高二化學鹽類水解

高二化學鹽類水解第一頁，共20頁。1.溶液的酸堿性是由什么因素決定的？2.向水中加酸或堿對水的電離平衡有何影響？為什么？(H2OOH-+

H+)溫故知新：C(H+)與C(OH-)的相對大小加酸，酸自身電離出H+，C(H+)>C(OH-)，溶液呈酸性，水的電離平衡左移。加堿，堿自身電離出OH-，C(OH-)>C(H+)，溶液呈堿性，水的電離平衡左移。第一頁第二頁，共20頁。它們的酸堿性會如何呢NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3鹽溶液?第二頁第三頁，共20頁。

用pH試紙測定表中六種鹽溶液的pH，確定酸堿性，并將實驗結(jié)果填入表中。被測溶液酸堿性NaClNa2SO4Na2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3科學探究1中性中性堿性堿性酸性酸性第三頁第四頁，共20頁。

根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強弱，將表中的六種鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類并填入表中。被測溶液酸堿性鹽類型NaCl中性Na2SO4中性Na2CO3堿性CH3COONa堿性NH4Cl酸性AlCl3酸性科學探究2強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽第四頁第五頁，共20頁。某些鹽H2O酸性?堿性中性第五頁第六頁，共20頁。以NH4Cl溶液為例探討強酸弱堿鹽溶液呈酸性的原因。

思考與交流1提示：從下列角度思考：NH4Cl溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？第六頁第七頁，共20頁。NH4++NH3·H2OH2OOH-+

H+

NH4Cl溶液顯酸性原因分析：

NH4++H2ONH3·H2O

+H+C(H+)>C(OH-)

酸性NH4Cl溶液

NH4Cl

+H2ONH3·H2O

+HCl第七頁第八頁，共20頁。CH3COO-+CH3COOH思考與交流2（分析CH3COONa溶液呈堿性的原因)C(H+)<C(OH-)堿性CH3COONa

溶液H2OH++OH-CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—第八頁第九頁，共20頁。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C(H+)和C(OH-)相對大小溶液中的粒子有無弱電解質(zhì)生成對水的電離平衡有何影響思考與交流3——填寫下表>有促進Cl-、NH4+、H+、OH-、H2O、NH3·H2O=

無

無影響Na+、Cl-、H+、OH-、H2O<有促進Na+、CH3COO-H+、OH-、H2O、CH3COOH第九頁第十頁，共20頁。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…鹽類水解的概念第十頁第十一頁，共20頁。水解的條件：水解的實質(zhì)：生成弱電解質(zhì),促進了水的電離。水解的規(guī)律：誰弱誰水解，無弱不水解，誰強顯誰性。可溶性鹽的水溶液有弱酸陰離子或弱堿陽離子。鹽類水解的概念：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿--弱電解質(zhì)分子,使得溶液中c(H+)≠c(OH-),因而其溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性,鹽與水發(fā)生的這種作用叫做鹽類的水解。第十一頁第十二頁，共20頁。水解反應方程式的書寫1.用“”連接；2.多元弱酸根離子水解方程式分步寫，以第一步為主；弱堿陽離子水解方程式均一步寫；3.一般水解反應程度微弱，生成的NH3·H2O、H2CO3、H2SO3等不能寫成分解形式，易揮發(fā)物質(zhì)后不加“↑”，難溶物質(zhì)后不加“↓”。注意事項：通式：An-+H2OHA(n-1)-+OH-Bm++mH2OB(OH)m+mH+第十二頁第十三頁，共20頁。下列鹽加入水中能否水解？若能，指出能水解的離子，并判斷溶液的酸堿性。A.(NH4)2SO4B.NaClOC.KNO3練一練無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。水解的規(guī)律：第十三頁第十四頁，共20頁。中和水解思考與交流4

觀察NH4Cl水解反應的化學方程式，想一想鹽類水解與酸堿中和反應有何關系？

NH4Cl

+H2ONH3·H2O

+HCl第十四頁第十五頁，共20頁。能力提高：CH3COONH4能否水解？其溶液的酸堿性如何？思考1……思考2……NaHCO3溶液的酸堿性如何？試設計實驗加以驗證。實驗結(jié)果說明了什么？HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-第十五頁第十六頁，共20頁。C.NaNO31.向水中加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡有何影響？溶液的酸堿性如何？向左移動酸性向右移動酸性不移動中性向右移動堿性A.NaHSO4練習：B.FeCl3D.Na2CO3(H2OOH-+

H+)第十六頁第十七頁，共20頁。2.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是：()練習：A.K2SO4溶液c(K+):c(SO42-)=2:1B.NH4Cl溶液c(NH4+):c(Cl-)=1:1C.K2CO3溶液c(K+):c(CO32-)=2:1

A第十七頁第十八頁，共20頁。3.

氯化銨溶液中離子濃度從大到