2023學年完整公開課版蓋斯定律

第三節(jié)化學反應(yīng)熱的計算如何測定如下反應(yīng):

Cs1/2O2g=COg的反應(yīng)熱△H反應(yīng)熱不能直接測定，怎么辦？COgCsCO2gH1H3H2實例1Cs1/2O2g=COg△H1＝？COg1/2O2g=CO2g△H2＝-2830J/molCsO2g=CO2g△H3＝-3935J/mol△H1△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-3935J/mol－-2830J/mol=-1105J/mol一．蓋斯定律：1蓋斯定律的內(nèi)容:2蓋斯定律模型△H3＝△H1△H2不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同換句話說,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。ΔH3BACΔH1ΔH2△H1△H2≡0（終態(tài)）（始態(tài)）3從能量守恒角度論證蓋斯定律ABΔHCΔH1ΔH2ΔH-ΔH1-ΔH2≡0所以：ΔH=ΔH1ΔH2有些化學反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。2．蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標方程式的“四則運算式”的導出（2）若一個反應(yīng)的焓變△H=aJ/mol，則其逆反應(yīng)的焓變△H=-aJ/mol。利用已知反應(yīng)的焓變求未知反應(yīng)的焓變（1）若一個反應(yīng)的化學方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變亦可以由這幾個反應(yīng)的焓變相加減而得到；【例1】已知①COg1/2O2g=CO2g;ΔH1=－2830J/mol②H2g1/2O2g=H2Ol;ΔH2=－2858J/mol③C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2Ol;ΔH3=-1370J/mol

試計算:④2COg＋4H2g=H2Ol＋C2H5OHl的ΔH【解】：①×2②×4-③=④

ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－2832×2－2858×4＋1370＝－3392J/mol例2：寫出石墨變成金剛石的熱化學方程式25℃,101Pa時用一用蓋斯定律石墨能直接變成金剛石嗎？查燃燒熱表知：①C石墨，sO2g=CO2g△H1=②C金剛石，sO2g=CO2g△H2=例2：已知：CH４g2O2g=CO2g2H2Ol;△H=-Q1J/mol2H2（g）O2（g）=2H2O（g）;△H=-Q2J/mol2H2（g）O2（g）=2H2O（l）;△H=-Q3J/mol常溫下,取體積比4:標況,經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫,放出的熱為:13例3葡萄糖是人體所需能量的重要式為：C6H12O6s＋6O2g＝6CO2g＋6H2OlΔH=－2800J／mol

葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量?！窘狻?/p>

由：Q=n×△H=mC6H12O6/MC6H12O6×△H=100g/180g·mol-1×（-2800J／mol）=-1560J二．反應(yīng)熱的計算：

利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算:題型一：有關(guān)熱化學反應(yīng)方程式的的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量具體內(nèi)容:1已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計算:（1）蓋斯定律及其應(yīng)用（2）根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。3利用鍵能計算反應(yīng)熱已知：欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A2:325 B12:325C1:1 D3935:2418B變式練習1變式練習2氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2g＋1/2O2g＝H2Ol；△H＝－COg＋1/2O2g＝CO2g；△H＝－C8H18l＋25/2O2g＝8CO2g＋9H2Ol；△H＝－5518J/mo