選修411中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)與能量變化1、概念在強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水時(shí)（1molH與OH-反應(yīng)）所釋放的熱量。2、常溫?cái)?shù)值

或中和熱△H=-／mol一、中和熱（特殊的反應(yīng)熱）及時(shí)鞏固（1）已知H＋aq＋OH－aq==H2OlΔH＝－573J·mol－1，則H2SO4和BaOH2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×－573J·mol－1判斷正誤2NaOHaq＋HClaq===NaClaq＋H2OlΔH＝－573J·mol－1中和熱ΔH的數(shù)值正確3已知稀溶液中，H＋aq＋OH－aq==H2OlΔH＝－573J·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出573J的熱量√××

（1）需要的儀器和材料：

大燒杯（500ml、小燒杯（100ml、溫度計(jì)、兩支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒。

鹽酸、氫氧化鈉溶液。二、中和熱的測(cè)定思考1、大燒杯套小燒杯、放泡沫、使用環(huán)形玻璃攪拌棒的作用？防止熱量散失造成誤差2、請(qǐng)大家觀察量熱計(jì)的構(gòu)造，分析一下，量熱器直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？溫度計(jì)、溫度根據(jù)體系溫度變化可以求得什么物理量？可以求得反應(yīng)吸收或放出的熱量Q=mcΔtQ:中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。（2）步驟①測(cè)酸溫度②測(cè)堿溫度③迅速混合、蓋紙板、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、測(cè)最高溫度④重復(fù)兩到三次

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316116216316216216319419419516151621633253232t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃（3）、數(shù)據(jù)處理16221943322量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）Q=mcΔt將酸堿密度取近似值1g/cm3Q=0418（t2－t1）J已知V酸=V堿=50mL。c酸=050mol/L。c堿=。c=418J/（g·℃）上式表示的是中和熱嗎？為什么？×322=為什么實(shí)際值和理論值存在較大的差異？為了使實(shí)際值和理論值更接近，你有什么好的改進(jìn)方案？HaqOH-aq=H2Ol;△H=-差別=-（573-538）J/mol=-35J/mol五、誤差分析1、在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計(jì)越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5）多做幾次，取平均值2、是什么原因使中和熱測(cè)定結(jié)果往往偏低？①儀器保溫性能差主要原因。②忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量③計(jì)算中假定溶液比熱容為418J／g·℃，密度為1g／cm3，實(shí)際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度均較此數(shù)大，所以也使結(jié)果偏低。3實(shí)驗(yàn)中為什么是堿過量？酸過量不行嗎？原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，稱量的與實(shí)際量相等

而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2，而導(dǎo)致4若改用100mL050mol/L的鹽酸和100mL055mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？否。熱量變兩倍、中和熱ΔH不變，中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量。50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小及時(shí)鞏固（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL050mol/L鹽酸跟50mL055mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mLNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏小偏小2、判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。①大燒杯上沒有蓋硬紙板②用相同濃度和體