氮和硫的氧化物1

授課者：秦飛第三節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時）高一年級化學必修1酸雨對環(huán)境的危害1月1日的空氣質(zhì)量日報

區(qū)域雨花全

市監(jiān)測點名稱雨花區(qū)環(huán)?？諝馕廴局笖?shù)9898空氣質(zhì)量狀況良良首要污染物可吸入顆粒物可吸入顆粒物今年累計優(yōu)良天數(shù)228237去年同期優(yōu)良天數(shù)198223今年累計優(yōu)良率%80.5783.45去年同期優(yōu)良率%70.2178.52去年同比上升百分點10.364.93全市6個監(jiān)測點優(yōu)良率提升排序3

超標天數(shù)中首要污染物可吸入微粒4545二氧化硫102硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里硫在自然界的存在硫廣泛存在于自然界硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)離不開它蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃內(nèi)含硫，如果煮雞蛋的時間過長，硫會轉移到蛋黃的邊緣，形成灰色的細環(huán)。硫是增強人們體質(zhì)的蛋白質(zhì)中至關重要的一部分。蛋白質(zhì)分解后會產(chǎn)生硫化氫，有臭蛋味的有毒氣體。石油、天然氣、煤等化石燃料中經(jīng)常含硫1硫sulphur（1）物理性質(zhì)黃色晶體，質(zhì)脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學性質(zhì)SO2==SO2點燃△一、二氧化硫和三氧化硫SFe==FeS有毒看顏色想原因聞氣味強烈的刺激性氣味做比較溶解性沸點無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對比沸點為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫的物理性質(zhì)2、二氧化硫sulphurdioide物質(zhì)化學性質(zhì)研究方法1、從物質(zhì)分類的角度2、從氧化還原的角度3、從特性的角度學法點拔如HClO的三性、SiO2的性質(zhì)等（１）SO2具有酸性氧化物通性二氧化硫的化學性質(zhì)SO2與水的反應：可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。SO2H2OH2SO3（亞硫酸）（可逆號）特點正反應和逆反應均不徹底反應物和生成物共存亞硫酸酐練習請同學們寫出SO2與Na2O、NaOH溶液、CaOH2溶液的反應方程式。SO2中的S化合價是4價：S-2S0S+4S+6→←

→←

→←

“高價氧化，低價還，中間價態(tài)兩邊轉”∴SO2既有氧化性，又有還原性。氧化還原角度（2）既有氧化性，又有還原性2SO2+O2====2SO3催化劑加熱+4S+6S被氧化強還原性SO3H2O==H2SO4另外，SO2還能被Cl2、Br2、I2、Fe3、MnO4等試劑氧化。溶液顏色會變成無色。你還知道哪些常見氧化劑，能將SO2氧化的嗎？請你分析SO2能被濃硫酸氧化嗎？★不能被濃H2SO4氧化，因此可以用它來干燥SO20S被還原4S+6S被氧化弱氧化性2H2SSO2==3S↓2H2O還原劑氧化劑（3）具有漂白性特性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復原范圍：漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。*據(jù)市場調(diào)查，市售一次性筷子在制作時為了增白、防腐，也是用硫磺熏蒸，因此多數(shù)一次性筷子含二氧化硫量超標，提醒消費者使用前先聞一下是否有酸味。北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目*白木耳又叫銀耳，屬真菌類食品，具有生津、止咳、降火等功效。一些不法分子為了得到更白的銀耳，在大硼內(nèi)放置了硫磺，采用傳統(tǒng)的“硫磺熏蒸”工藝，銀耳中往往含有一定量的二氧化硫，最近上海質(zhì)檢部門對21種銀耳進行抽查，二氧化硫含量居然全部超標，，。因此銀耳并非越白越好。思考與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?我們知道SO2和Cl2都具有漂白性。為了使漂白性更強，有人提出將兩者混合使用，你認為這種做法能達到預期目的嗎？SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（兩種氣體生成兩種強酸）漂白性的物質(zhì)漂白原理化學反應類型吸附有色色素將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)與色素結合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)物理變化化學變化活性炭潮濕氯氣(即次氯酸)臭氧過氧化鈉二氧化硫二氧化硫的用途⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸。小結SO2漂白性特性重視環(huán)境保護，防止酸雨危害環(huán)境！與H2O反應與堿反應酸酐與堿性氧化物氧化性還原性+4價判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？√A．NO2N2O4B．2H2O22H2OC．SO2H2OH2SO3D．CO2H2OH2CO3點燃電解做做看１：*下列反應中，SO2被還原的是A、SO2＋CaO＝CaSO3B、SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrC、SO2＋2Mg＝S＋2MgOD、SO2＋H2O2＝H2SO4C關于SO2的下列說法不正確的是A是無色無味的氣體B易液化2反應D具有氧化性和還原性E水溶液具有強酸性F能使品紅溶液褪色

AE下列變化中不屬于化學變化的是A、SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、O3使某些染料褪色C3三氧化硫——針狀晶體在上面提到的關于SO2的還原性當中，設計到了另一種酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸，化學方程式表示如下：SO3H2O=H2SO4SO3與堿性氧化物或堿反應時生成硫酸鹽：SO3CaO=CaSO4SO3Ca（OH）2=CaSO4H2O氧化性：N23H2========2NH3催化劑高溫、高壓（工業(yè)合成氨）還原性：N2O2======2NO放電或高溫1、N2通常狀況下，N2的化學性質(zhì)不活潑。二、二氧化氮和一氧化氮2NOO2=2NO22、NO（1）物理性質(zhì)：無色無味氣體，不溶于水，有毒（2）化學性質(zhì)：（因此，NO不能與O2大量共存）NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導致中毒。2、NO2（1）物理性質(zhì)：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易液化易溶于水（2）化學性質(zhì):3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO實驗：請你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象解釋1將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后充滿試管的2/3，無色氣體充滿試管上部的1/33NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2制取少量的氧氣2H2O2=2H2O+2O2↑3將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，氣體體積減少，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO在這個過程中要通入多少的O2和NO2才能完全轉變成HNO3呢？2NOO2=2NO2）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2與O2以4：1的體積比（物質(zhì)的量比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染酸雨對環(huán)境的危害這正是工業(yè)文明帶來的新課題!我國其它酸雨區(qū)：1、珠江三角洲及其北部2、杭州灣酸雨

pH＜56的雨水空氣中S的氧化物和N的氧化物H2SO4、HNO3隨雨水降下就成為酸雨。危害：破壞農(nóng)作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。1、硫氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來自汽車尾氣。2、酸雨的形成過程：SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3防治……主要是固硫和尾氣凈化。固硫方程式SO2點燃SO2CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4環(huán)境污染常見的種類：大氣污染水污染土壤污染食品污染噪聲污染隨著手機越來越普及，一些高分貝的個性化手機鈴聲逐漸成為人們的新寵，然而專家指出，如果手機鈴聲不加以控制，就很可能成為新的污染源。手機的鈴聲音量均可達80分貝以上，而經(jīng)積分級器測試，距1米處，手機鈴聲平均為76分貝，距5米仍有60分貝，如果把手機放在耳邊時可達129分貝；如果2部手機同時響起距1米可達80分貝，由此可見，手機鈴聲的確很“吵”據(jù)專家介紹，噪聲一般來說，對于睡眠的理想值是30分貝，