高中化學必背知識點總結

高中化學必背知識點總結化學是高中的重要科目，那么高中化學有哪些必背的知識點呢?接下來為你了高中化學必背知識點，一起來看看吧。1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色>4.4黃色酚酞<8.0無色>10.0紅色石蕊<5.1紅色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2-〉I->Br-〉Cl-〉0H-〉含氧酸根注意：假設用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)H、O不平那么在那邊加水。例：當Na2C03與A1C13溶液混和時：3CO32-+2A13++3H2O=2Al(OH)3l+3C02f5、寫電解總反響方程式的方法：(1)分析：反響物、生成物是；(2)配平。例：電解KCl溶液：2KC1+2H2O==H2f+Cl2f+2KOH配平：2KC1+2H20==H2f+Cl2f+2K0H6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：（1）按電子得失寫出二個半反響式;（2）再考慮反響時的環(huán)境（酸性或堿性）;（3）使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbS04+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反響。寫出二個半反響：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復原反響：電子守恒用得多）8、電子層構造相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石〉SiC>Si（因為原子半徑：Si>C>0）.10、分子晶體的熔、沸點：組成和構造相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：Mn04-〉Cl2>Br2〉Fe3+〉I2〉S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出;（2）是否有弱電解質生成;（3）是否發(fā)生氧化復原反響;（4）是否生成絡離子[Fe（S）2、Fe（S）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一0HClO4（高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點最高的是W（鎢3410c）;密度最?。ǔＲ姡┑氖荎;密度最大（常見）是Pt。19、水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸〉苯酚〉HC03-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），那么可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等;23、最簡式相同的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。1.純堿、蘇打：Na2CO32.小蘇打：NaHCO33.大蘇打：Na2S2034.石膏(生石膏)：CaS04?2H205.熟石膏：2CaS04?.H206.瑩石：CaF27.重晶石：BaS04(無毒)8.碳銨：NH4HC039.石灰石、大理石：CaC0310.生石灰：CaO11.食鹽：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(0H)213.芒硝：Na2S04?7H20(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH15.綠磯：FaS04?7H2016.干冰：C0217.明磯：KAl(S04)2?12H2018.漂粉：Ca(Cl0)2、CaCl2(混合物)19.瀉鹽：MgS04?7H2020.膽磯、藍磯：CuS04?5H2021.雙氧水：H20223.石英：Si0224.剛玉：A120325.水玻璃、泡花堿：Na2Si0326.鐵紅、鐵礦：Fe20327.磁鐵礦：Fe30428.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS229.銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2C0330.菱鐵礦：FeC0331.赤銅礦：Cu2032.波爾多液：Ca(0H)2和CuS0433.玻璃的主要成分：Na2Si03、CaSi03、Si0234.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH435.水煤氣：C0和H2王水：濃HN03、濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe203(或其它氧化物)40.尿素：C0(NH2)Ca(0H)2+C02二CaC03(+H20現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反響可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。2Mg+O2=2MgO現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：這個反響中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);物質的顏色由銀白色轉變成白色。鎂可做照明彈;鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能到達鎂的著火點，不能用火柴點燃;鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂外表涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。2H20=2H2f+02f現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2相關知識點：正極產生氧氣，負極產生氫氣;氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;電解水時，在水中預先參加少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;電源為直流電。CaO+H2O=Ca(OH)2現象：白色粉末溶解相關知識點：最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;發(fā)出大量的熱。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反響)2KC103二MnO2(作催化劑)=2KCl+302f相關知識點：二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;二氧化錳的質量和化學性質在化學反響前后沒有改變;反響完全后，試管中的剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進展別離的方法是：洗凈、枯燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反響)2KMnO4二K2Mn04+Mn02+02f相關知識點：在試管口要堵上棉花，防止高錳酸鉀粉末滑落堵過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反響)2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H20+02f共同知識點：向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;實驗完畢要先撤導管，后撤酒精燈，防止水槽中水倒流炸裂試管;加熱時試管要略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管;用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。充分燃燒：C+02二C02不充分燃燒：2C+O2=2CO現象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反響后的產物可用澄清的石灰水來進展檢驗。S+O2=SO2現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。3Fe+2O2=Fe3O4現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。相關知識點：鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是