新人教版選修3化學(xué)-2.3《分子的性質(zhì)》ppt課件 (共58張PPT)

2.3《分子的性質(zhì)》第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時）知識回顧問題1、寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式和結(jié)構(gòu)式。問題2、共用電子對在兩原子周圍出現(xiàn)的機(jī)會是否相同？即共用電子對是否偏移?電子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)式極性共價鍵非極性共價鍵一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性HClCl22、共用電子對是否有偏向或偏離是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同造成的。即鍵合原子的電負(fù)性不同造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對是否有偏向或偏離思考共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）共用電子對無偏向（電荷分布均勻）非極性鍵極性鍵3、判斷方法：（1）同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵。（2）不同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。練習(xí)：指出下列微粒中的共價鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵問題：共價鍵有極性和非極性，分子是否也有極性和非極性呢？極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心

是否重合

（2）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零（1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型

2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性第一類：全部由非極性鍵組成的分子是非極性分子。如：P4、C60、S8C70、B12第二類：對于ABn型分子極性判別方法由極性鍵組成的雙原子分子一定是極性分子。如：HX、CO、NO、

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考從力學(xué)的角度分析：分子中各鍵的極性向量和C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3NH3120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子109o28'

正四面體型，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHHF合1、帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非性分子。C大極性極性分子練習(xí)：自學(xué):

科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl

HBr

HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71.定義：把分子聚集在一起的作用力，

又稱范德華力。請分析下表中數(shù)據(jù)2.特點(diǎn)：范德華力

，約比化學(xué)鍵能

。

2.分子間的范德華力有以下幾個特征：（1）只有分子間充分接近時才會有分子間作用力，如固體和液體中。（2）很弱，約比化學(xué)鍵能小1～2個數(shù)量級，大約只有幾到幾十KJ·mol-1。（3）一般無方向性和飽和性，廣泛存在于分子間。范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：1.對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響（1）通常組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，M越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)通常越高。（2）M相近的物質(zhì)，分子極性N2<CO（3）互為同分異構(gòu)體的，分子對稱性越強(qiáng)，~力越小，物質(zhì)沸點(diǎn)通常越低。如如對二甲苯<間二甲苯<鄰二甲苯2.對物質(zhì)溶解性的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子間的~力越大，則溶質(zhì)的溶解度越大，如鹵素易溶于苯。注意：范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?。。。?）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的

。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2

分子

。分子間作用力共價鍵思考：（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體，

CI4是固體的原因。

它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們的分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)非金屬元素的氫化物在固態(tài)時是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān)．對于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？

說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用．這種作用就是氫鍵．三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力.1.氫鍵概念例如：在HF中F的電負(fù)性相當(dāng)大,電子對強(qiáng)烈地偏向F,而H幾乎成了質(zhì)子(H+),這種H與另一個HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、r小的F相互接近時,產(chǎn)生一種特殊的分子間力——?dú)滏I.

氫鍵可以表示為

····,如:F－H····F－H不屬于化學(xué)鍵(2)一般表示為:X—H----Y（其中X、Y為F、O、N）表示式中的實(shí)線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。(3)形成的兩個條件:

①與電負(fù)性大且r小的原子(F,O,N)相連的H;②在附近有電負(fù)性大,r小的原子(F,O,N).知識積累:甲醇2.氫鍵的存在（1）分子間氫鍵

氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3

相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間

（2）分子內(nèi)氫鍵某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu).(2)分子內(nèi)氫鍵：例如

(1)分子間氫鍵：3.氫鍵鍵能大小范圍

氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力。F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.8

氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，即與X和Y的電負(fù)性有關(guān).它們的吸引電子能力越強(qiáng)(即電負(fù)性越大)，則氫鍵越強(qiáng)，如F原子得電子能力最強(qiáng)，因而F-H…F是最強(qiáng)的氫鍵;原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強(qiáng)弱變化順序?yàn)椋?/p>

F-H…F>O-H…O>O-H…N>N