高中化學知識點

經過初中的學習，學生對化學這一學科有了基礎的了解。但針對高中有化學學習，在部分學生還茫然無措?，F(xiàn)在就結合高中化學元素的特點，談談我對高中化學的認識和學方法的總結初中化學來說，知識量更加龐大，內容更加繁雜。但經過細細的摸索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這些規(guī)律，高中化學的學習將會變得比較簡單。首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學習元素打下了艱實的基礎，然后結合具體元素的特殊性，加以補充，這樣對元素這部分的學習就顯得相當容易。其次，緊緊抓住“結構決定性質，性質決定用途”這條原則，切實掌握物質的結構和性質，并與應用結合起來，這樣就能夠從識記的水平提高到運用的水平。這也是高考考查的能力之一。還要學會活學活用，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質，一類化學反應的實質。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內容繁多的問題。下面我談談高中化學的課堂學習方法：考慮到高中學生的素質，切實做好預習是不可能的，但這并不等于放棄課前預習。要對老師的問題有些了解，為聽課做好準備。課堂上務必要認真聽課，跟著老師的點撥思路走，通過老老師的引導，最終解決問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課，這樣會大大降低聽課質量。筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補記。課堂上一定要勤，勤問，勤思，勤動手。做到以上這些，就會使課堂學習變得充實而有效。課后復習也是非常重要的一個環(huán)節(jié)。要對老師講過的知識加以總結，再思考，最后成為希望同學們根據(jù)以上學習方法，結合自身學習狀況，形成一套適合自已的學習方法，以重過磷酸鈣（主要成分Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分CH4）：光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體有機部分：氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。酒精、乙醇：C2H5OH）：甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。2O3——紅棕色粉末銅：單質是紫紅色Cu2(OH)2CO3—綠色Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體3—無色固體（沸點44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、考試中經常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸）：注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子3）H、O不平則在那邊加水。（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性3）使二邊4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越16、離子是否共存1）是否有沉淀生成、氣體放出2）是否有弱電解質生成3）是否17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸K；密度最大（常見）是Pt。21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的五、無機反應中的特征反應EQ\*jc3\*hps34\o\al(\s\up3(1),2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up48(生),銨)2EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up25(→S),NO)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up25(O),2)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up36(—濃H),H)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up34(—),S)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up34(NO),SO)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up24(2),2)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up16(l),物)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up18(l),S)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up3(3),4)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up2(Na2S2O3與酸反應既),與水反應產生)EQ\*jc3\*hps34\o\al(\s\up51(1),2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up51(單質),化合).6．既能酸反應，又能與堿反應（1）單質：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up12(A),N)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up30(2),—電)EQ\*jc3\*hps35\o\al(\s\up12(A),a)EQ\*jc3\*hps43\o\al(\s\up12(+),H)EQ\*jc3\*hps43\o\al(\s\up12(↑),Cl)2↑11．Al3+Al(OH)3AlO2-→H2↑（3）非金屬→非金屬{2（3）非金屬→非金屬{2lEQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up20(C),C)lEQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up20(+),2)(EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up20(H),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up10(2),r)EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up20(→),H)（HBr、HI）2⑴化合物+單質化合物+化合物如：⑵化合物+化合物化合物+單質⑶化合物+單質化合物. EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up17(4),4)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up17(3),NH)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up17(3),—Δ)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up17(3),H)l2AgNO——l2AgNO——+O↑2↑—→B—→C——H→D(酸或堿)?→NO—→NO——H→HNO?→SO—→SO——H→HSO?→CO—→CO——H→HCO?→NaO—→NaO——H——l——強→氣體C（3）無機框圖中常用到催化劑的反應:—EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up2147483647(—),2)————N+3H——六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：七、反應條件對氧化－還原反應的影響.8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2＋2H2O32．溫度：可能導致反應能否進行或產物不同.＋6H+＝3S↓+3H2O＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑+3H2O，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.2+與NO3-共存,但當酸化后即可反應.3Fe4緩慢氧化3(稀)＋3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑+7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2+8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl+Al(OH)3↓(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑+3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑+3H2O+2NO↑+4H2O濃H2SO4濃H2SO42H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O-醇2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑+NaCl+八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使.溶液中因反應發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）.一般可從以下幾方面考慮與OH-不能大量共存.均與H+不能大量共存.3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）42-等4．若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應，則不能大量共存.32-等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應則不能大量共存.7．因絡合反應或其它反應而不能大量共存九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反應客觀事實(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一.打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液（H＋、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。......以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。十、能夠做噴泉實驗的氣體、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2H4與溴水反應十一、較金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；）；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。十二、較非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。NH2?NH3Ar2?.1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2．具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->+>Mg2+>Al3+十五具有漂白作用的物質氧化作用氧化作用化學變化不可逆化合作用2吸附作用活性炭物理變化其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡十七能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質）；）；）；.十八最簡式相同的有機物2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CHO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4十九實驗中水的妙用1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十、阿伏加德羅定律1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注意1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已（3）物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4L·mol－1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電二十一、氧化還原反應升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產物/還原產物，氧化反應/還原反應）氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物.氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物二十二化還原反應配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查二列出化合價升降變化三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質的系數(shù)；），二十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強呈誰性，電解質溶液中的守恒關系⑴電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]⑵物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，⑶質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H的物質的量應相二十四、熱化學方程式正誤判斷“三查”3．檢查△H的數(shù)值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配（成比例）⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體；⑶△H與化學計量系數(shù)有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫二十五、濃硫酸“五性”二十六、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟.①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有二十八、"五同的區(qū)別"同位素(相同的中子數(shù)，不同的質子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同的單質，是宏觀物質）同系物（組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2）同一種的物質（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線三十、中學常見物質電子式分類書寫O[:Cl:廠OHHHH:NH:NHHHH:NHH寫結構式O寫結構式OC:O結構式:Cl·:Cl·ClMg2+.在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可..逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，這樣的化學平..2、等效平衡的分類Ⅰ類：對于一般可逆反應，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相Ⅱ類：在定T、V情況下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。①240②01③mⅢ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效。三十二、元素的一些特殊性質③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的④最輕的單質的元素：H；最輕的金屬單質的元素：Li。.⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。氧化還原反應常見的重要氧化劑、還原劑反應物→↑↓}→產物EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up12(二),要EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up12(二),要)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up12(者的主),區(qū)別：).222還原劑氧化劑還原劑甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等離子反應{{.③、一般不能用固體和純液體物質表示濃度（因為ρ.}}..2（一）有關化學式的計算1．通過化學式，根據(jù)組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(物質),混合物)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(的),物)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(總),質)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(質),的)EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up8(量),量)①原子的相對原子質量=(二)溶液計算混混.nVAm...策略1化學基本概念的分析與判斷化學基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時試題的靈活性較大。如何把握.酸、堿、鹽、氧化物的相互關系和轉化規(guī)律，是解決這類問題的基礎。例題12001年全國高考）下列過程中，不涉及化學變化的是()...A．甘油加水作護膚劑B．用明礬凈化水C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡方法：從有無新物質生成，對題中選項分別進行分析。捷徑：充分利用物質的物理性質和化學性質，對四種物質的應用及現(xiàn)象進行剖析知：甘油用作護膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應之故；燒菜用過的鐵鍋，經放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學變化。故選A。總結：對物質性質進行分析，從而找出有無新物質生成，是解答此類試題的關鍵。例題21996年上海高考）下列電子式書寫錯誤的是().方法：從化合物(離子化合物、共價化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團電子式，對題中選項逐一分析的。捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項錯。B項中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個負電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以此得正確選項為A?？偨Y：電子式的書寫是中學化學用語中的重點內容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時電子的得失與偏移進行分析而獲解。例題31996年上海高考）下列物質有固定元素組成的是()A．空氣B．石蠟C．氨水D．二氧化氮氣體方法：從純凈物與混合物進行分析。捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項可得D?？偨Y：值得注意的是：有機高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機同分異構體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設問，既有共同之處，也有不同之處策略2物質的量方面試題的求解技巧2金點子：“物質的量”是中學化學計算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計算，均要用到物質的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質的質量分數(shù)的求算及溶液中各種守恒關系的分析。對混合物中各物質的物質的量的分析，既要考慮反應，還要考慮反應進行的程度及過量問題。2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),42.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(O),4)5H2O的溶液，充分反應。下列說A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質的最為0.02mol方法：通過溶液中的離子進行整體分析。—1=0.01n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應，所以溶液顯藍色，反應后溶總結：這是集化學計算，實驗現(xiàn)象描述為一體的學科內綜合試題。盡管難度不大，但很例題22001年上海高考）設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAD.在1L2molL—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NAD.在1L2molL—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA方法：根據(jù)題意對選項逐一化解。捷徑：A.在標準狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質的量要比1mol大得多，所以A選項錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A?？偨Y：此類試題是高考試卷中的熱點題型，在解答此類試題時，一要注意物質所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題31997年全國高考）分別取等質量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質量比乙的大(甲和乙均無結晶水)。下列關于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()A．20℃時，乙的溶解度比甲的大B．80℃時，甲的溶解度比乙的大C．溫度對乙的溶解度影響較大D．溫度對甲的溶解度影響較大方法：從溫度對溶解度的影響分析。捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質的質量。由于取等質量甲、乙兩種溶液，其中含水的質量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D?？偨Y：有關溶解度方面的試題，在解題時既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進策略3元素周期律、周期表試題的分析技巧元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗證法等經典題：例題12001年全國高考）下列說法中錯誤的是()A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項錯。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同，D選項錯。以此得答案為AD?？偨Y：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認識，雖不難，但容易出錯。的電子層結構，則下列敘述正確的是()A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的還原性A＞B＞D＞C方法：采用分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子aB＋，因具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B；陰離子為C3－、D-,因具有相同的電子層結構，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結構，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<B<D<C。故正確答案為C。總結：對于電子層結構相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題31998年全國高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學A．XYB．XYC．XYD．XY方法：先找出所屬元素，再分析反應情況。X為Si則Y為Li，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A?？偨Y：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答策略4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧4金點子：在化學反應中物質的變化必經過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學反應速率、化學平衡及其它化學反應方面的計算，如能根據(jù)反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：1．化學平衡狀態(tài)的判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。2．化學反應速率的計算與分析要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。3．化學平衡移動的分析影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析?；瘜W平衡移動的實質是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。4．等效平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。.5．速率與平衡的圖象分析例題12001年全國高考）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，A．反應的化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率捷徑：從圖中得到N為反應物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達t3min，M、N的濃度保持不變，即反應為可逆反應，反應式為2NM。t2時反應物和生成物物質的量相等，此時不是正、逆反應速率相等。當t3時正逆反應的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，正確答案為D?？偨Y：選項B最容易被誤認為正確說法。造成錯判的原因有三：①沒有看清縱坐標的物理量；②概念錯誤，認為物質的量相等時，化學反應速率就相等；③沒有讀懂圖。例題21998年全國高考）體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2一2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷方法：平衡中的等效轉化分析法。捷徑：設乙容器壓強保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O2-的正反應是個氣體體積縮小的反應，達到平衡時，混合氣體的總壓強小于1.01×105Pa。又減小壓強，平衡向逆反應方向移動，則甲容器中SO2轉化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉化率高。以此得答案為B?？偨Y：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉化，便能快速方便獲得結果。例題32002年全國高考）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)。此反應達到平衡的標志是()A．容器內壓強不隨時間變化B．容器內各物質的濃度不隨時間變化D．單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應速率相等分析。捷徑：此反應為一氣體分子數(shù)減小的反應，故容器內壓強不隨時間變化，說明巳達平衡。各物質的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應速率相等，巳達平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說明巳達平衡。D項中的所述均為正反應，未提到逆反應，故不能判斷。以此得答案為AB。總結：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點內容，也是平衡中的重點。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時，pH+pOH=14策略5電解質溶液方面試題的解題方法與技巧本策略內容主要包括：弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中常考不衰的熱點內容。隨著人們對環(huán)境保護意識的增強，有關與溶液有關的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題中。1．弱電解質的電離平衡可通過平衡狀態(tài)分析法進行比較分析。2．溶液的pH計算酸可直接計算，堿可通過pOH轉換成pH。pH=-lg｛c（H+pOH=-lg｛c（OH－pKw=-lg｛Kw}。25℃時，pH+pOH=14例題11992年全國高考題）相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是()A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.①>②>③>④D.④>③>①>②方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準確把握酸堿的相對強弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強酸強堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH性較C6H5OH強，故pH值應為④>①,以此得答案A?？偨Y：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對組內物質根據(jù)電離與水解程度進行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的順序為②③④①⑤⑥⑦⑧。例題21991年全國高考題）已知一種c(H-3mol－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是()A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應D．生成了一種強酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量。解題時既要考慮酸堿的強弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)=c(OH—)，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)=c(OH—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。策略6碳族方面試題的解題方法與技巧碳族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內容。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。.此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。例題11996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應,消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5,該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比A．1:1B．1:2C．1:3D．1:4方法：利用假想法。將消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5假想成消耗6molH+和產生5molCO2，然后再行分析求算。捷徑：設二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質的量分別為x和y。根酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為1：2，選B。總結：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比理解成CO32-和HCO3而出現(xiàn)錯選D選項的較多。例題21996年全國高考）將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全，最后A．Cl2B．COC．CO2D．N2方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得故本題答案為CD?？偨Y：本題的難點是對題意的理解。有學生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設問盡管比較少見。但只要認真閱讀，題中的設問是可以理解明白的。策略7氮族方面試題的解題方法與技巧氮族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主磷及磷的化合物的分析與應用等。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產中的此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。例題12001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是.一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列對第二步反應的敘述中正確的是①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑()A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應類型等方面綜合分析。捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應，又是氧化還原反應，NO2—被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發(fā)生了變化。以此得答案為D?？偨Y：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負價的微粒，若它們發(fā)生氧化還原反應，則往往生成該元素的單質，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。例題21997年全國高考）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2方法：據(jù)題可知，2mol金屬失去的電子給了1molHNO3。可采取討論試算的方法確定選捷徑：令金屬為+1價，失2mol電子，N被還原后顯+3價。令金屬為+2價，失4mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6mol電子，N被還原后顯—1價。選項只有C符合。而造成無法獲得結果。策略8氧族方面試題的解題方法與技巧內容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重此類試題中的常規(guī)題，其解法有過量分析、守恒分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同，故在解題時，還必例題11997年全國高考）向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為()A．小于0.45moLB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90molD．大于0.90mol方法：根據(jù)方程式，將參加反應的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應，以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據(jù)化學方程式計算的值。2從方程式看，被還原的H2SO4應為所給H2S于隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。總結：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應自行.停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。例題21995年上海高考）為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，A．H2SO42OB．H2SO42O捷徑：假設原98%硫酸的質量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g，水2g。則H2SO4與H2O的物質的量之比為2O·2O，以此得答案為A總結：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現(xiàn)。策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質分析、氣體的實驗室制取、應用性試題在解題時，要充分運用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應一步計算等。信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經處理后可遷移或靈活運用。例題11998年全國高考）氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl中元素的化合價不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質與鹵素單質相似，但不是完全相同，因為Cl比I的得電價，在ICl與水反應后其產物的化合價均不發(fā)生改變。故反應為：ICl+H2O=HCl+HIO，以此答案為B。和HClO，ICl與H2O反應生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認識ICl與H2O反應生成HCl與HIO，還要理解此反應為一非氧化還原反應。如果將此反應擴展至ICl與堿反應，也要知道生成物為NaCl與NaIO。例題21997年全國高考）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標,衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘,其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應:IO3－+5I－+6H+=3I2+3H實驗,證明在食鹽中存在IO-?？晒┻x用的物質有：①自來水,②藍色石蕊試紙,③碘化鉀3淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是(B)A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦方法：這是一道無機信息題，利用給定的日常生活中常見的物質，鑒別食鹽中是否含有3—。要充分理解消化題目給定的知識——IO3—可在酸性條件下，將I—氧化，產生I2?？偨Y：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個很好的范例。題中的信息是IO3—在酸性條件下發(fā)生反應即需要酸，從題中充分消化信息的重要性。策略10金屬方面試題的解題方法與技巧堿金屬內容，是高考必考的知識點。其中有關過氧化物的分析與計算既是重點，也是難點。在解題時，要在理清題中關系的基礎上，充分運用反應合并、守恒法。對于信息類試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。例題11996年上海高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(B).A．干冰滅火劑B．黃砂C．干粉(含NaHCO3)滅火劑D．泡沫滅火劑方法：根據(jù)性質分析獲解。捷徑：分析性質，因鈉可與干冰滅火劑及干粉滅火劑產生的CO2發(fā)生反應，與泡沫滅火劑中的水反應生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應，故可用黃砂撲滅金屬鈉著火。綜合后得答案為B?？偨Y：將課本中鎂與CO2的反應遷移到鈉，是解答出此題的重要之點。例題21994年全國高考）在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質量()C．等于2.86gD．大于2.86g方法：通過假想類比分析(不必計算)。Na2CO3+10H2O===Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O===Na2CO310H2O由于飽和溶液中析出晶體，使原溶液中水量減小，減少溶劑又有晶體析出，導致析出晶體大于2.86g，所以選D?？偨Y：根據(jù)考試說明，對析出含有結晶水的晶體的計算不作要求，但并不排斥對結晶出來晶體的質量的范圍作估計，或者對溶液質量變化或者溶液的濃度的計算或判斷。因此在復策略11鎂鋁方面試題的解題方法與技巧鎂，鋁是重要輕金屬，具有較強還原性。鎂，鋁及其化合物在工業(yè)及生活中有著重要而廣泛的用途，特別是鋁及其化合物的兩性，在題目中的計算形式方法性和技巧性均較強，是金屬及其化合物知識的重點與難點。代表題型有；天平平衡判斷題，鎂的強還原性，鋁鹽與強堿反應產物的討論，含鋁化合物沉淀圖像題等。解題關鍵是1）熟悉鎂及其化合物的轉化關系。（2）將鋁及其化合物的兩性與過量計例題11996年上海高考）0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固.A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3D．W3>W2>W1方法：將方程式比較后分析。捷徑：反應式依次為2Mg+O22MgO，2Mg+2CO22MgO+C，3Mg+N2Mg3N2，根據(jù)計算式可求出答案為A。總結：W2中還有碳生成，是固體。如果疏忽這一點就誤選B。例題22000年全國高考）某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n方法：電荷守恒(化合價代數(shù)和為0)。捷徑：根據(jù)化合價的代數(shù)等于0得，2×3=n+m，所以m=6—n。答案為B。總結：此題為一易題，如不能運用電荷守恒，也很難獲解。鐵是中學化學中的重要變價元素。在高考中有關鐵方面的試題主要類型有：性質分析、實驗原理與操作分析、有關鐵方面的計算等。1．性質分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應方面去分析試題內容。特別是鐵的變價問題。2．實驗原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實驗目的、實驗原理、實驗操作、實驗注意點等方面對實驗內容作較為詳實的分析。主要有鐵的性質實驗、鐵的制取實驗、Fe(OH)3．有關鐵方面的計算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或將方程式合并后統(tǒng)一分析求解。在解題時盡可能利用守恒法例題11993年全國高考）.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的(3)c與強堿反應放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe方法：尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。捷徑：以c、e金屬鈍化為突破口，由（134）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為A后很容易判斷出e、a。得答案為C?？偨Y：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這例題21995年上海高考）等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質量增加的是()A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸方法：從反應過程進行分析。捷徑：當銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質量增加。當該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無水乙醇中發(fā)生反應.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復到原來的質量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應，表面的氧化銅質量增加。以此得答案為C。總結：在插入溶液之前，Cu片質量就己增加。部分考生未能理解這一點而造成錯選。策略13方程式的巧析巧寫技巧化學方程式的分析與書寫，在高考試題中經常出現(xiàn)。有關分析題主要有氧化劑與還原劑的強弱分析、反應用量分析、反應過程分析等。其方法在于抓住反應的實質，比較反應前后的關系。有關方程式的書寫主要是信息類方程式。在書寫時要在充分理清題示信息，找出反應物和生成物。特別是對生成物的判斷，切不可依據(jù)熟題效應而得出結論，要知道，即使是同一反應物，條件不同，其產物也有可能不同。例題12002年全國高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z＝X+Z2+；YA．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+方法：利用“強氧化劑+強還原劑→弱氧化劑+弱還原劑”的反應原理對題中的離總結：對離子氧化性與還原性判斷的方法較多，其它如根據(jù)溶液中離子的放電順序、金屬活動順序表、元素周期表等。例題21996年全國高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,Q2>Q1的是D．H2方法：反應放出或吸收熱量的多少，跟反應物和生成物的聚集狀態(tài)有密切關系。以此解答該題可從熱化學方程式的化學計量數(shù)和聚集狀態(tài)進行分析而獲得結果。捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，2﹥Q1；C．由于O2與CO反應生成CO2又放出熱量，所以Q2﹥Q1D．Q1=2Q2正確答案即為AC?？偨Y：現(xiàn)行教材中熱化學方程式的書寫要求已有所改變。在此是為了保持高考題的原樣策略14無機結構的分析與判斷技巧.無機結構包括：原子結構、分子結構和晶體結構等。在解答此類試題時，其主要方法與3、PCl3、H2．非極性分子的判斷技巧3．分子結構的分析與判斷技巧常見的無機分子結構有直線形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、彎曲形分子(如H2O)、三角錐形分子(如NH3)等。在解題時，要能將常見的分子構形根據(jù)電子排布的相似點，遷移到新的物質中。此類試題主要采用遷移類比法分析。4．晶體結構的分析與判斷技巧常見的晶體有離子晶體(NaCl型和CsCl型)、分子晶體(如干冰)、原子晶體(如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無機非金屬材料)、金屬晶體及過渡型晶體(如石墨)。在解題時，既要能分析其晶體結構，又要能將常見的晶體結構根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質中。此類試題主要采用遷移類比法分析。例題1：(1999年全國高考)下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2方法：利用ABn型分子中價電子排布規(guī)律分析求解。捷徑：根據(jù)金點子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，