高中化學(xué)必修一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)

第第#頁(yè)共9頁(yè)高中化學(xué)必修一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)總結(jié)很多高中生感覺(jué)化學(xué)很難，其實(shí)學(xué)會(huì)去總結(jié)每個(gè)章節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)一點(diǎn)也不難，下面是為大家整理的有關(guān)高中化學(xué)必修一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)你們有幫助!高中化學(xué)必修一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)基本單元是［SiO4］，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4T+2H2OSiO2+CaO===（高溫）CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCI==H2SiO3J+2NaCI硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410。0,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO2+4HCI（濃）MnCI2+2H2O+CI2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+CI2===（點(diǎn)燃）2NaCI2Fe+3CI2===（點(diǎn)燃）2FeCI3Cu+CI2===（點(diǎn)燃）CuCI2CI2+H2===（點(diǎn)燃）2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。CI2的用途：自來(lái)水殺菌消毒CI2+H2O==HCI+HCIO2HCIO===（光照）2HCI+O2T1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCIO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，其有效成分NaCIO比HCIO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高中化學(xué)必修一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)21、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHC03)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。高中化學(xué)必修一章節(jié)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3一、概念判斷：1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng)）3、氧化劑具有氧化性（得電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性（失電子的能力），在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化（由陽(yáng)離子變單質(zhì)），也可能被還原（由陰離子變單質(zhì)）。8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性（不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+），陰離子不一定只有還原性（不一定是態(tài)，如：SO32-）。9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：【同步練習(xí)題】CI2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是（）該反應(yīng)中還原劑是S2O32-H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：CI2>SO42-上述反應(yīng)中，每生成ImoISO42-,可脫去2moICI2答案：B點(diǎn)撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4CI2+5H2O===2SO42-+8CI-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是CI2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。(2011?河南開(kāi)封高三一模)分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-++6H+===3R2f+3H2O。下列敘述正確的是()R—定是周期表中的第VA族元素R的原子半徑在同周期元素原子中最小上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原答案：B點(diǎn)撥：RO3-中R為+5價(jià)，周期表中VA、WA元素均可形成RO3-離子，A錯(cuò)誤;據(jù)元素守恒，反應(yīng)中只有R、H、O三種元素，則缺項(xiàng)一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2T+3H2O,據(jù)此可得R為WA元素，B正確；R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯(cuò)誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中既可被氧化又可被還原，D項(xiàng)錯(cuò)。已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1moIKH()A.失去1moI電子B.得到1moI電子C.失去2mol電子D.沒(méi)有電子得失答案：A點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2f置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是，只有還原性的是,既有氧化性又有還原性的是。二、氧化還原反應(yīng)的表示：（用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況）1、雙線橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)”（還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物）例：2、單線橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”（還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑）例：三、氧化還原反應(yīng)的分析1、氧化還原反應(yīng)的類型：（1）置換反應(yīng)（一定是氧化還原反應(yīng)）2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2f2AI+6H+=2AI3++3H2f2Br-+CI2二Br2+2CI—Fe+Cu2+二Fe2++Cu化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))4HNO3(濃)=4NO2f+O2f+2H2O2HCIO=2HCI+O2f2KCIO3=2KCI+3O2f部分氧化還原反應(yīng)：MnO2+4HCI(濃)二MnCI2+CI2f+2H2OCu+4HNO3(濃)二Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2OCu+2H2SO4(濃)二CuSO4+SO2f+2H2O自身氧化還原反應(yīng)：(歧化反應(yīng))CI2+H2O=HCI+HCIO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2CI2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))2H2S+SO2=3S+3H2O5CI-+CIO3-+6H+=3CI2f+3H2O氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T2KMnO4二K2M