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文檔簡介

2九年級化學(xué)課本中重要的10個試驗一、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的測定1、試驗裝置和方法,如以下圖。2、試驗原理〔P7〕3、試驗現(xiàn)象〔P7〕4、試驗結(jié)論1/5。5、試驗的關(guān)鍵2把燒杯中的水換成NaOH溶液也可看到類似現(xiàn)象不能用F〔反響時間長,現(xiàn)象不明顯〕等代替紅磷。紅磷要過量〔保證把瓶中的O 完全消耗完;置的氣密性要良好;要冷卻到室溫后再翻開止水夾、讀數(shù),否則集氣瓶內(nèi)水面上升的體積小于容積的1/5。25、以下幾點要弄清楚成因?以下兩點是導(dǎo)致體積分?jǐn)?shù)少于1/5的緣由:1,紅磷量缺乏2,裝置氣密性不良3,未待裝置冷卻就讀數(shù)以下兩點是導(dǎo)致體積分?jǐn)?shù)大于1/5的緣由:1,燃燒匙伸入過慢2,止水夾沒夾緊22

,可以推想其具有難溶于水、加熱不能與紅磷反響的性質(zhì)7“空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的測定”試驗的改進(jìn)裝置。主要操作是:在實際容積為150mL的集氣瓶里,先裝燃?!矄栴}:〔1〕假照試驗成功,瓶內(nèi)的水的體積總共70_ml集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的50mL到那些作用?加快集氣瓶冷卻液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出A對,由于磷燃燒溫度上升,氣壓增大,,水可以降低溫度,加快氣壓的回復(fù)。B排出集氣瓶外,導(dǎo)致誤差。C錯,點燃磷的瞬間,溫度照舊上升,氣壓突然上升,它起不到緩沖的作用。二、分子的運動(氨水的揮發(fā)性)化學(xué)反響原理紅色。試驗儀器:燒杯。試驗藥品:濃氨水、酚酞試液。A、BA、CA溶液變紅色,B~ACCAA!~B進(jìn)入所以不變紅B探究評價:B創(chuàng)思維:裁取一條濾紙,寬與試管內(nèi)徑大小接近,長度約為試管長度的三分之二左右。,試管口用脫脂棉塞住。用滴管向脫脂棉上滴加適量的濃氨水,再塞上塞子,觀看??梢姙V紙條上的酚酞液點,由試管口向試管底方向漸漸變紅色。三、燃燒條件的驗證1、試驗裝置和方法如以下圖,觀看現(xiàn)象。2、試驗現(xiàn)象(滿足三個條件),而水中的白磷無明顯現(xiàn)象〔缺少氧氣,銅片上的紅磷無明顯現(xiàn)象〔溫度沒有到達(dá)著火點3、試驗結(jié)論要與氧氣接觸,三是可燃物的溫度要到達(dá)著火點。4、留意①白磷有毒且易熔化;〔如可用試管罩住防止游動〕四、電解水的試驗1、試驗裝置和方法入如圖,觀看現(xiàn)象,然后檢驗生成的氣體。2、試驗現(xiàn)象比約為1:2。正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,負(fù)極的氣體能燃燒產(chǎn)生淡淡藍(lán)色火焰。3、試驗結(jié)論負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣,正極產(chǎn)生的氣體是氧氣;水是由氫、氧元素組成的;在化學(xué)反響中,分子可分,原子不能要分。4、留意①為增加水的導(dǎo)電性,要參與少量的硫酸或燒堿溶液,要通直流電;②此試驗多承受改進(jìn)裝置更易成功;③兩種氣體的鑒別方法。52:1可能的緣由:1、氧氣的溶解性比氫氣大2、水在點解的時候消耗了氧氣五、配置確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、試驗過程與方法如圖(挨次:④⑤①②③)。2、留意假設(shè)用液體配置溶液,其步驟為:計算、量取、溶解、保存。3:650用到哪些儀器?2.50g6%NaCl溶液時:〔1〕計算:mNaCl50g×6%=3gm水=50–3g=47g 水=47g÷1g/ml=47ml稱量3gNaCl47ml蒸餾水倒NaClNaCl完全溶解,即得所需溶液。留意:稱量確定質(zhì)量的NaCl時,應(yīng)先放砝碼,后放NaCl ,砝碼放在右盤,NaCl放在左盤,且在托盤兩邊各放一張一樣紙片。天平接近平衡時,為使藥品不過量,添加藥品的技巧是用手輕拍手腕,使少量固體落到紙片上〔3〕量筒使用時,量筒必需放平,視線要與量筒內(nèi)凹液面保持水平,快接近刻度線時,改用膠頭滴管加液體。溶解NaCl6%NaClNaCl6%裝瓶保存〔貼標(biāo)簽〕如右圖六、粗鹽提純1、試驗步驟步驟:稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移。2、留意整個配置過程中都用到玻璃棒,其作用分別為強(qiáng)調(diào):蒸發(fā)2/3.蒸發(fā)過程中必需用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高而使液體飛濺。大量)固體消滅時,應(yīng)停頓加熱利用余熱蒸干。不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在試驗臺上,應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。七、探究鐵生銹和哪些因素有關(guān)?某同學(xué)用一樣的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān),設(shè)計的試驗如如以下圖.經(jīng)過一周觀看:試管A和C當(dāng)中的鐵釘無明顯變化,試管B中的鐵釘明顯銹蝕.〔1〕通過探究覺察:鐵生銹是鐵與氧氣和水同時接觸時發(fā)生化學(xué)反響的過程.〔2〕A依據(jù)鐵生銹的條件,請你寫出一條防止鐵生銹的方法把鐵放在枯燥的環(huán)境中.請寫出用鹽酸除鐵銹的化學(xué)反響方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.分析:鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸.酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹.空氣等.八、探究二氧化碳與水的反響證明二氧化碳能與水反響。(留意:此方法無法證明二氧化碳能與水反響,由于也可能是二氧化碳使紫色石蕊變紅色)圖所示的方法試驗:①向小花上噴灑稀醋酸。 小花變紅,說明酸能使紫色石蕊變紅。②向小花上噴灑清水。 小花不變色,說明水不能使紫色石蕊變紅。③將小花放入盛有二氧化碳 ,說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。氣體的集氣瓶中。④將小花先用水潤濕,然后將其 紅,說明二氧化碳與水反響生成的酸〔碳酸〕放入另一瓶二氧化碳?xì)怏w中。 使紫色石蕊變紅CO2+H2O===H2CO3⑤用電吹風(fēng)吹上述變了色的小花。 小花又變紫,說明二氧化碳與水反響生成的碳酸不穩(wěn)定。H2CO3ΔH2O+CO2↑拓展:探究:二氧化碳溶解性。什么?請猜測一下可能的緣由是什么?同學(xué)們在課堂上爭論出六種猜測:〔l〕瓶中二氧化碳沒有收集滿;塑料瓶氣密性不太好,漏氣;倒入塑料瓶內(nèi)的水太多,把絕大局部二氧化碳排到空氣中。在向瓶中加水時,沒有把瓶口用玻璃片蓋住一都分或長時間沒有蓋瓶蓋;倒入塑料瓶內(nèi)的水消耗了足夠的二氧化碳,使瓶內(nèi)氣壓減小。探究三 與石灰水反響有明顯現(xiàn)象,但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反響卻無明顯現(xiàn)象,你如何設(shè)計試驗證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反響?方案一方案二九、氫氣、碳、一氧化碳復(fù)原氧化銅的試驗裝置及留意點可燃性可燃性氫氣2H2+O2點燃2HO2復(fù)原性H +CuO △Cu+H 2 2碳C+OC+2CuO高溫2Cu+CO2點燃CO2〔氧氣充分〕2↑2C+O2點燃2CO〔氧氣缺乏〕3C+2Fe O 高溫4Fe+3CO ↑2 3 2一氧化碳2CO+OCO+CuO △Cu+CO2點燃2CO223CO+Fe2 3O高溫2Fe3CO2一、氫氣復(fù)原氯化銅l、化學(xué)反響原理是:H2 +CuO △Cu+H2O氫氣奪取氧化銅中的氧,氫氣是復(fù)原劑,具有復(fù)原性。2、做氫氣復(fù)原氧化銅的試驗時,留意以下幾點:〔1〕盛氧化銅的試管口應(yīng)向下傾斜。以防止生成的水倒流.使試管炸裂。通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近試管底部氧化銅的上方,使氧化銅與氧氣充分反響。(3)通人一會兒氫氣后再加熱氧化銅,以排盡試管內(nèi)的空氣,避開發(fā)生爆炸。黑色粉末變成紅色粉末后停頓加熱,并連續(xù)通氫氣至試管冷卻,以防止生成的紅熱的銅被氧化成氧化銅。3、觀看發(fā)生裝置。二、碳復(fù)原氧化銅l、化學(xué)反響原理是:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑碳奪取氧化銅中的氧,碳是復(fù)原劑,具有復(fù)原性。2、這個試驗著重觀看兩個問題:加熱試管幾分鐘觀看石灰水發(fā)生了什么變化?(3)此反響需高溫條件。故在酒糟燈上可加網(wǎng)罩以使火焰集中并提高溫度。3、觀看發(fā)生裝置。二、一氧化碳還緣氧化銅l、化學(xué)反響原理:CO+CuO 高溫Cu+CO2一氧化碳奪取氧化銅中的氧,一氧化碳是復(fù)原劑,其有復(fù)原性。2、做一氧化碳復(fù)原氧化銅試驗時留意以下幾點:起空氣和一氧化碳混合氣的爆炸。(3)在做一氧化碳的有關(guān)試驗時要進(jìn)展尾氣處理,防止污染空氣。(4):CO使人中毒4、觀看發(fā)生裝置。 其他問題:1、用氫氣碳一氧化碳復(fù)原氧化銅,從環(huán)保的角度考慮最好的是答案 氫氣環(huán)保產(chǎn)物只生成水而已2、氫氣、一氧化碳復(fù)原氧化銅是吸熱反響.碳復(fù)原氧化銅是吸放熱反響十、探究酸和堿的中和反響H2SO4NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學(xué)反響。請與他們一起完成試驗方案的設(shè)計、實施和評價。H2SO4NaOHpH(20℃)測定某NaOH溶液的pH,pH 7〔選填“大于“等于”或“小于。稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反響,并且 過量。②方案二:觀看以以下圖〔依據(jù)圖示試驗步驟,概括方案要點〕NaOH〔pH>7(pH=7)H2SO4溶液后,溶液還是呈無色(pH<7)。結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反響,反響的化學(xué)方程式為 。③上述兩個方案在設(shè)

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