硫和氮的氧化物

第四章非金屬及其化合物第三節(jié)《硫和氮的氧化物》教學(xué)目標(biāo)

知識與能力1、了解SO2的物理性質(zhì)，掌握SO2水溶液酸性，水溶液漂白性等化學(xué)性質(zhì)。2、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。３、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)。４、了解酸雨的形成和危害；通過實踐活動認(rèn)識保護(hù)環(huán)境的重要性，增強(qiáng)環(huán)保意識。５、培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、自學(xué)能力及資料、信息處理及科學(xué)抽象能力；對學(xué)生進(jìn)行內(nèi)【教學(xué)重點、難點】：SO2的化學(xué)性質(zhì)；一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)；了解酸雨的形成和危害觀察能力和自學(xué)能力的培養(yǎng)；科學(xué)抽象的方法?！窘虒W(xué)方法】：實驗探究、設(shè)疑啟發(fā)、對比歸納等。隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。1872年美國化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。酸雨的危害酸雨的危害一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性質(zhì)：黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？第三節(jié)硫和氮的氧化物3.化學(xué)性質(zhì)：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2

△△△既有氧化性又有還原性！規(guī)律：S與變價金屬反應(yīng)，皆生成

低價態(tài)的金屬硫化物。二、二氧化硫的性質(zhì)

二氧化硫的產(chǎn)生:

(一)、物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點燃S+O2===SO2二氧化硫的性質(zhì)【P90實驗４－7：觀察并思考】1、實驗中原盛有SO2氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？

現(xiàn)象：

試管內(nèi)水位上升，說明SO2易溶水２、用ＰＨ試紙檢驗試管內(nèi)水溶液酸堿性。

現(xiàn)象：試紙變紅色，溶液呈酸性，說明有酸性物質(zhì)生成。３、向試管中水溶液滴加品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化？加熱試管，再觀察有什么變化？現(xiàn)象：品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色。說明SO2有暫時的漂白性。這是檢驗SO2的方法之一.*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性:亞硫酸>醋酸>碳酸）(二)SO2的化學(xué)性質(zhì):1:具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。可逆反應(yīng):在同一條件下，既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2

中的SO2怎樣除去CO2中的SO2?2.SO2的漂白性

原理：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性（暫時性）

選擇性漂白：不能使紫色石蕊試液褪色

(石蕊試液只變紅不褪色)——化合漂白請你思考為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目氯水二氧化硫原理實質(zhì)效果范圍氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)永久性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色SO2與水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)非氧化還原反應(yīng)暫時性漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊只變紅不褪色)

3：具有較強(qiáng)的還原性：可被X2（鹵素單質(zhì)）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

【思考】硫有哪些常見化合價？根據(jù)有關(guān)理論推測SO2除具有酸的通性外，可能還具有的性質(zhì)。2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4

溶液褪色。2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

4、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓+2H