氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)_第1頁
氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)_第2頁
氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)_第3頁
氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)_第4頁
氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)_第5頁
已閱讀5頁，還剩5頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

331氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)思考與回顧1、根據(jù)我們初中所學(xué)，什么叫做氧化反應(yīng)？什么叫做還原反應(yīng)？得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)1CaOH2O=CaOH23.CaCO3CaO+CO2↑4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5FeH2SO4=FeSO4H2↑6.C+CuOCu+CO7NaOHHCl=NaClH2O9BaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaCl2.C+O2CO2判斷下列反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)或者還原反應(yīng)2.C+O2CO2思考與交流C

+CuO==CO+Cu△探究氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么?結(jié)論一：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行的，這樣的反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，分析它們的共同特征思考與討論探究三1.CuO+C

Cu+CO2.Fe+CuSO4

=

FeSO4+

Cu2-2002-2026-226-20氧化還原反應(yīng)特征：有元素化合價(jià)的升降物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)化合價(jià)的升降是什么原因引起的？思考與討論探究?

2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaCl的形成過程失去e-失去e-后得到e-后Cl-Na+化合價(jià)升降的原因：電子的得失HCl+17+1+1+17-H2Cl2====2HClHClHCl化合價(jià)的升降的原因：共用電子對的偏移點(diǎn)燃電子對偏離H電子對偏向Cl氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（包括得失和偏移）元素的原子失去電子，則化合價(jià)升高，被氧化；元素的原子得到電子，則化合價(jià)降低，被還原。口訣：升失氧，降得還【注意】“氧”即指發(fā)生了氧化反應(yīng)，也指被氧化，同理，“還”即指發(fā)生了還原反應(yīng)，也指被還原1CaOH2O=CaOH23.CaCO3CaO+CO2↑4.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5FeH2SO4=FeSO4H2↑7NaOHHCl=NaClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaCl6.C+CuOCu+CO2.C

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論