第八單元鐵的獲得及其應(yīng)用共62張

第八單元鐵的獲得及其應(yīng)用共62張第一頁，共55頁。1．鐵(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物圖3－11－1Fe2O3·xH2O第一頁第二頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：_______________________________________。(3)與酸的反應(yīng)：①與非氧化性酸反應(yīng)生成Fe2＋和H2，離子方程式：_____________________________________。②與氧化性酸反應(yīng)：遇冷的濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生__________，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，但無H2產(chǎn)生。(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)：①與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。②與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑鈍化Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋第二頁第三頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)____粉末____粉末____晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H＋反應(yīng)離子方程式黑色紅棕色黑色＋2＋3＋2，＋3FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O第三頁第四頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3.鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)________固體________固體與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)：_____________________二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是________沉淀迅速變成________，最后變成___________，反應(yīng)方程式為______________________________________白色紅褐色Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓白色絮狀灰綠色紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3第四頁第五頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)

(1)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

)(2)根據(jù)鐵與Cl2、S反應(yīng)的條件可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱(

)(3)Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同(

)(4)水溶液中Fe2＋、H＋、CO32-、ClO－可以共存(

)(5)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)(

)(6)鐵銹的成分是氫氧化鐵(

)第五頁第六頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

[解析](1)鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3。(2)鐵與氯氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可判斷硫元素和氯元素非金屬性的強(qiáng)弱。(3)Fe與Cl2反應(yīng)生成Fe3＋。(4)酸性環(huán)境中Fe2＋能被ClO－氧化，且H＋與CO32-

、ClO－不能共存。(5)生成的是黑色Fe3O4。(6)鐵銹的成分是Fe2O3·xH2O。第六頁第七頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液和FeCl3溶液時(shí)，為防止溶液變質(zhì)往往采取某些措施。配制FeCl2溶液時(shí)的措施為________________________________________________________________；配制FeCl3溶液時(shí)的措施為____________________________________________________。[答案]加入少量的鐵粉防止Fe2＋被氧化加入少量的稀鹽酸防止其水解[解析]因FeCl2易被氧化成FeCl3，配制FeCl2溶液時(shí)應(yīng)在試劑瓶中加入少量的鐵粉；因FeCl3易水解生成Fe(OH)3，配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)在試劑瓶中加入少量的稀鹽酸防止其水解。第七頁第八頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一鐵及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)1．下列說法正確的是(

)A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAB．[2016·海南卷]將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．因?yàn)殍F比銅的金屬性強(qiáng)，所以FeCl3可以腐蝕Cu刻制印刷電路板D．[2016·浙江卷]納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附[答案]A[解析]Fe溶于過量硝酸中生成Fe(NO3)3，即1molFe在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，A項(xiàng)正確；鐵屑與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，不產(chǎn)生H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)檠趸訤e3＋＞Cu2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；納米鐵粉與水體中的重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第八頁第九頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．[2016·四川成都模擬]2015年9月3日，在天安門廣場(chǎng)舉行了隆重的慶祝抗日戰(zhàn)爭勝利70周年閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強(qiáng)大的綜合國力。坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是(

)A．鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快[答案]A[解析]鐵是26號(hào)元素，屬于第Ⅷ族元素，為過渡元素，A項(xiàng)正確；常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，但并不是鐵和濃硫酸不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；亞鐵離子既有還原性，也有氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；純鐵和稀鹽酸不能構(gòu)成原電池，生鐵中鐵、碳、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，所以生鐵反應(yīng)速率比純鐵快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第九頁第十頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究3．下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是(

)①FeCl2

②FeCl3

③Fe(OH)3

④Fe(OH)2

⑤Cu2SA．①②③⑤B．②⑤C．②③⑤

D．全部[答案]A第十頁第十一頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究4．鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是(

)A．Fe(OH)3

Fe2O3

B．Fe(OH)2

Fe2O3C．Fe(OH)2

Fe(OH)3

D．Fe(OH)2

Fe3O4[答案]B[解析]鐵屑溶于過量稀H2SO4，有FeSO4生成，再加入過量氨水，有白色的Fe(OH)2生成，在空氣中加熱時(shí)，F(xiàn)e(OH)2被氧化成Fe(OH)3，最后得到的紅棕色殘?jiān)荈e2O3。第十一頁第十二頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二Fe(OH)2的制備1．如圖3－11－2所示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(

)A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．②③④⑤

圖3－11－2第十二頁第十三頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B

[解析]因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；④由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀。第十三頁第十四頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究2．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4

溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入____________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。[答案](1)鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2

[解析](1)Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加鐵粉防止Fe2＋被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。第十四頁第十五頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)制備Fe(OH)2常用的三種方法方法一：有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖3－11－3甲所示。

圖3－11－3第十五頁第十六頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究方法二：還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽溶液與NaOH溶液混合，這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀。如圖乙所示。方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3－11－4所示。

圖3－11－4第十六頁第十七頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三有關(guān)金屬鐵及其氧化物、氫氧化物的計(jì)算1．[2016·廣東百所學(xué)校聯(lián)考]5.6g鐵粉與一定量的硫黃混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2.0L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是(

)A．硫磺量不足B．生成了FeSC．生成了Fe2S3

D．有部分Fe被空氣中的氧氧化了

[答案]D

[解析]5.6g的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，在反應(yīng)中鐵可能過量。但不論是鐵還是硫化亞鐵均能與鹽酸反應(yīng)分別生成氫氣和H2S氣體，即FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。因此根據(jù)方程式可知0.1molFe一定生成0.1mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L。但實(shí)際產(chǎn)生的氣體是2.0L，這說明部分鐵被氧化生成了鐵的氧化物，與鹽酸反應(yīng)時(shí)不能放出氣體，所以選項(xiàng)A、B、C均是錯(cuò)誤的，答案選D。第十七頁第十八頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物。現(xiàn)有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為(

)A．0.05molB．0.06molC．0.07molD．0.08mol[答案B[解析]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，生成0.01molH2，與鹽酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3＋，溶液中全部為Fe2＋，剩余的Fe和Fe3＋全部反應(yīng)生成Fe2＋。①假設(shè)0.1mol混合物為Fe、Fe2O3的混合物，設(shè)原混合物中n(Fe)＝xmol，則n(Fe2O3)＝(0.1－x)mol，n(Fe3＋)＝2(0.1－x)mol；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋12(x－0.01)mol2(0.1－x)mol計(jì)算得x＝0.055。第十八頁第十九頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究②假設(shè)0.1mol混合物為Fe、Fe5O7的混合物，設(shè)原混合物中n(Fe)＝y(tǒng)mol，則n(Fe5O7)＝(0.1－y)mol，F(xiàn)e5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物，F(xiàn)e3O4可以看作由Fe2O3和FeO組成，則Fe2O3的物質(zhì)的量為2(0.1－y)mol，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量為4(0.1－y)mol；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋12(y－0.01)mol4(0.1－y)mol計(jì)算得y＝0.07。所以0.1mol的Fe、Fe2O3、Fe5O7的混合物，含有鐵的物質(zhì)的量為0.055mol<n(Fe)<0.07mol，在此范圍的鐵的物質(zhì)的量均符合題意。第十九頁第二十頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二Fe2＋和Fe3＋的性質(zhì)及其檢驗(yàn)知識(shí)梳理1．Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及應(yīng)用(1)Fe2＋的氧化性和還原性Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以________為主，如：Fe2＋遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H＋)等均表現(xiàn)________；配制Fe2＋的鹽溶液時(shí)要加少量________防止Fe2＋被氧化。(2)Fe3＋的氧化性Fe3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，只有________，F(xiàn)e3＋能________Fe、Cu、HI、H2S等；Fe3＋與S2－、I－、SO32-不能大量共存。還原性還原性鐵粉氧化性氧化第二十頁第二十一頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究(3)Fe3＋的水解Fe(OH)3是極弱的堿，F(xiàn)e3＋易水解；Fe3＋與________________等水解相互促進(jìn)的離子不能大量共存，配制Fe3＋的鹽溶液時(shí)要加少量相應(yīng)的酸防止Fe3＋水解[或?qū)⑵淙苡谳^濃的相應(yīng)酸中，再稀釋到所需濃度]，制備無水FeCl3時(shí)需在________氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。2．Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)方法(1)Fe2＋的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若變成紅色溶液，說明有Fe2＋存在(鑒別時(shí)不能先滴加氯水)。______________________________________________________，_______________________________________________________。HCl2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)第二十一頁第二十二頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。____________________________，____________________________________。方法三：取少量溶液，滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液含有Fe2＋。這是檢驗(yàn)Fe2＋最好、最靈敏的方法。3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(2)Fe3＋的檢驗(yàn)方法一：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe3＋存在。方法二：取出少量被檢驗(yàn)的溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Fe3＋存在。Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3第二十二頁第二十三頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)，將樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅(

)(2)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-(

)(3)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(

)(4)將FeCl3溶液蒸干可得到FeCl3固體或晶體(

)(5)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2＋(

)第二十三頁第二十四頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√第二十四頁第二十五頁，共55頁。2．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖3－11－5所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是________。[答案]

③④考點(diǎn)互動(dòng)探究第二十五頁第二十六頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組一Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用1．下列有關(guān)Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是________(填序號(hào))。①[2016·全國卷Ⅰ]配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋②[2016·全國卷Ⅱ]將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體③[2016·江蘇卷]向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋④[2016·江蘇卷]室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，則Fe3＋的氧化性比I2的強(qiáng)⑤[2016·四川卷]Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O題組訓(xùn)練第二十六頁第二十七頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]

①④⑤[解析]為了抑制Fe3＋水解，可將FeCl3溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，①正確；NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成難溶于水的Fe(OH)3沉淀，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體，②錯(cuò)誤；③離子方程式前后不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，該過程說明了Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2，④正確；⑤所給離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒且符合實(shí)際，正確。第二十七頁第二十八頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．[2016·江蘇揚(yáng)州模擬]下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是(

)A．用如圖3－11－6所示裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化[答案]C[解析]反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，A項(xiàng)正確；FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，B項(xiàng)正確；Fe3＋與鐵反應(yīng)可生成Fe2＋，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化，D項(xiàng)正確。第二十八頁第二十九頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)1．下列說法錯(cuò)誤的是(

)①[2015·安徽卷]向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O②[2015·廣東卷]向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性③[2015·全國卷Ⅰ]將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，則稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋④[2015·山東卷]向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，溶液一定含有Fe2＋⑤[2015·天津卷]在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤第二十九頁第三十頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B

[解析]①NaClO溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵溶液時(shí)，亞鐵離子被ClO－氧化，離子方程式中不能寫H＋而應(yīng)寫水，生成Fe(OH)3，錯(cuò)誤；②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性，錯(cuò)誤；③將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，無Fe3＋，因此加入KSCN后溶液不會(huì)變紅，錯(cuò)誤；④若溶液中有Fe3＋也會(huì)出現(xiàn)紅色，證明溶液中含有Fe2＋應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水呈紅色可證明含F(xiàn)e2＋，錯(cuò)誤；⑤加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3＋，但無法確定是否有Fe2＋，錯(cuò)誤。第三十頁第三十一頁，共55頁。2．[2016·黑龍江黑河模擬]硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖3－11－7所示)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大[答案]D

[解析]堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋變紅，故C正確；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)互動(dòng)探究第三十一頁第三十二頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋時(shí)的注意事項(xiàng)(1)檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中[新制氯水可能氧化SCN－]；(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋[Cl－能還原酸性KMnO4溶液，有干擾]；(3)檢驗(yàn)Fe3＋的其他方法：①Fe3＋與過量的鐵反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色。②Fe3＋與過量的銅反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。③Fe3＋與淀粉－KI溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色。④Fe3＋與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體，產(chǎn)生紅褐色沉淀。第三十二頁第三十三頁，共55頁。根據(jù)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化條件。考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)三“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用第三十三頁第三十四頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究(1)向FeCl2溶液中滴加新制氯水：___________________________________________________。(2)向FeCl3溶液中加入還原鐵粉：______________________________________________。(3)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：_______________________________________。(4)將FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液，溶液變藍(lán)：___________________________________。(5)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：______________________________。(6)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：______________________________________。(7)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出：______________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O第三十四頁第三十五頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究第三十五頁第三十六頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×[解析](1)電荷不守恒。(2)加熱FeCl3溶液得不到FeCl3固體，因Fe3＋會(huì)水解成Fe(OH)3。(3)Fe3＋和I－之間還發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)引進(jìn)了新雜質(zhì)。(5)Fe與Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3。(6)鋅過量時(shí)，可將FeCl3還原為Fe。(7)Fe(SCN)3溶液存在平衡：Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，使上述平衡逆向移動(dòng)，溶液紅色變淺。第三十六頁第三十七頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究2．填寫下列除去括號(hào)中的雜質(zhì)的試劑和方法。(1)Fe2＋(Fe3＋)：_______________________________；(2)FeCl3溶液(FeCl2)：__________________________；(3)FeCl2溶液(CuCl2)：__________________________；(4)Fe(Al)：______________________________；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________。[答案](1)加過量鐵粉過濾(2)加氯水或H2O2

(3)加過量鐵粉過濾(4)加過量強(qiáng)堿溶液過濾(5)加過量強(qiáng)堿溶液過濾第三十七頁第三十八頁，共55頁。[答案]D考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是(

)①氯氣②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④

C．②④⑤D．②⑤⑥[解析]要實(shí)現(xiàn)Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，必須加強(qiáng)氧化性物質(zhì)，②NaCl、⑤HCl均沒有強(qiáng)氧化性，⑥NO3-在酸性條件下才表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。第三十八頁第三十九頁，共55頁。2．[2016·湖南四縣聯(lián)考]在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(

)A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋[答案]D考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析]氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3＋一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2＋。第三十九頁第四十頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組二除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的方法[答案]B

1．[2016·安徽宣城模擬]為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用(

)A．KMnO4溶液

B．H2O2溶液C．氯水

D．HNO3溶液[解析]A、C、D三項(xiàng)中的氧化劑雖均能使Fe2＋氧化為Fe3＋，但同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)，故此三項(xiàng)不符合題意；H2O2溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，故選B。第四十頁第四十一頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C

2．下列除雜的操作不正確的是(

)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾第四十一頁第四十二頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。第四十二頁第四十三頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組三“鐵三角”轉(zhuǎn)化中有關(guān)“量”的計(jì)算[答案]C

1．[2016·遼寧沈陽模擬]在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4[解析]因氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，說明Fe3＋有剩余，則Cu2＋沒有參加反應(yīng)，加入的Fe粉僅與Fe3＋反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則反應(yīng)后Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為3mol－1mol＝2mol，則參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1mol∶3mol＝1∶3。第四十三頁第四十四頁，共55頁。考點(diǎn)互動(dòng)探究2．[2016·江西上饒模擬]將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mLpH＝1的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，鹽酸全部消耗，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體0.224L。則下列判斷中正確的是(

)A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯紅色C．無法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1第四十四頁第四十五頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究[答案]A

第四十五頁第四十六頁，共55頁?？键c(diǎn)互動(dòng)探究題組四流程圖題中的“鐵三角”1．[2016·湖北天門模擬]A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設(shè)計(jì)成分分析方案如下：下列分析不正確的是(

)A．當(dāng)m1>m2時(shí)