鈉及其化合物省賽一等獎(jiǎng)

顏色狀態(tài)密度硬度熔點(diǎn)____色固體比水___，比煤油___較__較低，低于100℃銀白小大小O2Cl2物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)______固體_______固體類(lèi)別______氧化物過(guò)氧化物氧元素化合價(jià)_____________化學(xué)鍵類(lèi)型只有離子鍵有離子鍵和共價(jià)鍵電子式白色淡黃色堿性－2－1物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)組成結(jié)構(gòu)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)主要用途可制燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑保存密封密封、遠(yuǎn)離易燃物試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理并解釋SO2氣體—___________________________FeCl2溶液有紅褐色沉淀生成Na2SO3溶液—?dú)淞蛩崛芤鹤儨啙醎___________________________酚酞溶液溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色品紅溶液溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色Na2O2＋SO2===Na2SO4Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V(原氣體)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2g·mol－1×n(H2O)Na2CO3NaHCO3俗名_______________________顏色狀態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3__)水解與鹽酸反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)純堿、蘇打小蘇打小Na2CO3NaHCO3與足量Ca(OH)2反應(yīng)與BaCl2反應(yīng)不反應(yīng)與CO2反應(yīng)不反應(yīng)熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定相互轉(zhuǎn)化混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液×√×√×√√√若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開(kāi)始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排出水的體積相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸_____原子半徑逐漸______元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸______單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)_______密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸____