2023學(xué)年完整公開(kāi)課版過(guò)濾、蒸發(fā)

1、過(guò)濾和蒸發(fā)：例如：實(shí)驗(yàn)1-1粗鹽的提純步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶注意操作：制過(guò)濾器、組裝裝置、過(guò)濾。按圖組裝置、濾液倒入蒸發(fā)皿、先小火、再大火、玻棒攪拌、殘留少量液體時(shí)停止加熱、余熱蒸干。如何提純粗鹽？粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2,MgCl2,硫酸鹽）?；旌衔锏姆蛛x和提純操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、溶解稱(chēng)取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁2、過(guò)濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中3、蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體鞏固練習(xí)1、通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是A．硝酸鈉、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣C①一貼：②二低：③三靠：使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，操作注意事項(xiàng)過(guò)濾目的：分離不溶性固體與液體儀器：鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒（1）目的：（2）主要儀器：（3）注意事項(xiàng)：分離溶質(zhì)與溶劑蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒蒸發(fā)蒸發(fā)皿液體不超過(guò)容器的2/3加熱時(shí)需用玻璃棒攪拌加熱至大量晶體析出，應(yīng)停止加熱用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，并放置在石棉網(wǎng)上想一想？

1、加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，目的是什么？防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。2、什么時(shí)候停止加熱？當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，鞏固練習(xí)1、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是A．燒杯B．玻璃棒C．蒸發(fā)皿D．酒精燈2．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯化鈉溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序①放置酒精燈②固定鐵圈③放蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤BB1、上述過(guò)程得到的食鹽是否純凈？為什么？2、怎樣檢驗(yàn)和除去雜質(zhì)？不純，還含有可溶性雜質(zhì)。討論

硫酸根離子的檢驗(yàn)1、原理：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸2、檢驗(yàn)試劑：BaCl2和稀HCl3、試劑滴加順序：先加稀鹽酸，再加BaCl2思考：稀鹽酸的作用？排除CO32-,SO32-,Ag的干擾討論：下列檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得結(jié)論是否可靠？方法二：未知液白↓不溶稀HNO3BaNO32方法一：未知液白↓不溶稀HClBaCl2方法三：未知液無(wú)沉淀白↓HNO3BaCl2方法四：未知液無(wú)沉淀白↓HClBaCl2或BaNO32沒(méi)有排除Ag、SO32_干擾沒(méi)有排除SO32_的干擾沒(méi)有排除Ag的干擾（正確）檢驗(yàn)時(shí)，一定要先取樣！如何對(duì)提純后的粗鹽再次提純？粗鹽中可溶性主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4想一想？

BaCl2NaOHNa2CO3？？？不能引入新的雜質(zhì)！加HCl調(diào)整PH至中性1、如何完全除去以上三種離子？2、所加下列試劑的順序？3、寫(xiě)出有關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)方程式4、為什么不用HNO3酸化？2→NaOH→Na2CO3→HCl2BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

除雜試劑的順序可以是：１、只要Na2CO3

加在BaCl2之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量練習(xí)：過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④分離和提純的基本原則：①不增：最好不引入新的雜質(zhì)②不減：盡量不