2024屆上海市上海大學附屬中學化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆上海市上海大學附屬中學化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、、H+、Cu2+ B．Na+、OH-、Cl-、C．H+、Na+、Cl-、 D．Na+、Ba2+、、2、下列物質體積為22.4L的是A．20℃時的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2 D．標準狀況下44g二氧化碳氣體3、下列關于氯氣的敘述中，不正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體4、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化5、下列各組數值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數目B．水的質量；水的相對分子質量C．水的體積；水中所含原子的數目D．水的密度；水的摩爾質量6、下列有關單質用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成7、以下不屬于無機非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷8、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅硝酸銅 B．銅硝酸銅C．銅氯化銅硝酸銅 D．銅氧化銅硝酸銅9、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應，轉移電子數目均為NA10、下列物質屬于鹽類的是（）A．CaO B．KCl C．HNO3 D．Al(OH)311、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：3Fe2＋+2S2O32－+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說法不正確的是A．每生成1molFe3O4，轉移4mol電子B．該反應中Fe2＋和S2O32－都是還原劑C．3molFe2＋被氧化時有1molO2被還原D．離子方程式中x=412、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOHB．Na2O2C．KMnO4D．NaClO13、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+14、下列屬于合金的是()A．黃銅 B．黃金 C．石墨 D．氧化鐵15、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液16、下圖是10ml量筒的一部分，數字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式X_________，C_________，F_________，G__________。(2)寫出下列反應的化學方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。18、常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉化關系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式(請注明反應條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學方程式)：____________________。19、某純堿樣品含有少量雜質，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質量分數（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。實驗步驟如下：Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為；Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數分鐘，最后稱得干燥管的質量為。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。（2）裝置中試劑應選擇_____，目的是________。（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數分鐘”的目的是____________。（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品的質量分數為___（保留三位有效數字），若沒有裝置，會導致測量結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、由1～18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學式是___________。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2＋、SO42－和較多的Cu2+及少量的Na＋。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。（1）操作②的名稱為__________，所需要的玻璃儀器為__________、玻璃棒、燒杯。（2）試劑⑤的化學式為__________，發(fā)生化學反應的離子方程式為__________。（3）為驗證溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于試管中，先加入____再加入__________，若觀察到有白色沉淀，則說明溶液⑧中含有SO42－。寫出上述反應的離子方程式______________________________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．該組離子在溶液中不反應，能共存，但Cu2+在水溶液中為藍色，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；B．該組離子在溶液中不反應，能共存，且離子均為無色，故B符合題意；C．該組離子在溶液中H+與SiO32-發(fā)生反應生成H2SiO3沉淀，即2H++SiO32-=H2SiO3↓，則不能大量共存，故C不符合題意；D．該組離子在溶液中Ba2+與SO42-發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO42-=BaSO4↓，則不能大量共存，故D不符合題意；答案為B。2、D【解題分析】

A．20℃時的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標準狀況下含6.02×1023個原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標準狀況下44g二氧化碳氣體為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。3、B【解題分析】

氯氣溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。4、A【解題分析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。5、D【解題分析】

水分子的數目與水的“物質的量”成正比；水的質量與水的“物質的量”成正比；水的體積隨水的“物質的量”增大而增大；沸點是水的物理性質，與水的多少無關；水的相對分子質量是18，與水的多少無關；水的密度是水的物理性質，與水的多少無關；水的摩爾質量是18g/mol，與水的多少無關；故選D。6、C【解題分析】

A．鈉的焰色反應為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應生成HClO具有強氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。7、B【解題分析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D不選；故選：B。【題目點撥】無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質組成的材料，一般可認為是有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。8、D【解題分析】

A.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成二氧化氮氣體，污染環(huán)境，故A不選；B.銅硝酸銅，除了生成硝酸銅外，還會生成一氧化氮氣體，污染環(huán)境，故B不選；C.銅氯化銅硝酸銅，利用的是有毒氣體氯氣，并且浪費原料，故C不選；D.銅氧化銅硝酸銅，利用空氣在加熱條件下，使銅生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應生成硝酸銅，沒有污染環(huán)境的氣體產生，并且空氣原材料廉價，故D選；故選：D。9、C【解題分析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強，無法計算11.2LO3的物質的量，A錯誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數不相等，B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應時，0.1mol的O原子化合價升高為0價，0.1mol的O原子化合價降低為-2價，轉移電子數目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子數為NA，與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，轉移電子數目大于NA，D錯誤；答案為C。10、B【解題分析】

A．CaO由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，應屬于氧化物，A不合題意；B．KCl由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽，B符合題意；C．HNO3在水溶液中能夠電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，C不合題意；D．Al(OH)3由金屬元素和氫氧化根構成，從組成上看，相當于堿(實際上是兩性氫氧化物)，D不合題意；故選B。11、C【解題分析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，反應中3Fe2＋→Fe3O4，當3molFe2＋參加反應時，有2molFe2＋化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑?！绢}目詳解】A．反應3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol，故A正確；B．當3molFe2＋參加反應時，有2molFe2＋化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，則該反應中Fe2＋和S2O32－都是還原劑，故B正確；C．反應3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O中，當3molFe2＋參加反應時，有2molFe2＋化合價升高，則2molFe2＋被氧化時有1molO2被還原，故C錯誤；D．反應的離子方程式為3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，則x=4，故D正確。故選C。12、D【解題分析】A、NaOH不具有強氧化性，無漂白性，故A錯誤；B、Na2O2具有強氧化性，但能與水反應生成NaOH，NaOH不具有強氧化性，故B錯誤；C、KMnO4顯紫色，故C錯誤；D、NaClO具有強氧化性，且是無色溶液，故D正確。13、D【解題分析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項B錯誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項C錯誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應，可以共存，選項D正確。答案選D。14、A【解題分析】

A.黃銅是銅、鋅組成的合金，故A符合題意；B.黃金是金單質，故B不符合題意；C.石墨是碳的單質，故C不符合題意；D.氧化鐵是氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。15、B【解題分析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量濃度，故A錯誤；B、根據硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解題分析】

X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結合物質的性質進行解答?！绢}目詳解】X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產物中B為H2O；反應①為CO2與Na2O2反應，且NH3能與反應①生成的產物之一發(fā)生催化氧化反應，則D為O2，反應②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應生成的F為NO2，NO2再與水反應生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F為NO2，G為HNO3；(2)反應①為CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！绢}目點撥】以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵，本題突破點是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據推斷出的物質結合物質性質回答問題。【題目詳解】(1)據上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應產生HCl和HClO，反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應，產生NaCl、NaClO和H2O，反應離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應產生MnCl2、Cl2和水，反應的化學方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、夾緊彈簧夾，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，水位不下降，氣密性好氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳吸收CO2氣體中的水蒸氣將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的75.7%偏大【解題分析】

(1)B中氣密性的檢驗方法是使B處于一個密封環(huán)境，觀察壓強的變化；(2)裝置A中試劑X應選氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)C裝置中濃硫酸是吸收CO2氣體中的水蒸氣，避免測量結果產生誤差，“緩緩鼓入空氣數分鐘”是為了將裝置中殘留的二氧化碳全部排出，讓裝置D的堿石灰充分吸收，達到精確測量的目的；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數，直到干燥管D的質量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質量=82.4g-80.20g=2.2g，結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度。【題目詳解】(1)檢查裝置B的氣密性的方法是用彈簧夾將兩端的導氣管夾緊，將B中的分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的活塞，漏斗內的水位不發(fā)生變化，說明氣密性好；(2)本實驗是為了檢驗純堿的純度，空氣中的二氧化碳會對實驗產生干擾，裝置A中試劑X應選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗驗證；(3)裝置C的作用：吸收CO2氣體中的水蒸氣,避免測量結果產生誤差(偏大)；(4)某純堿樣品中含有少量NaCl雜質，用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數，直到干燥管D的質量不變，為82.4g，生成二氧化碳的質量=82.4g?80.20g=2.2g，結合碳元素守恒計算碳酸鈉純度=×100%=75.7%，若沒有E裝置，空氣中的水和二氧化碳會進入D裝置，導致D裝置的質量增大，生成二氧化碳的