水的電離和溶液的酸堿性省賽一等獎(jiǎng)

練習(xí)1、在醋酸溶液中存在下列電離平衡

CH3COOHH＋

+CH3COO―下列條件的改變能否引起電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加CH3COONa固體②加稀硫酸③加NaOH溶液④加氨水溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓答：正移的有：__________;

逆移的有:_________

不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦2、在氨水中存在怎樣的電離平衡？

若向其中分別加入:①適量的鹽酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加熱⑥氨氣對(duì)上述電離平衡有什么影響？NH3·H2ONH4

++OH-什么是電離平衡常數(shù)？影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？電離平衡常數(shù)有什么作用？閱讀思考三、電離平衡常數(shù)1、定義：2、表達(dá)式：與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。HAH++A-

Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)BOH

B++OH-

Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)結(jié)論：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO325℃a1：175×10-5＞44×10-7＞58×10-10電離平衡常數(shù)的意義向、飽和硼酸溶液中分別加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象，并比較三種酸CH3COOH、硼酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱。＞＞實(shí)驗(yàn)探究表示電離程度的相對(duì)大小，一般值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸堿的酸堿性越強(qiáng)三、電離平衡常數(shù)1、定義：2、表達(dá)式：3、意義表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸或堿的酸或堿性越強(qiáng)。HAH++A-

Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)BOH

B++OH-

Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)值只隨溫度變化，溫度越高，值越大。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離常數(shù)，通常用1、2、3等來(lái)分別表示。多元弱酸的分步電離氫硫酸（H2S）在水溶液中的電離：一般1>>2>>3，即第二步電離通常比第一步難得多，第三步雙比第二步電離難得多。所以通常只考慮第一步電離。H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-151下物質(zhì)分類組合正確的是AABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ba(OH)2弱電解質(zhì)HFH2SO3BaSO4HNO3非電解質(zhì)CCl4CuH2OC2H5OH課堂練習(xí)2、CH3COOH稀釋，下列呈上升趨勢(shì)的是（）AcHBnHCcCH3COO-/cCH3COOHD/cCH3COOHBC課堂練習(xí)3、有H濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，（1）同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率，（2）反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量____________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c課堂練習(xí)4、將0lmol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A、溶液的pH增加B、CH3COOH電離度變大C、溶液的導(dǎo)電能力減弱D、溶液中c（OH－）減小A課堂練習(xí)5、在相同溫度時(shí)100mL01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A、中和時(shí)所需NaOH的量B、電離程度C、H的物質(zhì)的量D、CH3COOH的物質(zhì)的量BC課堂練習(xí)6、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、NaOH固）B、H2OC、NH4Cl（固）D、CH3COONa固）BD課堂練習(xí)第三章第二節(jié)

水的電離和溶液的酸堿性H2OH2OH3OOH-純水里含有哪些離子？從何而來(lái)？請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示。+－++【思考與交流】一、水的電離H2O+H2OH3O++OH－H2OH++OH－1、水是一種極弱的電解質(zhì)簡(jiǎn)寫(xiě)①室溫下，1L水中電離的只有1×10-7mol②25℃時(shí)，純水中cH=cOH-=1×10-7mol/Lc(H+)?c(OH－）K電離＝c(H2O）w=cH?cOH－2、水的離子積（常數(shù)）cH?cOH－=電離cH2O=w一、水的電離H2OH++OH－②W只與溫度有關(guān)（與濃度無(wú)關(guān)），溫度升高，W值增大①25℃時(shí)，純水的W=cHcOH－=1×10-14100℃時(shí)，W=1×10-12注意：③w不僅適用于純水，也適用于其他酸、堿、鹽的稀溶液w=cH?cOH－2、水的離子積（常數(shù)）一、水的電離H2OH++OH－水的電離為吸熱過(guò)程。升高溫度，促進(jìn)水的電離，w增大。同離子效應(yīng)：加入酸或堿——能抑制水的電離，W不變。離子反應(yīng)效應(yīng)：加入某些與H或OH－反應(yīng)的物質(zhì)形成弱電解質(zhì)——能促進(jìn)水的電離，W不變。3、外界條件對(duì)水的電離平衡及w的影響一、水的電離溫度：濃度cH水=cOH－水＜10-7mol/L改變條件平衡移動(dòng)水的電離程度C(H＋)/mol/LC(OH－)mol/LKw純水升溫加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加活潑金屬Na外界條件對(duì)水的電離平衡及w的影響—1×10-71×10-71×10-14增大增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變不變正向正向正向—逆向逆向增大增大增大減小減小減小增大增大減小減小增大增大正向【拓展】w不僅適用于純水，也適用于其他酸、堿、鹽的稀溶液【思考】根據(jù)下表給出的25℃時(shí)溶液的濃度，判斷溶液中的cH和cOH－c/mol?L-1c(H+)/mol?L-1c(OH－)/mol?L-1HCl溶液1×10-2NaOH溶液1×10-3NaCl溶液1×10-4【拓展】w不僅適用于純水，也適用于其他酸、堿、鹽的稀溶液【思考】根據(jù)下表給出的25℃時(shí)溶液的濃度，判斷溶液中的cH和cOH－c/mol?L-1c(H+)/mol?L-1c(OH－)/mol?L-1HCl溶液1×10-2NaOH溶液1×10-3NaCl溶液1×10-410×10-1210×10-1110×10-710×10-210×10-310×10-7c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-1c(H+)水/mol·L-1c(OH－)水/mol·L-10.1mol/LHCl溶液0.01mol/LNaOH溶液0.01mol/LNaCl溶液0110-1310-1310-1300110-1210-1210-1210-710-710-710-7【練習(xí)】小結(jié)：中性溶液酸性溶液堿性溶液cH＝cOH-cH＞cOH-cH＜cOH-常溫下25℃，任何稀的水溶液中總滿足：w＝cH×cOH－＝1×10－142但對(duì)于電解質(zhì)的稀溶液，cH與cOH－不一定相等。溶液的酸堿性與H和OH－濃度的相對(duì)大小有關(guān)：1任何水溶液中，由水電離出的cH與cOH－總是相等的。常溫下，某溶液中由水電離出的H濃度為1×10－13mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？思考（25℃）純水加少量HCl加少量NaOHc(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)與c(OH－)的大小比較C(H+)·c(OH－)二、溶液的酸堿性＞10－7＞10－7＜10－7＜10－7=10－7=10－7cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－=1×10-14=1×10-14=1×10-14cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－酸性溶液中性溶液堿性溶液cH>1×10-7mol/LcH=cOH－=1×10-7mol/LcH<1×10-7mol/L可用cH、cOH－表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱三、pH1、pH的概念：pH=－lgcH2、pH的范圍：適用于稀溶液，pH在0~14之間。3、注意：①ol/L以下cH的濃度。②pH的大小能反映出稀溶液中cH的大小，pH值越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)③（未給明條件時(shí)）不能用pH值等于多少來(lái)判斷溶液酸、堿性。一般未注明條件都是指常溫。D已知：W100℃=1×10-121、在100℃時(shí)，純水中cH為,2、cH>1×10-7mol/L是否說(shuō)明100℃時(shí)純水溶液呈酸性？3、100℃時(shí)，cH=1×10-7mol/L溶液呈酸性還是堿性？討論：1×10-6mol/L不一定堿性小結(jié)：1判斷溶液酸堿性的根本方法是：比較cH和cOH－的大??；2用pH大于、等于或小于7作判據(jù)，只適用于25℃的稀溶液。練習(xí)：（1）cH＝1×10-6mol/Lol/Lmol/L