣密性要好；（2）燒瓶要干燥；（3）氣體的純度要高（須收集滿(mǎn)）。3、實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵：打開(kāi)止水夾，擠出膠頭滴管中的水1、引發(fā)水上噴的操作：哪些氣體與溶液組合可以形成噴泉？（4）常見(jiàn)的能形成噴泉的組合氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2溶液水或堿水或酸堿水或堿(2)如果只提供如圖的B裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法

。②

熱敷法：打開(kāi)夾子，用手(或熱毛巾)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉①冷敷法：在燒瓶上放包有冰塊的冷毛巾，燒瓶氣壓減小，空氣及水被壓入燒瓶，形成噴泉。

練習(xí)、試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：B實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后使這兩根玻璃棒接近。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

兩根玻璃棒接近時(shí)___________產(chǎn)生大量白煙二、氨的化學(xué)性質(zhì)2．氨與酸的反應(yīng)氨幾乎能與所有的酸（難溶性酸如H2SiO3除外）反應(yīng)生成鹽，如：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3

===NH4NO3

2NH3+H2SO4

===(NH4)2SO4是不是所有的酸與氨反應(yīng)，都能產(chǎn)生白煙？不是。只有揮發(fā)性的酸與氨氣反應(yīng)，才產(chǎn)生白煙，如濃鹽酸，濃硝酸。如何檢驗(yàn)氨氣？將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍(lán)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生二、氨的化學(xué)性質(zhì)3．氨的催化氧化化學(xué)方程式：________________________________________?！舅伎冀涣鳌抗I(yè)上如何由N2制得HNO3,完成相關(guān)的反應(yīng)方程式.N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液AlCl3溶液生成紅褐色沉淀生成白色沉淀Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NHAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH氨水與某些鹽的反應(yīng)三、氨的用途1．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停Ｓ米鱛_________。2．氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。3．氨是有機(jī)合成工業(yè)的常用原料（如制尿素、合成纖維、燃料等）。制冷劑還記得侯氏制堿法嗎【例1】下列反應(yīng)中，說(shuō)明氨有還原性和堿性的是B題型一：氨的性質(zhì)第06講銨鹽

二、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)1．受熱分解，如NH4Cl：___________________________________； NH4HCO3：________________________________。2．與堿反應(yīng)生成

NH3·H2O

或放出

NH3（1）(NH4)2SO4與

NaOH

固體共熱：___________________________________________。（2）銨鹽溶液與堿液混合，不加熱：__________________________________________。（3）銨鹽溶液與堿液混合，并加熱：__________________________________________。是不是所有銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3？大多數(shù)銨鹽受熱分解產(chǎn)生NH3，但有些例外，如NH4NO3

N2O↑+2H2O

資料卡片——銨鹽受熱分解三、銨根離子的檢驗(yàn)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙濃鹽酸①反應(yīng)原理：_____________________________________________②收集方法：______排空氣法③驗(yàn)滿(mǎn)方法：將濕潤(rùn)的___________________放在試管口④棉花作用：_____________________________________________⑤加熱的試管口應(yīng)_________傾斜，防止_______________________向下紅色石蕊試紙

減少NH3與空氣的對(duì)流，吸收多余的NH3，防止污染空氣略向下

水蒸氣冷凝回流炸裂試管四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．加熱NH4Cl和Ca(OH)2（導(dǎo)管要伸入到接近試管底部）⑥干燥：堿性干燥劑，如堿石灰、CaO等尾氣吸收：——

防倒吸倒扣漏斗式肚容式NH3的其他制備方法N2+3H22NH3

NH3的工業(yè)制法：NH3的實(shí)驗(yàn)室制法發(fā)生裝置常用原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H